山西省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期二模聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）（高考模擬）

這是一份山西省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期二模聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）（高考模擬），共33頁。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。
2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ni 59 I 127 Cs 133 Pb 207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 第九屆亞洲冬季運(yùn)動會于2025年2月在我國哈爾濱市舉行。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 醇?xì)潆妱悠嚍榇髸峁┏鲂斜Ｕ?，煤的液化可以得到甲?br>B. 吉祥物手辦——“濱濱和妮妮”的底座采用鋁鎂合金制成，鋁鎂合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力
C. 將裝修污染治理噴劑噴在運(yùn)動場館表面，形成20 - 30μm的保護(hù)層以防止污染物揮發(fā)
D. 主火炬塔燃料為大慶油田的天然氣，以石油和天然氣為原料可獲得天然高分子材料
2. 規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障，下列做法錯(cuò)誤的是
A. 乙醇等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞
B. 皮膚上不慎沾上濃硫酸，用大量水沖洗后，再用溶液清洗
C. 苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，不慎沾在皮膚上用乙醇清洗
D. 在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，加熱前要在試管中加幾粒沸石
3. 下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中制備氯水：
B. 利用FeS除去工業(yè)廢水中的：
C. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：
D. 鋁土礦(主要成分為)溶解在NaOH溶液中：
4. 利用下列裝置和原理能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠旨訜?、夾持儀器已略去）
A. 圖1：利用和固體混合物制取氨氣
B. 圖2：利用電石（含CaS雜質(zhì)）制備并檢驗(yàn)乙炔
C. 圖3：利用溶液和氨水可以實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
D. 圖4：制取少量氣體并驗(yàn)證溶液中的具有氧化性
5. 以乙炔為原料，可以制備一系列有機(jī)產(chǎn)品，如下圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 由丙烯腈制備人造羊毛X時(shí)，發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 聚丙烯酰胺是水溶性高分子，長期存放會緩慢降解
C. 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，可溶于水
D. 已知丙烯酰胺中所有原子可以共平面，則該分子中N的雜化方式為
6. 一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Y表示的物質(zhì)的量變化
B. 時(shí)刻：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C. 在10 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度
D. 0～8 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為
7. 一種對稱的陰離子（）由原子序數(shù)依次增大的M、Z、Y、X、W五種短周期元素組成。部分元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)目滿足關(guān)系：，Y與W為同主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 第一電離能：B. 該陰離子中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 該陰離子與季銨離子（）能形成離子液體D. M的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y的氫化物低
8. 鈣鈦礦材料在太陽能光伏發(fā)電、半導(dǎo)體電子器件等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。某種金屬鹵化物無機(jī)鈣鈦礦材料立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為
B. 該晶體中與的最短距離為
C. 該晶體的密度
D. 能識別，則識別的能力：
9. 硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在。晶體硅中的雜質(zhì)會影響其導(dǎo)電性能。工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98％左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，其原理示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：
B. 已知中H元素化合價(jià)為，則電負(fù)性：
C. 以上流程中含硅元素的物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)：
D. 由粗硅制備高純硅的過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和
10. 繼鈉離子電池后，鉀離子電池被認(rèn)為是大規(guī)模應(yīng)用的理想儲能系統(tǒng)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其電極材料為嵌鉀石墨、普魯士白（Ⅱ代表金屬的價(jià)態(tài)），電解液為的碳酸酯溶液，集流體均為Al箔。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為（），與轉(zhuǎn)化過程晶體產(chǎn)生空穴。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 嵌鉀石墨為電池的負(fù)極
B. 放電時(shí)，移動方向與電流方向相反
C. 充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：
D. 充電時(shí)，若電路中通過1 ml電子，理論上陰極上增重39 g
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
12. 羥胺（）作為一種有機(jī)合成的還原劑，傳統(tǒng)工業(yè)合成途徑為：
已知，25℃時(shí)，，，設(shè)表示阿伏加德羅常，數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為
B. 若生成1 ml NO，則反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 25℃時(shí)，同濃度水溶液的pH：
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中硫原子上的孤電子對數(shù)為
13. 近日，南開大學(xué)周其林教授團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種新型手性螺環(huán)二亞磷酸酯配體分子（），實(shí)現(xiàn)了銥（Ir）催化的烯烴（，R為烷基）與丙烯酰胺的高度對映選擇性氫烯基化反應(yīng)，催化循環(huán)過程如圖所示。
已知：烯烴可通過提供一對π鍵電子對充當(dāng)配體，每提供一對π電子，中心原子的配位數(shù)。代表苯基；代表。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)過程中Ir的化合價(jià)發(fā)生了變化B. 僅Ⅲ中Ir的配位數(shù)為6
C. 化合物V中只有一個(gè)手性碳原子D. Ⅲ→Ⅳ過程中有非極性鍵斷裂和形成
14. 室溫下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH與的關(guān)系如圖所示，其中Ag代表、或。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線表示的變化情況
B. 反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 當(dāng)時(shí)，溶液中：
D. 沉淀恰好溶解時(shí)，溶液中的陰離子主要為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 四氫呋喃氯化鉻具有較高的乙烯三聚催化活性。某實(shí)驗(yàn)小組以、、THF（四氫呋喃，易揮發(fā)的易燃液體）等為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．由和制備（易升華、易水解、高溫下易被氧氣氧化）的裝置如下圖所示（部分夾持儀器已略去）。
（1）儀器a的名稱為________，無水的作用是____________。
（2）已知管式爐中的溫度為660℃，另一產(chǎn)物為（光氣），制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）已知有劇毒，可與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，則裝置b中生成的兩種鹽是________（填化學(xué)式）。
（4）本實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入的目的有①排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧氣氧化；②____________；③_____________。
Ⅱ．由制備的實(shí)驗(yàn)步驟為：取于反應(yīng)瓶中，加入過量THF，將反應(yīng)瓶置于油浴中，攪拌均勻，并加熱至75℃。保溫反應(yīng)4 h，待溶液完全變?yōu)樽仙?，反?yīng)完畢。待反應(yīng)體系冷卻至5℃，然后抽濾，濾餅使用THF洗滌，抽濾完畢后取出固體置于真空烘箱中設(shè)置干燥箱溫度為60℃，干燥4 h，得到紫色固體產(chǎn)品34.67 g。
已知：是紫色固體，熔點(diǎn)143℃。
（5）①基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為________。
②使用油浴而非明火加熱的原因是___________。
③本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為________。[列出計(jì)算式，無需化簡，已知的摩爾質(zhì)量為]
16. 不銹鋼酸洗廢液中含有大量酸和金屬離子，經(jīng)處理可實(shí)現(xiàn)綜合回收、無害化處理。以下是一種利用不銹鋼酸洗廢液（含、、、）制備超細(xì)鎳粉的高效低耗、綠色智能工藝。
已知：①“濾渣1”主要成分為和。
②當(dāng)溶液時(shí)，與草酸、乙二胺（）之間發(fā)生配位反應(yīng)，得到沉淀。
回答下列問題：
（1）向“濾渣1”中加入硫酸可以回收HF，寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________，該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是_____________。
（2）“沉鎳”時(shí)先用蠕動泵控制加草酸速度，同時(shí)不斷攪拌，接著滴加乙二胺溶液調(diào)節(jié)pH為4.8～6.7，調(diào)節(jié)pH為4.8～6.7的目的是________。
（3）已知“濾渣2”的主要成分為，經(jīng)研究它在氬氣中熱分解的實(shí)際質(zhì)量損失數(shù)據(jù)為：
則“熱分解過程I”的固體產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），氬氣的作用主要是_____________。
（4）“濾液2”中含有的金屬陽離子主要是_____________；寫出通過“熱分解”獲得超細(xì)鎳粉的化學(xué)方程式：_______________。
17. 變化觀念與平衡思想不僅在化學(xué)變化中得以體現(xiàn)，在諸如物態(tài)變化、溶解、萃取、晶體相變中也存在著可以通過類比化學(xué)平衡來進(jìn)行解釋和預(yù)測的平衡過程?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．一定溫度下，液態(tài)水與氣態(tài)水之間達(dá)成平衡： ，平衡時(shí)的分壓稱為該溫度下水的飽和蒸氣壓。
（1）25℃、101 kPa下，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)估算反應(yīng) ________。
（2）如圖是水、乙醚（）、THF（四氫呋喃）的飽和蒸氣壓隨溫度變化的圖像。結(jié)合平衡移動原理分析飽和蒸氣壓（p）隨溫度（t）升高而升高的原因：________。
Ⅱ．一定溫度下，氣體A溶于溶劑時(shí)可達(dá)成平衡：，A在其溶液表面的分壓和其在溶液中的濃度的比值稱為亨利常數(shù)。
（3）下列說法錯(cuò)誤的是________（填標(biāo)號）。
A. 在中的亨利常數(shù)大于在中的亨利常數(shù)
B. 對于一般氣體，升高溫度會減小
C. 向蒸餾水中通入可去除其中溶解的
D. 恒溫下維持水溶液表面的分壓，則溶液中的濃度不受pH的影響
Ⅲ．在一定溫度下，溶質(zhì)B在兩種互不相溶的溶劑之間達(dá)成平衡：，兩種溶劑中B的濃度之比稱為其在溶劑2和溶劑1中的分配比。
（4）室溫下，HCN在苯中和水中的亨利常數(shù)分別為、，則HCN在水和苯中的分配比________，HCN、苯中碳原子的雜化軌道類型分別是________、________。
Ⅳ．兩種晶型的Sn之間存在平衡：，該轉(zhuǎn)變的自由能變（）與溫度（t）的關(guān)系如下圖所示。
它們的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下表所示：
（5）在________（填“>”“Y=M>X，Y、W同主族，則M為C元素、Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子為N元素、Y為O元素、X為F元素、W形成6個(gè)鍵為S元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，A錯(cuò)誤；
B．Z為N元素，最外層有5個(gè)電子，該陰離子中Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子，原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；
C．陰離子與季銨離子的體積都很大，陰陽離子間形成的離子鍵較弱，所以能形成難揮發(fā)的離子液體，C正確；
D．碳元素的氫化物可能是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，氣態(tài)烴的沸點(diǎn)低于水和過氧化氫，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于水和過氧化氫，所以碳元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于氧元素的氫化物，D正確；
答案選A。
8. 鈣鈦礦材料在太陽能光伏發(fā)電、半導(dǎo)體電子器件等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。某種金屬鹵化物無機(jī)鈣鈦礦材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為
B. 該晶體中與的最短距離為
C. 該晶體的密度
D. 能識別，則識別的能力：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cs+有8個(gè)位于頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為：8×=1；I-有6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為：6×=3，Pb2+有1個(gè)位于體心，則該晶胞的化學(xué)式：CsPbI3，故A正確；
B．晶體中Pb2+與Cs+最短距離為體對角線的一半，即為，故B正確；
C．晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為：(a×10-10)3cm-3，則晶胞密度==，故C正確；
D．半徑大于K+，識別的能力：，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
9. 硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在。晶體硅中的雜質(zhì)會影響其導(dǎo)電性能。工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98％左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，其原理示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：
B. 已知中H元素化合價(jià)為，則電負(fù)性：
C. 以上流程中含硅元素的物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)：
D. 由粗硅制備高純硅的過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂加焦炭在高溫條件下反應(yīng)得到粗硅，粗硅與HCl在573K以上加熱生成粗SiHCl3，精餾得到純的SiHCl3，在1357K與氫氣反應(yīng)生成高純硅；
【詳解】A．步驟①中得到粗硅生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，A錯(cuò)誤；
B．已知中H元素化合價(jià)為，H的電負(fù)性大于Si，B錯(cuò)誤；
C．SiHCl3為分子晶體，C錯(cuò)誤；
D．粗硅與HCl反應(yīng)得到H2和SiHCl3，SiHCl3再與H2反應(yīng)得到HCl和Si，可循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和，D正確；
答案選D。
10. 繼鈉離子電池后，鉀離子電池被認(rèn)為是大規(guī)模應(yīng)用的理想儲能系統(tǒng)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其電極材料為嵌鉀石墨、普魯士白（Ⅱ代表金屬的價(jià)態(tài)），電解液為的碳酸酯溶液，集流體均為Al箔。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為（），與轉(zhuǎn)化過程晶體產(chǎn)生空穴。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 嵌鉀石墨為電池的負(fù)極
B. 放電時(shí)，移動方向與電流方向相反
C. 充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：
D. 充電時(shí)，若電路中通過1 ml電子，理論上陰極上增重39 g
【答案】B
【解析】
【分析】放電時(shí)為原電池，負(fù)極上KxCy發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成K+、Cy，負(fù)極反應(yīng)式為KxCy-xe-=xK++Cy，正極反應(yīng)式為K2-xMn[Fe(CN)6]+xe-+xK+=K2Mn[Fe(CN)6]，放電時(shí)，陽離子移向正極，充電時(shí)為電解池，原電池的負(fù)正極分別為電解池的陰陽極，陰陽極電極反應(yīng)分別為負(fù)正極反應(yīng)相反，充電時(shí)，陽離子移向陰極，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．據(jù)分析，嵌鉀石墨為電池的負(fù)極，A不符合題意；
B．放電時(shí)，電流從正極經(jīng)負(fù)載到負(fù)極、再經(jīng)電解液再回到正極，構(gòu)成閉合回路，溶液中陽離子移向正極，則移動方向與電流方向相同，B符合題意；
C．據(jù)分析，充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，K2Mn[Fe(CN)6]失去電子生成鉀離子、K2-xMn[Fe(CN)6]，電極反應(yīng)式為 ，C不符合題意；
D．據(jù)分析，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為xK++Cy+xe-=KxCy，則若電路中通過1 ml電子，理論上陰極上嵌入1mlK，則增重39 g，D不符合題意；
故選B。
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不能容量瓶中直接溶解NaOH固體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升溫生成，降溫生成，可以說明是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．麥芽糖、葡萄糖均含醛基，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
12. 羥胺（）作為一種有機(jī)合成的還原劑，傳統(tǒng)工業(yè)合成途徑為：
已知，25℃時(shí)，，，設(shè)表示阿伏加德羅常，數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為
B. 若生成1 ml NO，則反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 25℃時(shí)，同濃度水溶液的pH：
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中硫原子上的孤電子對數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化氮會發(fā)生縮聚反應(yīng)生成四氧化二氮，并且標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮不是氣體，22.4L二氧化氮所含分子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．由化合價(jià)可知，反應(yīng)生成1ml一氧化氮時(shí)，反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1ml×5×NAml—1=5NA，故B正確；
C．由電離常數(shù)可知，一水合氨的堿性強(qiáng)于羥胺，所以由鹽類水解規(guī)律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于銨根離子，25℃時(shí)，同濃度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化銨，故C正確；
D．二氧化硫中硫原子的孤對電子對數(shù)為=1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤電子對數(shù)為×1×NAml—1=NA，故D正確；
故選A。
13. 近日，南開大學(xué)周其林教授團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種新型手性螺環(huán)二亞磷酸酯配體分子（），實(shí)現(xiàn)了銥（Ir）催化的烯烴（，R為烷基）與丙烯酰胺的高度對映選擇性氫烯基化反應(yīng)，催化循環(huán)過程如圖所示。
已知：烯烴可通過提供一對π鍵電子對充當(dāng)配體，每提供一對π電子，中心原子的配位數(shù)。代表苯基；代表。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)過程中Ir的化合價(jià)發(fā)生了變化B. 僅Ⅲ中Ir的配位數(shù)為6
C. 化合物V中只有一個(gè)手性碳原子D. Ⅲ→Ⅳ過程中有非極性鍵的斷裂和形成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．I中Ir的化合價(jià)為+5，II中Ir的化合價(jià)為+6，III中Ir的化合價(jià)為+7，IV中Ir的化合價(jià)為+5，故反應(yīng)過程中Ir的化合價(jià)發(fā)生了變化，故A正確；
B．由圖示可知，III中與Ir相連的有6根鍵，即配位數(shù)為6，故B正確；
C．V中有2個(gè)，連一個(gè)H的C為手性碳，中連甲基的碳也為手性碳，共有3個(gè)手性碳，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅲ→Ⅳ過程中有碳碳鍵的斷裂和形成，即有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；
答案選C。
14. 室溫下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH與的關(guān)系如圖所示，其中Ag代表、或。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線表示的變化情況
B. 反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 當(dāng)時(shí)，溶液中：
D. 沉淀恰好溶解時(shí)，溶液中的陰離子主要為
【答案】D
【解析】
【分析】曲線L1：隨著lg c(NH3)的增加，c(Ag+)逐漸減小，因此L1表示c(Ag+)的變化情況；曲線L2：隨著lg c(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后減小，因此L2表示c[Ag(NH3)+)]的變化情況；剩余兩條線，曲線L3上的點(diǎn)(-3.53，-1.74)，L4上的點(diǎn)(-3.53，8.04)，因此L3表示c[Ag(NH3)]的變化情況，L4表示pH與的變化情況，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，曲線表示的變化情況，A正確；
B．對于反應(yīng)，其平衡常數(shù)可以表示為： ，由圖可知，當(dāng)時(shí)，，，則c(OH-)=10-(14-8.04)ml/L，c(NH3)=10-3.53ml/L，，則，B正確；
C．由圖可知，當(dāng)時(shí)，c(OH-)=10-4ml/L此時(shí)橫坐標(biāo)在（-2.50-2，00)，各條線對應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值，L3>L2>L1>-4，即，C正確；
D．含有銀離子，且易溶于水的應(yīng)該為硝酸銀，則沉淀恰好溶解時(shí)，溶液中主要陰離子一定有硝酸根，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 四氫呋喃氯化鉻具有較高的乙烯三聚催化活性。某實(shí)驗(yàn)小組以、、THF（四氫呋喃，易揮發(fā)的易燃液體）等為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．由和制備（易升華、易水解、高溫下易被氧氣氧化）的裝置如下圖所示（部分夾持儀器已略去）。
（1）儀器a的名稱為________，無水的作用是____________。
（2）已知管式爐中的溫度為660℃，另一產(chǎn)物為（光氣），制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）已知有劇毒，可與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，則裝置b中生成的兩種鹽是________（填化學(xué)式）。
（4）本實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入的目的有①排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧氣氧化；②____________；③_____________。
Ⅱ．由制備的實(shí)驗(yàn)步驟為：取于反應(yīng)瓶中，加入過量THF，將反應(yīng)瓶置于油浴中，攪拌均勻，并加熱至75℃。保溫反應(yīng)4 h，待溶液完全變?yōu)樽仙磻?yīng)完畢。待反應(yīng)體系冷卻至5℃，然后抽濾，濾餅使用THF洗滌，抽濾完畢后取出固體置于真空烘箱中設(shè)置干燥箱溫度為60℃，干燥4 h，得到紫色固體產(chǎn)品34.67 g。
已知：是紫色固體，熔點(diǎn)143℃。
（5）①基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為________。
②使用油浴而非明火加熱的原因是___________。
③本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為________。[列出計(jì)算式，無需化簡，已知的摩爾質(zhì)量為]
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管
（2）
（3）和NaCl
（4） ①. 排盡裝置內(nèi)的水蒸氣，防止水解 ②. 將吹入管式爐中的反應(yīng)管
（5） ①. ②. 四氫呋喃易燃且油浴控溫更安全 ③.
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室制備無水的反應(yīng)原理為：，利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑥D(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入管式爐中的反應(yīng)管與反應(yīng)得到，利用無水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入管式爐，并用氫氧化鈉溶液吸收。
【小問1詳解】
儀器a的名稱為：球形干燥管；根據(jù)分析，無水氯化鈣可以防止水蒸氣進(jìn)入管式爐中的反應(yīng)管，避免發(fā)生水解。
【小問2詳解】
根據(jù)分析，管式爐中的反應(yīng)溫度為660℃，與反應(yīng)得到，且另一產(chǎn)物為（光氣），則化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
已知有劇毒，可與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，則氣體為和HCl，b裝置中為NaOH溶液，所以生成的鹽為和NaCl。
小問4詳解】
本實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入，可以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧氣氧化；排盡裝置內(nèi)的水蒸氣，防止水解；同時(shí)將吹入管式爐中的反應(yīng)管，與反應(yīng)得到。
【小問5詳解】
①基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)為24，其3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，則價(jià)層電子排布式為；
②四氫呋喃為易燃液體，明火加熱存在安全隱患；且油浴可以更好的控溫，避免副反應(yīng)或溶劑揮發(fā)；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，則本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為
16. 不銹鋼酸洗廢液中含有大量酸和金屬離子，經(jīng)處理可實(shí)現(xiàn)綜合回收、無害化處理。以下是一種利用不銹鋼酸洗廢液（含、、、）制備超細(xì)鎳粉的高效低耗、綠色智能工藝。
已知：①“濾渣1”主要成分為和。
②當(dāng)溶液時(shí)，與草酸、乙二胺（）之間發(fā)生配位反應(yīng)，得到沉淀。
回答下列問題：
（1）向“濾渣1”中加入硫酸可以回收HF，寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________，該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是_____________。
（2）“沉鎳”時(shí)先用蠕動泵控制加草酸的速度，同時(shí)不斷攪拌，接著滴加乙二胺溶液調(diào)節(jié)pH為4.8～6.7，調(diào)節(jié)pH為4.8～6.7的目的是________。
（3）已知“濾渣2”的主要成分為，經(jīng)研究它在氬氣中熱分解的實(shí)際質(zhì)量損失數(shù)據(jù)為：
則“熱分解過程I”的固體產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），氬氣的作用主要是_____________。
（4）“濾液2”中含有的金屬陽離子主要是_____________；寫出通過“熱分解”獲得超細(xì)鎳粉的化學(xué)方程式：_______________。
【答案】（1） ①. [FeF5]2-+5H+ =Fe3++ 5HF↑ ②. HF有毒且有腐蝕性
（2）防止pH過高導(dǎo)致Ni2+與草酸、乙二胺之間發(fā)生配位反應(yīng)，得到沉淀
（3） ①. NiC2O4 ②. 作為惰性保護(hù)氣，防止鎳粉被氧化
（4） ①. K+ ②. Ni+2CO2↑+2H2O↑
【解析】
【分析】不銹鋼酸洗廢液（含、、、）中加入KOH、KF在pH=4.1下得到“濾渣1”主要成分為和，濾液1中加入草酸、乙二胺得到，草酸鎳在氬氣中熱分解得到超細(xì)鎳粉。
【小問1詳解】
與硫酸反應(yīng)的離子方程式：[FeF5]2-+5H+ =Fe3++ 5HF↑，該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是HF有毒且有腐蝕性，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；
【小問2詳解】
“沉鎳”時(shí)先用蠕動泵控制加草酸的速度，同時(shí)不斷攪拌，接著滴加乙二胺溶液調(diào)節(jié)pH為4.8~6.7，調(diào)節(jié)pH為4.8~6.7的目的是防止pH過高導(dǎo)致Ni2+與草酸、乙二胺之間發(fā)生配位反應(yīng)，得到沉淀，確保Ni2+以草酸鎳形式沉淀；
【小問3詳解】
濾渣2的主要成分為，由表格數(shù)據(jù)可知，“熱分解過程I”中實(shí)際質(zhì)量損失率為19.71%，設(shè)的物質(zhì)的量為lml，則實(shí)際質(zhì)量損失183g19.71%≈36g， 即lml失去2mlH2O，則熱分解的固體產(chǎn)物是NiC2O4，氬氣的作用主要是作為惰性保護(hù)氣，防止鎳粉被氧化；
【小問4詳解】
“濾液2”中含有的金屬陽離子主要是K+；通過“熱分解”獲得超細(xì)鎳粉
的化學(xué)方程式為：Ni+2CO2↑+2H2O↑。
17. 變化觀念與平衡思想不僅在化學(xué)變化中得以體現(xiàn)，在諸如物態(tài)變化、溶解、萃取、晶體相變中也存在著可以通過類比化學(xué)平衡來進(jìn)行解釋和預(yù)測的平衡過程。回答下列問題：
Ⅰ．一定溫度下，液態(tài)水與氣態(tài)水之間達(dá)成平衡： ，平衡時(shí)的分壓稱為該溫度下水的飽和蒸氣壓。
（1）25℃、101 kPa下，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)估算反應(yīng) ________。
（2）如圖是水、乙醚（）、THF（四氫呋喃）的飽和蒸氣壓隨溫度變化的圖像。結(jié)合平衡移動原理分析飽和蒸氣壓（p）隨溫度（t）升高而升高的原因：________。
Ⅱ．一定溫度下，氣體A溶于溶劑時(shí)可達(dá)成平衡：，A在其溶液表面的分壓和其在溶液中的濃度的比值稱為亨利常數(shù)。
（3）下列說法錯(cuò)誤的是________（填標(biāo)號）。
A. 在中的亨利常數(shù)大于在中的亨利常數(shù)
B. 對于一般氣體，升高溫度會減小
C. 向蒸餾水中通入可去除其中溶解的
D. 恒溫下維持水溶液表面的分壓，則溶液中的濃度不受pH的影響
Ⅲ．在一定溫度下，溶質(zhì)B在兩種互不相溶的溶劑之間達(dá)成平衡：，兩種溶劑中B的濃度之比稱為其在溶劑2和溶劑1中的分配比。
（4）室溫下，HCN在苯中和水中的亨利常數(shù)分別為、，則HCN在水和苯中的分配比________，HCN、苯中碳原子的雜化軌道類型分別是________、________。
Ⅳ．兩種晶型的Sn之間存在平衡：，該轉(zhuǎn)變的自由能變（）與溫度（t）的關(guān)系如下圖所示。
它們的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下表所示：
（5）在________（填“>”“