人教版中考化學(xué)考點專項復(fù)習(xí) 考點10 原子的結(jié)構(gòu)

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?考點10 原子的結(jié)構(gòu)

一、原子的結(jié)構(gòu)
1．原子結(jié)構(gòu)的認識
原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核位于原子的中心，體積很小，原子里有很大的空間，電子在這個空間里做高速運動。

2．構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系
（1）原子一般是由核內(nèi)質(zhì)子、中子與核外電子這三種微粒構(gòu)成的，普通氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子?？梢姡⒉皇撬性拥脑雍酥卸加兄凶?。
（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。
（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、8個中子，而鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子、12個中子。
3．核外電子的排布
（1）原子的核外電子排布
①電子層
在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里向外依次類推，叫三、四、五、六、七層。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運動的。核外電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。
②原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）元素原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
元素類別
最外層電子數(shù)
得失電子傾向
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
8個(He為2)
不易得失
相對穩(wěn)定
金屬元素
一般少于4個
易失去最外層電子
不穩(wěn)定
非金屬元素
一般多于4個或等于4個
易得到電子
不穩(wěn)定
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫及相關(guān)判斷
要正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規(guī)律：①每一電子層上所容納的電子數(shù)不超過2n2個(n為電子層數(shù))。例如，第一層上只能容納2×12=2個；第二層上能容納2×22=8個電子；第三層上能容納2×32=18個電子，依此類推。②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層，依此類推。③最外層電子數(shù)不得超過8個。
二、離子
1．離子
1．概念
帶電的原子（或原子團）叫離子。
2．分類
陽離子：帶正電的原子或原子團。如：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、銨根離子（）。
陰離子：帶負電的原子或原子團。如：氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）、硫酸根離子（）。
3．離子的形成過程
（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少1層。
（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。
2．離子符號
（1）離子符號表示的意義

（2）分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
項目
分子
原子
離子
概念
保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
化學(xué)變化中的最小粒子
帶電的原子或原子團
表示方法
用化學(xué)式表示，如、
用元素符號表示，如、
用離子符號表示，如、
化學(xué)計量數(shù)與符號的關(guān)系
元素符號、化學(xué)式、離子符號前加上化學(xué)計量數(shù)，如、、，則只表示原子、分子、離子“個數(shù)”，該符號不再表示元素或物質(zhì)
聯(lián)系

3．物質(zhì)由微粒構(gòu)成


三、相對原子質(zhì)量
1．定義
以一種碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與這個標準的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。
2．公式
某種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=
3．說明
相對原子質(zhì)量是一個比值，在應(yīng)用中常取整數(shù)值。一般地，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以當相對原子質(zhì)量取整數(shù)時，在數(shù)值上等于該原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。另外，不要誤認為相對原子質(zhì)量的單位為“g”或沒有單位，實際上相對原子質(zhì)量的國際單位為“1”，但一般不寫出。
4．理解相對原子質(zhì)量的幾個注意事項
（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。
（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。
（3）作為標準的是碳12原子實際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量。
5．原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系

原子的質(zhì)量
相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì)
測定得出，絕對的
比較得出，相對的
數(shù)值與單位
非常小，有單位
大于等于“1”， 國際單位為“1”，一般不寫
聯(lián)系
相對原子質(zhì)量=
注意：
（1）A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比。
（2）相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比。

考向一 構(gòu)成原子的粒子數(shù)量關(guān)系

典例1 （2017?泰州）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氧氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對原子質(zhì)量為70。則鎵原子的核外電子數(shù)為
A．31 B．39 C．70 D．101

【答案】A

1．俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了壽命只有半秒的114號超重元素，它的相對原子質(zhì)量是289，關(guān)于114號元素的說法不正確的是
A．原子的質(zhì)子數(shù)是114
B．原子的核電荷數(shù)是114
C．原子的核外電子數(shù)是114
D．原子的中子數(shù)是289
考向二 微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用

典例2 （2018·煙臺）關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是

A．①④屬于不同種元素
B．②⑤屬于金屬元素
C．④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2
【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，錯誤；B、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4，②表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，最外層電子數(shù)為1(小于4）屬于金屬元素；⑤表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，最外層電子數(shù)為7(大于4）屬于非金屬元素，錯誤；C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④⑤的最外層為電子數(shù)均為7，不屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D、①是氯離子，③是鎂離子，①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2，正確。故選D。學(xué)科！網(wǎng)
【答案】D

2．如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．X為原子、Y為離子
B．X、Y均屬于非金屬元素
C．X在反應(yīng)中可失去6個電子
D．X與Y形成的化合物的化學(xué)式為YX

過關(guān)秘籍
從粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子屬于原子、陽離子或陰離子的方法是比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子。
（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陽離子。
（3）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)