初中人教版課題4 化學式與化合價教課內(nèi)容ppt課件

這是一份初中人教版課題4 化學式與化合價教課內(nèi)容ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了什么是化學式，見P83，化學式的意義，化學式的寫法，化合價，化合價的應(yīng)用，你會寫嗎，元素的質(zhì)量分數(shù)，相對分子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
你知道H2O的含義嗎？
（1）表示一種物質(zhì)。（2）表示物質(zhì)的組成元素。 對由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說：（3）表示一個分子。（4）表示分子的構(gòu)成。
說出：符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？
H:表示氫元素;表示1個氫原子。
2H:表示2個氫原子。
H2:表示氫氣這種物質(zhì);表示1個氫分子；表示氫氣是由氫元素組成的。表示一個氫分子由2個氫原子構(gòu)成的。
2H2 :表示2個氫分子。
1、單質(zhì) (1)直接寫元素符號 (2)元素符號右下角加2：氟、氯、溴、碘、氮、氫、氧的單質(zhì)。
2、化合物正價左、負價右， 讀與寫的順序相反。
書寫化學式時應(yīng)注意以下幾點：
1、當某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫 如CO；
2、氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；
3、由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如MgCl2。
1、化合價的規(guī)則（書P84—P85）
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見正負價，要分清莫忘單質(zhì)價為零
化合價口訣（熟練背誦）
負一價的原子團有 ,負二價的原子團有 ,正一價的原子團有 .
寫出高錳酸鉀和錳酸鉀的化學式，你能告訴我兩者化學式為什么不同嗎?
(1)據(jù)化合價寫化學式排順序(正價左，負價右)標價數(shù)價交叉并化簡檢查(正負化合價代數(shù)和是否為0)
1.＋5價氮的氧化物的化學式。2.＋6價硫的氧化物的化學式。3. 氫氧化鈉、氫氧化鎂、硫酸鋅 、硫酸鋁、碳酸銨
離子的電荷與元素的標化合價要區(qū)別：（1）先寫數(shù)字后寫正負號，是離子的電荷，標在元素符號的右上方。（2）先寫出正負符號后寫數(shù)字，是給元素標化合價。（3）同種元素的離子和標價寫法：數(shù)字相同，標法不同。
寫出鎂離子和給鎂元素標化合價。
分別寫出3個鎂離子、氧化鎂中鎂元素化合價、3個亞鐵離子、2個鐵離子和氧化鐵、氧化亞鐵中鐵元素化合價
你會寫下列物質(zhì)的化學式嗎？
氯化鋁、氧化鋁、氧化鈣硫化鈉、氫氧化銅、硫酸鋁碳酸鈣、 硝酸鋅、碳酸銨
根據(jù)化學式推求某元素的化合價例1 求KClO3中氯元素的化合價。練習:標出下列物質(zhì)中各元素的化合價SiO2 MgO SO3 K2O H2 NaOH
相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。符號為Mr。又叫化學式的式量。相對分子質(zhì)量是一個分子的相對質(zhì)量，也是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準。
三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
1、計算相對分子質(zhì)量。
例如： Mr(O2) =16×2=32
即氧分子的相對分子質(zhì)量為32。
計算水H2O的相對分子質(zhì)量。
Mr(H2O) =1×2+16=18
答：H2O的相對分子質(zhì)量為18。
練習1:計算高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量。
Mr(KMnO4)=39+55+16×4=158
答:高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量為158。
計算2H2O的相對分子質(zhì)量的和。
2Mr(H2O)=2×(1×2+16)=18×2=36
答：2H2O的相對分子質(zhì)量和為36
２、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
例求:二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少?
解:二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比=55:16×2=55:32
答:二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比為55:32。
從化學式MnO2中你可獲得哪些信息？ (1)組成的元素 (2)原子間的個數(shù)比 (3)原子的總個數(shù) 二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量 比是多少？
計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 CO2 Fe2O3 NH4NO3 NH4HCO3
知道元素間的質(zhì)量比的表示方法， 我們還能知道某元素的質(zhì)量分數(shù)嗎？
例二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是55:32，那么二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？
3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
計算硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
從前面計算知硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35％，那么100克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量是多少？
30克硝酸銨呢？70克硝酸銨呢？
4、元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量互算例 30克CaCO3 中含氧元素質(zhì)量多少？多少克CaCO3中含碳元素24克？
元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)