內(nèi)蒙古赤峰市2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷（解析版）

這是一份內(nèi)蒙古赤峰市2025屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版），共21頁(yè)。試卷主要包含了考試結(jié)束后將答題卡交回，72LHF，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在相應(yīng)位置。本試卷滿分100分。
2.作答時(shí)將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Ni-59 M-96
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)。
1. 生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯可作為制作豆腐常用的凝固劑
B. 制作腌菜、醬菜添加食鹽做防腐劑是因?yàn)楦邼舛萅aCl溶液使微生物脫水失活
C. 用檸檬酸去除水垢是因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于檸檬酸
D. 碳酸氫鈉、碳酸氫銨可作為制作饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品的膨松劑
【答案】C
【解析】A．氯化鎂（鹽鹵）和硫酸鈣（石膏）是傳統(tǒng)豆腐凝固劑，葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯是新型凝固劑，均能促使大豆蛋白凝固，A正確；
B．高濃度NaCl溶液通過(guò)滲透壓使微生物細(xì)胞失水（質(zhì)壁分離），抑制其活性，達(dá)到防腐效果，B正確；
C．水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，檸檬酸能與其反應(yīng)是因?yàn)闄幟仕岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，而非碳酸更強(qiáng)，檸檬酸將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶物，從而去除水垢，C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉和碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氣體，使食品膨松，符合實(shí)際應(yīng)用，D正確；
故選C。
2. 電影《哪吒之魔童鬧海》中有許多有趣的情境與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 結(jié)界獸的設(shè)計(jì)靈感來(lái)源于商周青銅器，青銅是一種銅、錫、鉛合金
B. 石磯娘娘頭戴紅色瑪瑙簪子是一種硅酸鹽
C. 敖丙制造的冰晶具有規(guī)則的幾何外形，是因?yàn)榫w具有自范性
D. 海底煉獄中困住妖獸的鐵鏈有可能會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕而斷裂
【答案】B
【解析】A．青銅是一種含銅、錫、鉛的合金，商周青銅器主要成分為銅和錫，可能含少量鉛，A正確；
B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，屬于氧化物，而非硅酸鹽，B錯(cuò)誤；
C．晶體的自范性使其自發(fā)形成規(guī)則幾何外形（如冰晶），C正確；
D．海水中含有溶解氧，鐵在海水（電解質(zhì)環(huán)境）中可能發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致鐵鏈斷裂，D正確；
故選B。
3. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是
A. 電子云圖：
B. 鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
C. 的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名法)：二溴乙烷
D. 空間填充模型：
【答案】A
【解析】A．2pz電子云圖為啞鈴形，則其電子云圖為：，A正確；
B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵，結(jié)構(gòu)如圖：，B不正確；
C．的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名法)：1,2-二溴乙烷，C不正確；
D．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，存在2對(duì)孤電子對(duì)，呈V形，且O原子半徑比H大，故H2O的空間填充模型為：，D不正確；
故選A。
4. 下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 通入水中制氯水：
B. 苯酚鈉溶液中通入少量：
C. 溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：
D. 用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣：
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應(yīng)制氯水是可逆反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚能和碳酸根反應(yīng)，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫根離子和苯酚，離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B錯(cuò)誤；
C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：，故C錯(cuò)誤；
D．用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣，先將微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，原理為：，故D正確；
故選：D。
5. SiC量子點(diǎn)(粒子直徑在1~100nm之間的新型半導(dǎo)體材料)可以從藍(lán)色到黃色波段連續(xù)可調(diào)地發(fā)光，因此被用來(lái)制作發(fā)光和光探測(cè)器件?？茖W(xué)家借助化學(xué)腐蝕法制備SiC量子點(diǎn)溶液，腐蝕過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. SiC量子點(diǎn)溶液可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 每消耗6.72LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D. 中含有鍵的數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．量子點(diǎn)(粒子直徑在nm之間)，屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．標(biāo)況下不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．該化學(xué)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：，，1個(gè)CO2含有兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，含有鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法正確的是
A. g和e不能反應(yīng)生成f
B. a、c、g均不能用e的濃溶液干燥
C. 汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器能夠?qū)崿F(xiàn)i到h的轉(zhuǎn)化
D. 將k轉(zhuǎn)化為j必須加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)
【答案】C
【解析】S原子最外層有6個(gè)電子，可知S最低化合價(jià)為-2價(jià)，最高為+6價(jià)；N原子最外層有5個(gè)電子，最低化合價(jià)為-3價(jià)，最高為+5價(jià)，結(jié)合元素的價(jià)類(lèi)圖可知，在價(jià)類(lèi)圖中縱坐標(biāo)右邊是S元素的單質(zhì)及化合物的價(jià)類(lèi)圖；左邊是N元素的價(jià)類(lèi)圖。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸鹽。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。
A．根據(jù)上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 (NH4)2SO4，(NH4)2SO4屬于硫酸鹽，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析可知a是H2S，c是SO2，g是NH3。濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。但由于濃硫酸同時(shí)具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有還原性的H2S，也不能干燥堿性氣體NH3，而濃硫酸與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以干燥SO2氣體，B錯(cuò)誤；
C．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器能夠?qū)崿F(xiàn)NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，C正確；
D．根據(jù)上述分析可知j是NO2(N2O4)，k是HNO3，濃HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故不需要加入還原劑，也可以實(shí)現(xiàn)由HNO3向NO2的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
7. 十二烷基硫酸鈉是制備納米制劑時(shí)常用的表面活性劑，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)有極性的一端被稱(chēng)為“親水基團(tuán)”，沒(méi)有或幾乎沒(méi)有極性的一端被稱(chēng)為“疏水基團(tuán)”
B. 構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵只有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C. 該物質(zhì)中元素電負(fù)性大小的順序?yàn)?br>D. 相比于酸性溶液，該物質(zhì)在堿性溶液中更穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A．極性較強(qiáng)的是親水基團(tuán)，幾乎沒(méi)有極性的為疏水基團(tuán)，則該物質(zhì)有極性的一端被稱(chēng)為“親水基團(tuán)”，沒(méi)有或幾乎沒(méi)有極性的一端被稱(chēng)為“疏水基團(tuán)”，A正確；
B．該物質(zhì)中還存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中元素非金屬性強(qiáng)弱順序是：，電負(fù)性大小順序是，C正確；
D．該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，酸促進(jìn)其水解、堿抑制其水解，所以相比于酸性溶液，該物質(zhì)在堿性溶液中更穩(wěn)定，D正確；
故選B。
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，由上述四種元素組成的一種化合物可用作高分子聚合物的引發(fā)劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。
下列敘述正確的是
A. X和Z室溫下形成的液態(tài)化合物只有一種
B 基態(tài)W原子核外電子有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C. 構(gòu)型為平面正方形
D. Y和X構(gòu)成的二元化合物只能是共價(jià)化合物
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，其核外電子數(shù)可能為2、2或2、8、6，結(jié)合圖示可知，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O元素，則X為H元素；Y與4個(gè)H形成帶1個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，則Y為N元素，以此分析解答。
A．H與O元素形成的水、過(guò)氧化氫均為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，基態(tài)S原子核外有16個(gè)電子，其核外電子有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；
C．NH的中心原子N的雜化軌道數(shù)為4+=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，其構(gòu)型為正四面體形，故C錯(cuò)誤；
D．H與N元素可形成離子化合物，如NH4H，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．鉀元素的焰色實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，裝置中長(zhǎng)進(jìn)短出即采用的向上排空氣法，因而收集干燥的氨氣的方法錯(cuò)誤，且氨氣不能用氯化鈣干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．制取84消毒液時(shí)，應(yīng)使氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)，熱水時(shí)生成氯酸鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．濃硫酸和Cu加熱反應(yīng)生成SO2，SO2可使品紅溶液褪色，可檢驗(yàn)其漂白性，D項(xiàng)正確；
故選D。
10. 我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與的反應(yīng)歷程如圖乙所示(TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體)。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物1參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了總反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. 升高溫度，有利于提高化合物2的轉(zhuǎn)化率
C. 圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步為第一步
D. 化合物4到化合物1的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．化合物1參與了化學(xué)反應(yīng)，作催化劑，總反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物與生成物能量差值有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．化合物2和水生成化合物3與甲酸根離子的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向反應(yīng)，降低化合物2的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；
C．圖乙表示的反應(yīng)歷程中，第二步能量壁壘最大，決速步為第二步，C錯(cuò)誤；
D．化合物4到化合物1的反應(yīng)氫元素化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選D。
11. 錫的水系電池具有高能量密度和長(zhǎng)壽命等優(yōu)點(diǎn)。在堿性環(huán)境下，某錫鎳電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，電路中每通過(guò)1ml電子，理論上正極質(zhì)量增加1g
B. 放電時(shí)，電極a附近溶液的pH增大
C. 充電時(shí)，電極b作陽(yáng)極
D. 充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】由放電時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為，正極b的反應(yīng)為，充電時(shí)，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答。
A．由分析中的電極反應(yīng)可知，電路中每通過(guò)1ml電子，理論上正極增加1mlH原子，質(zhì)量是1g，A正確；
B．電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為，當(dāng)轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)，電極消耗，同時(shí)有向負(fù)極移動(dòng)，電極a附近溶液濃度變小，pH變小，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．放電時(shí)，將正極的反應(yīng)×2+負(fù)極的反應(yīng)得到放電的總反應(yīng)為，充電時(shí)，與放電反應(yīng)相反，D正確；
故選B。
12. 強(qiáng)心藥物腎上腺素的中間體—氯乙酰兒茶酚(Ⅲ)的合成路線如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ⅰ→Ⅱ發(fā)生了取代反應(yīng)
B. 1mlⅡ最多能與3mlNaOH反應(yīng)
C. Ⅲ中碳原子雜化方式有2種
D. 預(yù)測(cè)可發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．Ⅰ→Ⅱ是Ⅰ與ClCH2CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成Ⅱ和HCl，故A正確；
B．Ⅱ含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)酯基（且水解后形成酚）和一個(gè)碳氯鍵，1mlⅡ最多能與4mlNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅲ中碳原子雜化方式除-CH2Cl中的碳原子為sp3雜化外，其他碳原子均為sp2雜化，有2種雜化方式，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ→Ⅲ可知，實(shí)質(zhì)為：轉(zhuǎn)化為，預(yù)測(cè)可發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
答案選B。
13. 高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 鐵屑在干燥氯氣中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，若鐵屑過(guò)量，可能生成
B. 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
C. 該條件下，物質(zhì)的溶解度：
D. 用對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，生成的膠體可吸附雜質(zhì)凈化水
【答案】A
【解析】鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在堿性條件下NaClO將鐵離子氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答此題；
A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，無(wú)論鐵屑是否過(guò)量，在干燥的氯氣中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)只生成FeCl3，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化，向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正確；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒，K2FeO4得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，故產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水，D正確；
故選A。
14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子水解后應(yīng)先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．AgNO3溶液不足，先反應(yīng)生成AgCl，加入KI溶液AgCl轉(zhuǎn)化生成AgI沉淀，可以判斷，B正確；
C．要比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，結(jié)合越弱越水解原則， 酸性：HAK，平衡逆向移動(dòng)；
（4）反應(yīng)1為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此低溫階段壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故壓強(qiáng)由大到小的順序是；反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)2前后氣體分子數(shù)相等，時(shí)三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是：時(shí)以反應(yīng)2為主，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2幾乎無(wú)影響，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不再受壓強(qiáng)影響；
（5）在T℃、8MPa條件下，將、和2mlAr充入反應(yīng)器，平衡后的轉(zhuǎn)化率為40%，的選擇性為80%，根據(jù)三段式有：
平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(0.6+0.96+0.08+0.4+0.32+2)ml=4.36ml；
則反應(yīng)1的=。
19. 物質(zhì)H是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示。
已知：。回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是_______，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。
（2）C分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（3）1mlF分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成_______ml。
（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（5）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。
ⅰ．苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈；ⅱ．與G具有相同官能團(tuán)
其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(只寫(xiě)一種)。
【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 取代反應(yīng)
（2） ①. 酰胺基、羰基 ②.
（3）1 （4）
（5） ①. 11 ②. (或)
【解析】根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件知，A和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B為 ，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為，E為，F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，E、G發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)生成H。
（1）A的名稱(chēng)是苯胺，A中氨基上的一個(gè)氫原子被取代生成B，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（2）C分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、酰胺基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）F中含有1個(gè)醛基，1ml F分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成Cu2O為1ml；
（4）由F生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；
（5）G為，G的同分異構(gòu)體滿足下列條件：
ⅰ.苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈；
ⅱ.與G具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明含有醛基和酯基，如果取代基為-CHO、-COOCH3，還有間位、對(duì)位2種同分異構(gòu)體；如果取代基為HCOOCH2-、-CHO，有鄰位、間位、對(duì)位3種同分異構(gòu)體；如果取代基為—OOCH、-CH2CHO，兩個(gè)取代基有鄰位、間位、對(duì)位3種同分異構(gòu)體，如果取代基為-CHO、CH3COO-，兩個(gè)取代基有鄰位、間位、對(duì)位3種同分異構(gòu)體，所以符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有11種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。
A．檢測(cè)某樣品中的鉀元素
B．制備并收集少量干燥的
C．制取84消毒液
D．驗(yàn)證的漂白性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向中加入過(guò)量的溶液，加熱一段時(shí)間后，靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液
有沉淀產(chǎn)生
發(fā)生了水解反應(yīng)
B
向2mL0.1ml/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振蕩試管，向其中再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先有白色沉淀產(chǎn)生，后變?yōu)辄S色沉淀
C
常溫下，用計(jì)分別測(cè)定等濃度的溶液和溶液的
pH：NaA>NaB
常溫下酸性：HA>HB
D
向一體積可變的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半
相比壓縮體積之前，氣體顏色變淺
增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)