作業(yè)12 電解池-【暑假銜接】高二升高三化學(xué)暑假作業(yè)（人教版）

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A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極
2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)類型相同的是
A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的陽極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
3．用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是
A．H2和Cl2B．H2和O2C．Cu和Cl2D．Cu和O2
4．要實現(xiàn)反應(yīng)：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是
A．B．C．D．
5．如圖為電解裝置示意圖。下列電解目的不能實現(xiàn)的是
注：表中的粗銅含有鋅、鐵、鎳、金、鉑等雜質(zhì)。
6．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + Cu2+→Zn2＋+ Cu，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為硝酸銅，Zn作陽極，Cu作陰極
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為氯化銅，Zn作負(fù)極，Pt作正極
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，電子從Zn→Cu→溶液→Zn閉合回路
7．關(guān)于如圖所示的裝置的說法正確的是
A．A池、C池是原電池，B池是電解池
B．A池、B池、C池都是原電池
C．A池、B池是原電池，C池是電解池
D．A池是原電池，B池是電解池，C池是電鍍池
8．利用電滲析法淡化海水的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑
C．若將a、b膜的位置互換，則不能獲得淡水
D．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl濃度變大
9．有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊與中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所合作，通過N-烷基羧酸化的氨基蒽醌衍生物(K2 R)與亞鐵氰化鉀組裝成堿性(KOH)水系液流電池，其工作原理為2[Fe(CN)6]4- +R2- R4-+ 2[Fe(CN)6]3-。下列說法中不正確的是
A．放電時，電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極
B．電池中間的離子交換膜為陽離子交換膜
C．充電時，[Fe(CN)6]3-被還原為[Fe(CN)6]4-
D．該電池放電時正極上的電極反應(yīng)式為R2--2e- =R4-
10．氯堿工業(yè)離子交換膜電解池原理如圖所示，下列說法正確的是
A．H2從陽極口逸出
B．陽極發(fā)生了還原反應(yīng)
C．Na+通過離子交換膜向陰極移動
D．該裝置制得的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、NaCl
11．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是
A．電源左側(cè)溶液pH升高
B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋
C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大
D．在標(biāo)況下，若1min后從C口處收集到的氣體2.24L，則有0.1NA個通過陰離子膜
12．次磷酸鈷［C(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。下列說法中正確的是
A．b為電源的負(fù)極，膜Ⅱ為陰離子交換膜
B．當(dāng)陰極生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過膜Ⅲ的離子的物質(zhì)的量為0.01ml
C．M電極反應(yīng)為C+2-2e-=C(H2PO2)2
D．電解過程中，陰極室c(NaOH)逐漸增大
13．水系鈉離子電池有成本低、壽命長、環(huán)保等諸多優(yōu)勢，未來有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，電極N上的電勢低于電極M上的電勢
B．放電時，若導(dǎo)線中流過2mle-，理論上有2 ml Na+移入M電極區(qū)
C．充電時，TiO2光電極不參與該過程
D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為
14．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是
A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為
B．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體
C．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
D．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
15．電解原理常用于某些物質(zhì)的制備?；卮鹣铝袉栴}：
(1)可以通過石墨為電板，和的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______；若電解液中不加入，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
(2)可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______，其遷移方向是_______。
16．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2，合并K1，B為__極，A的電極反應(yīng)式為：__，最終可觀察到的現(xiàn)象是__。
(2)打開K1，合并K2，E為__極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：___；檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是__。
(3)若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是__，原因是___。
17．(1)如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為：___________。
(2)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解的原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為___________。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2ml電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為___________g。
(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2?離子。
①d電極的名稱為___________，該電極的電極方程式為：___________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5ml·L?1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________
18．I.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。
(1)Zn是_______極，發(fā)生_______反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)式為_______。
(2)電池內(nèi)部電流方向是從_______(填“Ag2O”或“Zn”，下同)極流向_______極，當(dāng)外電路中有1mle-通過時，負(fù)極消耗的物質(zhì)的質(zhì)量是_______g。
II.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______。
(4)B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_______；一段時間后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。 選項
電極材料
電解質(zhì)溶液
電解目的
A
a.碳棒，b.碳棒
飽和食鹽水
制取Cl2、NaOH和H2
B
a.銅，b.鐵
CuSO4溶液
鐵上鍍銅
C
a.粗銅，b.精銅
CuSO4溶液
電解精煉銅
D
a.鐵，b.碳棒
Na2SO4稀溶液
制取少量O2和H2