



天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版)
展開
這是一份天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版),共17頁。試卷主要包含了 下列說法中正確的是, 下列說法中不正確的是, 堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為等內(nèi)容,歡迎下載使用。
相對原子質(zhì)量:
第Ⅰ卷(選擇題 共36分)
選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 下列各原子或離子的電子排布式中,錯誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】鈣元素的原子序數(shù)為20,基態(tài)鈣離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,故A正確;氧元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4,故B正確;氯元素的原子序數(shù)為17,基態(tài)氯離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,故C錯誤;氖元素的原子序數(shù)為10,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p6,故D正確;故選C。
2. 下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】是強酸強堿鹽,和都不發(fā)生水解,溶液中=,溶液呈中性,故A錯誤; 溶液中,存在水解平衡,同時也存在電離平衡,但水解程度大于電離程度,溶液中,溶液呈堿性,故B錯誤;溶液呈酸性是因為發(fā)生電離:,不是因為水解,故C錯誤;是強酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng):,水解產(chǎn)生,使溶液中,溶液呈酸性,是因水解呈酸性,故D正確;故選D。
3. 下列說法中正確的是
A. 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增的過程
B. 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是焓減的過程
C. 的反應(yīng)就在任何溫度下都可自發(fā)進行
D. 水凝結(jié)成冰的過程中,
【答案】C
【解析】ΔH-TΔS<0即可自發(fā),例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng),在室溫下即可自發(fā),A錯誤;ΔH-TΔS<0即可自發(fā),例如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即?H>0,在室溫下即可自發(fā),B錯誤;ΔH<0,ΔS>0,則ΔH-TΔS<0,因此在任何溫度下都可自發(fā)進行,C正確;水凝結(jié)成冰的過程中,液體變?yōu)楣腆w,ΔS<0,D錯誤;故選C。
4. 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。當(dāng)達到平衡時,下列各項措施中,能同時提高反應(yīng)速率和乙烷轉(zhuǎn)化率的是
A. 縮小容器的容積B. 升高反應(yīng)的溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入氮氣
【答案】B
【解析】縮小容器容積,體系壓強增大。根據(jù)勒夏特列原理,平衡會向氣體分子數(shù)減小的方向移動,對于反應(yīng),正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大,所以平衡逆向移動,乙烷轉(zhuǎn)化率降低。同時,壓強增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快 ,但該選項不符合提高乙烷轉(zhuǎn)化率的要求,故A錯誤;該反應(yīng),是吸熱反應(yīng)。升高溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡會向吸熱方向移動,即正向移動,乙烷轉(zhuǎn)化率提高。并且溫度升高,分子運動加劇,有效碰撞幾率增加,反應(yīng)速率加快,能同時滿足提高反應(yīng)速率和乙烷轉(zhuǎn)化率,故B正確;分離出部分氫氣,生成物濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動,乙烷轉(zhuǎn)化率提高。但是由于生成物濃度降低,反應(yīng)速率會減慢,不滿足提高反應(yīng)速率要求,故C錯誤;等容下通入氮氣,氮氣不參與反應(yīng),體系中各物質(zhì)的濃度不變。根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)速率不變,同時平衡也不移動,乙烷轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;故選B。
5. 難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時,下列說法中錯誤的是
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等
B. 難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液
C. 再加入難溶電解質(zhì),溶液中各離子的濃度不變
D. 難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等
【答案】D
【解析】達到沉淀溶解平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等,各離子濃度保持不變,故A正確;達到沉淀溶解平衡時,已經(jīng)達到難溶電解質(zhì)的溶解限度,溶液為飽和溶液,故B正確;加入難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在,對于溶液中各離子的濃度無影響,故C正確;難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時,會有少部分電解質(zhì)發(fā)生電離,得到相應(yīng)的離子,陰、陽離子的濃度不一定相等,如Fe(OH)3,故D錯誤;故選:D。
6. 在和下,燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,則下列能表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】25℃、101kPa時,0.5ml 完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,則1ml完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量,據(jù)此分析作答。
2ml完全燃燒生成液態(tài)水放出放出熱量571.6kJ,不是285.8kJ,A項錯誤;由分析可知,熱化學(xué)方程式為,B項正確;產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水,不是氣態(tài)水,C項錯誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則,D項錯誤;答案選B。
7. 下列說法中不正確的是
A. 活化分子之間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
B. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),減小容器容積,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C. 升高溫度,可使單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D. 加入催化劑,若單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
【答案】A
【解析】根據(jù)碰撞理論,有效碰撞必須滿足兩個條件:一是分子具有足夠的能量(達到或超過活化能,即活化分子);二是碰撞方向(取向)合適?;罨肿又g的碰撞如果取向不合適,也不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此不一定是有效碰撞,A錯誤;減小容器容積相當(dāng)于增加氣體濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多)。根據(jù)速率定律,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比,因此速率增大,B正確;升高溫度會增加分子的平均動能,使更多分子達到或超過活化能,從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。由于反應(yīng)速率取決于活化分子的數(shù)量,因此速率增大,C正確;催化劑通過降低反應(yīng)活化能,使原本能量不足的分子也能成為活化分子,從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。這會導(dǎo)致單位時間內(nèi)有效碰撞增多,反應(yīng)速率增大,D正確;故選A。
8. 堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為:。下列關(guān)于該電池的說法中不正確的是
A. 為負(fù)極,為正極
B. 正極反應(yīng)是
C. 工作時電子由經(jīng)外電路流向
D. 發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】由電池總反應(yīng)可知,鋅為堿性鋅錳電池的負(fù)極,堿性條件下鋅做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅,電極反應(yīng)式為;二氧化錳是電池的正極,在水分子作用下,二氧化錳做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為,據(jù)此分析作答。
由分析可知,鋅為堿性鋅錳電池的負(fù)極,二氧化錳是電池的正極,A項正確;二氧化錳是電池的正極,在水分子作用下,二氧化錳做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為,B項正確;工作時電子從負(fù)極流向正極,即從鋅流向二氧化錳,C項正確;由分析可知,堿性條件下鋅做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅,在水分子作用下,二氧化錳做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子,D項錯誤;答案選D
9. 下列各組元素性質(zhì)的敘述中,不正確的是
A. N、O、F的第一電離能依次增大B. N、O、F的電負(fù)性依次增大
C. N、O、F的原子半徑依次減小D. N、O、F的非金屬性依次增大
【答案】A
【解析】同周期元素,從左至右第一電離能總體上呈增大的趨勢,氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),元素的第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能由大到小的順序為O<N<F,故A錯誤;同周期元素,從左至右非金屬性依次增強,電負(fù)性依次增大,則氮元素、氧元素、氟元素的電負(fù)性依次增大,故B正確;同周期元素,從左至右原子半徑依次減小,則氮原子、氧原子、氟原子的原子半徑依次減小,故C正確;同周期元素,從左至右非金屬性依次增強,,則氮元素、氧元素、氟元素的非金屬性依次增大,故D正確;故選A。
10. 在下圖裝置的燒杯中均盛有溶液其中鐵片最易被腐蝕的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】金屬腐蝕快慢順序為電解池陽極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極
A.Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕;
B.該裝置為原電池,F(xiàn)e作原電池的正極被鎂保護;
C.該裝置為原電池,F(xiàn)e作原電池的負(fù)極加速被腐蝕;
D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作電解池的陽極加速被腐蝕;
綜上所述,鐵片最易被腐蝕的是電解池的陽極,故選D。
11. 現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①;②;③;④。則下列比較中,正確的是
A. 第一電離能:③>②>①>④B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 電負(fù)性:③>①>④>②D. 最高正化合價:①>②>③>④
【答案】A
【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①為S元素; ②為P元素; ③為N元素; ④為Na元素;
第一電離能:同周期從左到右呈增大趨勢,但P元素3p軌道半充滿,第一電離能大于S;同主族從上到下第一電離能減小,N第一電離能大于P,Na第一電離能最小 。所以第一電離能N>P>S>Na,即③>②>①>④,A正確;原子半徑:電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小。Na有3個電子層,P、S、N中N電子層數(shù)為2,P、S電子層數(shù)為3且P核電荷數(shù)小于S。所以原子半徑Na>P>S>N,即④>②>①>③,B錯誤;電負(fù)性:同周期從左到右電負(fù)性增大,同主族從上到下電負(fù)性減小。N電負(fù)性大于S,S電負(fù)性大于P,Na電負(fù)性最小。所以電負(fù)性N>S>P>Na,即③>①>②>④,C錯誤;最高正化合價:S最高正價+6,P最高正價+5,N最高正價+5,Na最高正價+1。所以最高正化合價S>P = N>Na,即①>②=③>④,D錯誤;故選A。
12. 強堿的溶液和弱酸的溶液混合后,下列說法不正確的是
A. 二者等體積、等物質(zhì)的量濃度混合,混合后的溶液中:
B. 二者混合后的溶液呈中性時:
C. 二者無論如何混合,混合后的溶液中:
D. 二者等體積、等物質(zhì)的量濃度混合,再加水時溶液中:會減小
【答案】D
【解析】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后,恰好中和反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是MA,為強堿弱酸鹽,水解顯堿性。
根據(jù)分析,混合后溶質(zhì)為MA,M+為強堿陽離子不水解,A-為弱酸酸根發(fā)生水解,因此c(M+)>c(A-),A正確;由電荷守恒可知,c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),中性時c(H+)=c(OH-),故c(M+)=c(A-),B正確;由電荷守恒可知,c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C正確;由A選項的分析可知,稀釋前c(M+)>c(A-),加水稀釋時c(M+)減小,A-為弱酸酸根,發(fā)生水解A-+H2OHA+OH-,加水稀釋時水解平衡正向移動,導(dǎo)致A-減小的更多,因此稀釋時增大,D錯誤;故選D。
第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)
注意事項:第Ⅱ卷共4頁,用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。
相對原子質(zhì)量:
二、填空題(共16分)
13. 已知:①
②
計算的___________。
【答案】
【解析】根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)反應(yīng)可看作為由反應(yīng)②反應(yīng)①所得,則。
故答案為:。
14. 酸堿中和反應(yīng)會引起溶液中一些離子的濃度變化。
(1)在常溫下,實驗測得溶液的,則溶液中由水電離出來的___________。
(2)在常溫下,溶液和溶液充分反應(yīng)后所得溶液的___________時,溶液中。
【答案】(1) (2)7
【解析】
【小問1詳解】
在常溫下,實驗測得0.lml/LCH3COONa溶液的pH=9,由于存在CH3COO-的水解促進水的電離,故溶液中水電離出的c(OH-)aq==10-5ml/L,則;
【小問2詳解】
根據(jù)電荷守恒可知:,當(dāng),得到,則反應(yīng)后溶液pH =7。
15. 寫出下列電極反應(yīng)和總反應(yīng)。
(1)電解熔融氯化鈉:陽極反應(yīng)為___________;陰極反應(yīng)為___________;總反應(yīng)為___________。
(2)電解氯化鈉溶液:陽極反應(yīng)為___________;陰極反應(yīng)為___________;總反應(yīng)為___________。
【答案】(1)①. ②.
③.
(2)①. ②.
③.
【解析】
【小問1詳解】
電解熔融氯化鈉,陽極上Cl-離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為:,陰極上Na+離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極的電極反應(yīng)為:,總反應(yīng)方程式為:;
【小問2詳解】
電解氯化鈉溶液,陽極上Cl-離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為:,陰極上是水中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極的電極反應(yīng)為:,總反應(yīng)為:。
16. 可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用的水解反應(yīng)制取,其反應(yīng)可表示為:。
(1)為配制溶液,取固體少許溶于水中,有白色沉淀產(chǎn)生,此溶液的___________7(填“小于”“大于”或“等于”),配制溶液的正確方法___________。
(2)為了得到較多的,操作時要將緩慢加入大量水中,反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿釉碚f明這兩項操作的作用___________。
【答案】(1)①.小于 ②.將溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度
(2)將緩慢加入大量水中,濃度很低,溶液越稀越有利于水解;加入少量氨水,中和,可使水解平衡右移
【解析】
【小問1詳解】
由于能發(fā)生水解反應(yīng),生成HCl,溶液顯酸性,pH小于7;為抑制水解,應(yīng)將固體溶于濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度;
【小問2詳解】
根據(jù)水解平衡,將緩慢加入大量水中,濃度很低,溶液越稀越有利于水解;加入少量氨水,中和,可使水解平衡右移,均可以得到較多的。
三、簡答題(共14分)
17. 某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,請?zhí)羁铡?br>(1)反應(yīng)過程___________(填“a”或“b”)有催化劑參與。
(2)該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),___________(用m、n表示)。
【答案】(1)b (2)①.放熱 ②.
【解析】
【小問1詳解】
催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從圖中分析,兩曲線始態(tài)和終態(tài)能量分別相同,曲線b的活化能較低,說明反應(yīng)過程b有催化劑參與。
【小問2詳解】
從圖中分析可知,該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,反應(yīng)放出熱量;=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,則;
18. 在硫酸工業(yè)中,的氧化、的除去都是必不可少的步驟。
Ⅰ.的氧化:。
下表列出了在不同溫度和壓強下,反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率。
(1)從理論上分析,為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)選擇的條件是___________。
(2)在實際生產(chǎn)中,選定的溫度為,原因是___________。
(3)在實際生產(chǎn)中,采用的壓強為常壓原因是___________。
(4)在實際生產(chǎn)中,通入過量的空氣,原因是___________。
Ⅱ.的除去
(5)尾氣中的必須回收,原因是___________。
(6)除去的研究:
①方法1(雙減法):
寫出過程①的離子方程式___________;簡述過程②再生的原理___________。
②方法2:用氨水除去。
已知,的,的。
若氨水的濃度為,溶液中的___________。將通入該氨水中,當(dāng)降至?xí)r,溶液中的___________。
【答案】(1)
(2)此溫度下催化劑活性最高
(3)在常壓下的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了,若采用高壓,平衡能向右移動,但效果并不明顯,比起高壓設(shè)備得不償失
(4)增大反應(yīng)物氧氣的濃度,提高的轉(zhuǎn)化率
(5)防止污染環(huán)境
(6)①. ②.與生成沉淀,平衡向正向移動,有生成 ③. ④.
【解析】
【小問1詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越低、壓強越大,SO2平衡轉(zhuǎn)化率越高,所以為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為SO3,應(yīng)選下進行;
【小問2詳解】
時催化劑活性最佳,反應(yīng)速率快,可提高生產(chǎn)效率,保證SO2有較高轉(zhuǎn)化率;
【小問3詳解】
在常壓下,時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 (達到97.5%),增大壓強,SO2轉(zhuǎn)化率提高不多,但卻會使設(shè)備、能耗等成本增加,所以實際用常壓;
【小問4詳解】
通入過量空氣,即增大O2濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高;
【小問5詳解】
SO2是大氣污染物,直接排放會污染空氣,回收能讓原料(含硫元素)再次利用,節(jié)約資源;
【小問6詳解】
①“雙減法” 中過程①是NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水,離子方程式為;過程②中CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,與生成沉淀,平衡向正向移動,有生成,實現(xiàn)的再生;
②對于的電離,設(shè),,解得;的,當(dāng)時,,則。
四、實驗題(共16分)
19. 氯化亞礬是一種液態(tài)化合物,沸點為,在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有帶刺激性氣味氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理為裝置如下圖所示。請回答以下問題:
(1)儀器A的名稱是___________,裝置乙中盛放的試劑是___________,裝置B的作用是___________。
(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)將少量滴入的溶液中,有白色沉淀生成,該白色沉淀的成分___________(填化學(xué)式)。
(4)蒸干溶液不能得到無水,使與混合加熱,可得到無水,試解釋原因___________。
(5)若實驗室合成反應(yīng)中消耗的的體積為(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量),最后得到純凈的,則的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。
(6)常溫下,將加入溶液中恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知,的,溶液中所有陰離子的濃度大小順序為___________。
【答案】(1)①.冷凝管(或蛇形冷凝管) ②.濃硫酸 ③.吸收逸出的有毒的,防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置導(dǎo)致水解
(2)
(3)
(4)易水解,與混合加熱,與中的結(jié)晶水作用,生成無水及和氣體,產(chǎn)物和抑制水解
(5)
(6)①.
②.
【解析】由反應(yīng)可知,該裝置的氣流方向為丁→丙→乙→甲,其中丁為制備氯氣;易水解,所以乙裝置為干燥裝置,除去Cl2中的水,則乙中為濃硫酸;因為濃鹽酸易揮發(fā),從甲中產(chǎn)生的氯氣中,含有HCl雜質(zhì)氣體,則丙中為飽和食鹽水,除去HCl,據(jù)此解答。
【小問1詳解】
儀器A是冷凝管(或蛇形冷凝管);裝置乙用來干燥氯氣,可盛放濃硫酸;裝置B有兩個作用一個是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出對實驗人員的身體健康造成威脅,一個是防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中使氯化亞砜水解,故答案為:冷凝管(或蛇形冷凝管);濃硫酸;吸收逸出的有毒的,防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置導(dǎo)致水解。
【小問2詳解】
裝置丁中利用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:。
【小問3詳解】
,氯化氫與溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,溶液中有硝酸,將二氧化硫氧化為硫酸根離子,則白色沉淀中還有硫酸銀,所以該白色沉淀的成分是,故答案為:。
【小問4詳解】
易水解,與混合加熱,與中的結(jié)晶水作用,生成無水及和氣體,產(chǎn)物和抑制水解,故答案為:易水解,與混合加熱,與中的結(jié)晶水作用,生成無水及和氣體,產(chǎn)物和抑制水解。
【小問5詳解】
消耗的的體積為,則其物質(zhì)的量為,由反應(yīng),得的理論產(chǎn)量為m=nM=,則的產(chǎn)率為==50%,故答案為:50%。
【小問6詳解】
加入溶液中恰好完全反應(yīng),與水反應(yīng)得到和0.02ml HCl,的NaOH含0.03ml NaOH,兩者反應(yīng)時,HCl優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水,0.01ml NaOH與反應(yīng)生成,則該反應(yīng)的離子方程式:;所得溶液溶質(zhì)為亞硫酸氫鈉和氯化鈉,在溶液中存在電離和水解,由于水解常數(shù),即電離大于水解,則溶液呈酸性,溶液中所有陰離子的濃度大小順序為,故答案為:;。
五、推斷題(共18分)
20. A、B、C、D、E、F均為36號以前的元素。請完成下列空白:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子和2個成對電子,其元素符號為___________。
(2)B元素的原子最外層電子排布式為,其元素符號為___________。
(3)C元素基態(tài)的正三價離子的軌道為半充滿,其元素符號為___________,其基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿;N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。D的元素符號為___________,其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為___________。
(5)主族E、F元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子;它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,并且最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。E、F的元素符號分別為___________。
【答案】(1)C (2)F
(3)①. ②.
(4)①. ②.
(5)H和、K和Cl
【解析】
【小問1詳解】
A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子和2個成對電子,價電子排布式為,其元素符號為C;
【小問2詳解】
B元素的原子最外層電子排布式為,n=2,最外層電子排布式為,故元素符號為:F;
【小問3詳解】
C元素基態(tài)的正三價離子的軌道為半充滿,故原子的核外價層電子排布式為,其元素符號為:Fe;基態(tài)原子的電子排布式為:;
【小問4詳解】
D元素基態(tài)原子M層全充滿;N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,故核外價層電子排布式為:,元素符號為Cu,其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為:;
【小問5詳解】
主族E、F元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子,它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,并且最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù),該化合物可能為LiH或KCl,故E、F的元素符號分別為:H和、K和Cl。
21. 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。
(1)判斷原電池和電解池。
圖中A是___________(填“原電池”或“電解池”),B是___________(填“原電池”或“電解池”)。
(2)圖中X是___________(填化學(xué)式),判斷___________(填“>”、“
(3)①. ②.
(4)①.燃料電池可以補充電解池消耗的電能 ②. 提高產(chǎn)出堿液的濃度
【解析】由圖知,A中通入飽和食鹽水和稀氫氧化鈉溶液,故A為電解池,則B為原電池,在燃料電池中通入空氣(或氧氣)的一極為正極,所以燃料電池右側(cè)為正極,左側(cè)為負(fù)極;裝置左側(cè)進入a%的NaCl溶液,出來為b%的NaCl溶液,而離子膜為陽離子交換膜,所以左側(cè)被氧化生成氯氣,為電解池陽極,電極反應(yīng)式為,則X為,右側(cè)為電解池陰極,水電離出的氫離子被還原為氫氣,同時產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為,故Y為H2;H2通入的一極為燃料電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為,在燃料電池中通入空氣(或氧氣)的一極為正極,電極反應(yīng)式為,據(jù)此回答。
【小問1詳解】
由分析知,A中是NaCl溶液的反應(yīng),需要外接能源,為電解池;B中涉及NaOH溶液濃度變化及與空氣(除CO2)反應(yīng),可自發(fā)進行,是原電池;
【小問2詳解】
由分析知,A為電解飽和食鹽水的電解池,被氧化生成氯氣,為電解池陽極,電極反應(yīng)式為,則X為;電解時NaCl溶液中Na+移向陰極,在陽極放電,NaCl濃度減小,所以a%(進液濃度)>b%(出液濃度);
【小問3詳解】
A為H2通入的一極,為燃料電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為;B為通入空氣(或氧氣)的一極,為正極,電極反應(yīng)式為;
【小問4詳解】
這種設(shè)計將電解池與燃料電池組合,燃料電池可以補充電解池消耗的電能;同時可提高產(chǎn)出堿液的濃度,提升產(chǎn)品質(zhì)量等溫度
平衡時的轉(zhuǎn)化率
450
550
相關(guān)試卷
這是一份天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末質(zhì)量調(diào)查 化學(xué)試題,共9頁。試卷主要包含了 下列說法中正確的是, 下列說法中不正確的是, 堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份天津市河西區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版),共20頁。試卷主要包含了 下列各能層中不包含p能級的是, 下列敘述正確的是, 在常溫下檸檬水的,其中的為, 下列化學(xué)用語正確的是, 下列實驗操作正確的是等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題,共4頁。

相關(guān)試卷 更多
- 1.電子資料成功下載后不支持退換,如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服,如若屬實,我們會補償您的損失
- 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓,再使用對應(yīng)軟件打開;軟件版本較低時請及時更新
- 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費重復(fù)下載