初中化學魯教版（五四學制）（2024）九年級全冊酸堿中和反應學案及答案

這是一份初中化學魯教版（五四學制）（2024）九年級全冊酸堿中和反應學案及答案，共7頁。學案主要包含了目標導航，自我診斷，問題導學，梳理歸納，效果檢測，練習提升等內容，歡迎下載使用。

【目標導航】請標出下列目標任務的關鍵詞。
1、通過實驗方案設計學會借助酸堿指示劑證明酸堿之間是否發(fā)生了反應；
2、能從微觀角度分析酸堿中和反應的實質、理解中和反應的概念，并
能用中和反應的實質和概念正確書寫酸堿之間反應的方程式；
3、通過中和反應在生活實際中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。
【自我診斷】請自主診斷你的學習基礎。
1、請用5-8分鐘的時間，自主閱讀P44--47課本內容，用符號或橫線標出重點、難點、疑難知識或關鍵詞，可在空白處寫出自己的問題或想法。
2、在“酸和堿能否發(fā)生化學反應”的實驗探究中，通過測定滴入鹽酸
前后 的變化，證明了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應。
3、中和反應是 ，其實質是 。
4、中和反應在生活實際中的應用有：醫(yī)藥方面可治療 過多；
農業(yè)方面可通過向土壤中加入 和 物質，調節(jié)土壤的pH；工業(yè)方面可利用中和反應處理 廢水；在科學實驗中可利用中和反應調節(jié) 。
【問題導學】請思考解答下列重點學習問題。
1、將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，怎樣通過觀察到明顯現象證明二者是否發(fā)生了化學反應？請寫出你的方法。
2、請同學們從微觀角度分析：通過實驗證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，那么反應的微觀本質是什么呢？
3、尋找酸和堿反應的規(guī)律：其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸和氫氧化鈉溶液那樣的化學反應？為什么？
請寫出以下反應的化學方程式：
鹽酸和氫氧化鉀 。
鹽酸和氫氧化鋇 。
硫酸和氫氧化鈉 。
硫酸和氫氧化鋇 。
4、閱讀教材P46“活動天地”，思考并回答下列問題：
在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？為什么？你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義嗎？
5、閱讀教材P47內容，說說中和反應在生活實際中有那些應用？
如何改良酸性土壤？如何治療胃酸過多？

【梳理歸納】請梳理并記憶下列重點的知識。
1、可以借助 或測定 等證明酸堿之間發(fā)生了反應。
2、反應物是_______________，生成物是______________________的反應，叫做中和反應。其反應的表達式為： 。其實質是 。它屬于基本類型中的 。
3、酸堿中和反過程中溶液pH和酸堿性的變化：向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸過程中pH的變化是 ，酸堿性的變化是
。
【效果檢測】請獨立檢測你的學習效果。
1、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH和酸堿性發(fā)生怎樣的變化？
2、請畫出鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖。在這個過程中，消耗了什么離子？什么離子并沒有被消耗？如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到什么溶液？
3、中和反應有很多重要的應用，如服用堿性藥物中和胃酸。如果堿性藥物中含有氫氧化鋁或氫氧化鎂，試寫出中和胃酸的化學方程式。
【練習提升】請先獨立完成再合作交流。
1、強酸性土壤不適合植物生長，可用來中和土壤酸性的是（ ）
A.食鹽B.氫氧化鈉C.熟石灰D.鹽酸
2、向滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，逐滴滴入稀鹽酸至過量，下面敘述中正確的是（ ）
A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大 B. 溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C. 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D. 溶液不變色，pH逐漸增大
3、下列反應，屬于中和反應的是（ ）
A． Zn +2HCl == ZnCl 2+ H 2 ↑
B． CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O
C． Cu(OH) 2 + H 2SO4== CuSO4+ 2H 2O
D． AgNO3+ HCl == AgCl↓+ HNO3
4、某同學將質量相同、溶質質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應后，滴入幾滴紫色石蕊試液，此時溶液呈（ ）
A．藍色 B．紅色 C．紫色 D．無色
5、在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的pH(縱坐標)與滴加乙溶液的體積V(橫坐標)之間的關系的正確圖像是（ ）
6、下圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題：
（1）在上圖C、D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：
C中_______、_______，D中________；
（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應_______________________；
（3）以上變化的反應類型是_______________。
答案
【自我診斷】
2、pH值 3、酸堿作用生成鹽和水 氫離子和氫氧根離子結合成水
4、胃酸過多 酸性 堿性 工業(yè) 溶液的酸堿性
【問題導學】
1、先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明發(fā)生了反應；或測定加入鹽酸前后pH值的變化，若由大于7變?yōu)榈扔?或小于7則證明發(fā)生了反應。
2、鹽酸和氫氧化鈉溶液混合實際是氫離子、氯離子、氫氧根離子、鈉離子、水分子的混合，混合后pH值明顯變小，不是兩種溶液稀造成的，而是氫離子和氫氧根離子結合成了水分子，鈉離子、氯離子沒有消耗留在了溶液中。
3、能 因為酸中都含有氫離子，堿中都含有氫氧根離子
HCl+KOH=KCl+H2O，2HCl+Ba(OH)2= Ba Cl2+2H2O
H2SO4+NaOH=2NaCl+2H2O
H2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4↓+2H2O
4、由大于7變到等于7，再變?yōu)樾∮?，在反應過程中氫氧化鈉越來越少，堿性減弱，使pH變小，當鹽酸過量時，溶液呈酸性，pH小于7；（18，7）表示：當加入鹽酸為18ml時，溶液pH等于7，呈中性，二者恰好完全反應。
5、醫(yī)療上治療胃酸過多，改良酸性土壤，治理工業(yè)廢水 調節(jié)溶液酸堿性 撒熟石灰改良酸性土壤 服用堿性藥物治理胃酸過多
【梳理歸納】
1、酸堿指示劑 溶液pH的變化 2、酸和堿 鹽和水 酸+堿=鹽+水 氫離子和氫氧根離子結合成水分子 復分解反應 3、由大于7變到等于7，再變?yōu)樾∮? 堿性變?yōu)橹行栽僮優(yōu)樗嵝?br>【效果檢測】
1、由小于7變到等于7，再變?yōu)榇笥? 酸性變?yōu)橹行?，再變?yōu)閴A性
2、消耗了氫離子和氫氧根離子，鈉離子和氯離子并沒有被消耗，氯化鈉溶液。
3、3HCl+Al(OH)3= Al Cl3+3H2O，2HCl+Mg(OH)2= Mg Cl2+2H2O
【練習提升】
1、C 2、C 3、C 4、B 5、C
6、（1）Na+、Cl﹣，H2O；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）復分解反應