湖北省孝感市八校2025屆高三下學(xué)期5月三模聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案

這是一份湖北省孝感市八校2025屆高三下學(xué)期5月三模聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案，共10頁(yè)。試卷主要包含了答題前，請(qǐng)將自己的姓名，選擇題的作答，非選擇題作答，考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交等內(nèi)容，歡迎下載使用。
高三化學(xué)試題
本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項(xiàng)：
1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。
1.化學(xué)與傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是( )
A．《天工開(kāi)物》：“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀
B．《勸學(xué)》：“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量更低，轉(zhuǎn)化為水需要吸熱
C．《己亥雜詩(shī)》：“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)
D．《楊柳歌》：“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，“飛絮”與“馬尾”的化學(xué)成分均為蛋白質(zhì)
2.湖北隨州出土的曾侯乙編鐘屬于青銅制品，先秦《考工記》記載：“金有六齊，六分其金而錫居其一，謂之鐘鼎之齊……”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．青銅是一種銅錫合金
B．青銅硬度大但熔點(diǎn)比純銅低
C．用硝酸處理青銅表面的銅銹[主要成分：Cu2(OH)3Cl]
D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽(yáng)極
3.氨基氰(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福州大學(xué)王新晨教授以其為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．氨基氰的結(jié)構(gòu)式：
B．氨基氰和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp3
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電
D．氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面
4.化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．1 ml X與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1 ml NaOH
C．Y不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Z分子中采用sp3雜化的原子數(shù)目為5
5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化氫的電子式：
C．甲烷的填充模型：
D．CH3OCH3的名稱：乙醚
6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X的原子序數(shù)之和是Y的一半，m、n、p均是這些元素組成的常見(jiàn)二元?dú)怏w化合物，其中常溫下，0.01 ml·L－1p溶液的pH為2；X、Y、Z的單質(zhì)分別為甲、乙、丙，其中乙能存在于火山噴口附近，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．沸點(diǎn)：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游離態(tài)存在
C．Q中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．m、n、p的水溶液均顯酸性
7.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大。下列說(shuō)法正確的是( )
A．P1比P2穩(wěn)定
B．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為4.52 kJ·ml－1
C．升高溫度，生成P1的反應(yīng)速率增大的程度更大
D．改變催化劑可以改變生成P2的反應(yīng)焓變
8.在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．該配離子中可與水分子形成氫鍵的原子只有N和O
B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4
C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1
D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H
9.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是( )
10.廢水中的有機(jī)污染物可通過(guò)MFC-電芬頓技術(shù)來(lái)處理，該技術(shù)通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機(jī)污染物，同時(shí)高效凈化廢水，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是( )
A．甲池中溶液的pH不變
B．乙池中產(chǎn)生的Fe3＋對(duì)廢水也能起到凈水作用
C．Fe電極為陰極，電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．乙池中發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋·OH＋OH－，之后部分Fe3＋生成絮狀沉淀
11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是( )
A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推斷Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于強(qiáng)堿，可推斷BeO也不溶于強(qiáng)堿
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半導(dǎo)體材料，可推斷Pb也可作半導(dǎo)體材料
D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推斷H2S2也有氧化性
12.某光刻膠(ESCAP)由三種單體共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)。下列敘述不正確的是( )
A．Y分子碳原子共平面且存在順?lè)串悩?gòu)
B．曝光時(shí)發(fā)生了取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．X的酸性比ESCAP的酸性強(qiáng)
D．合成ESCAP的一種單體為苯乙烯
13.為考查CO2和CH4共存對(duì)H2S制氫的影響，在0.1 MPa下，n(H2S)∶n(CH4)∶n(CO2)∶n(N2)＝15∶15∶15∶55的混合氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化分別如圖1、圖2所示，體系中的反應(yīng)主要有：
Ⅰ、CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260.4 kJ·ml－1
Ⅱ、H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋34.0 kJ·ml－1
Ⅲ、H2S(g)＋CO2(g)===COS(g)＋H2O(g) ΔH＝＋34.4 kJ·ml－1

圖1 圖2
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋226.4 kJ·ml－1
B．圖1中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
C．溫度700 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ是體系中的主要反應(yīng)
D．反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)：K(400 ℃)>K(700 ℃)
14.已知pKa＝－lg Ka，25 ℃時(shí)，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.1000 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如下圖(忽略滴定過(guò)程中溫度的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[如R2－分布分?jǐn)?shù)：δ(R2－)＝eq \f(c（R2－）,c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）)]( )
A．兩次突變，應(yīng)選用不同的指示劑
B．c2(HR－)＜c(R2－)·c(H2R)
C．b點(diǎn)溶液的pH約為4.54
D．pH＝8時(shí)：c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－)
15.西安交通大學(xué)、上海大學(xué)等組成的聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長(zhǎng)的由鈣元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．該二維晶體的化學(xué)式為CaCl
B．石墨烯中C原子與鍵數(shù)之比為2∶3
C．圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等
D．該晶體的形成可能與鈣離子和石墨烯間存在強(qiáng)的陽(yáng)離子－π相互作用有關(guān)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、(13分)硼化鈦(結(jié)構(gòu)式為B===Ti===B)常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)為原料制取TiB2的流程如下：
已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置；
②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)；
③TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiO2＋。
回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(2)“水解”需在沸水中進(jìn)行，離子方程式為_(kāi)_______________________，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(3)“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，B2O3的實(shí)際用量超過(guò)了理論化學(xué)計(jì)量所要求的用量，原因是_________________。僅增大配料中B2O3的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如圖所示。雜質(zhì)TiC含量隨w%增大而降低的原因是________________(用化學(xué)方程式解釋)。
(4)原料中的B2O3可由硼酸脫水制得。以NaB(OH)4為原料，用電滲析法制備硼酸(H3BO3)的工作原理如圖所示，產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。若反應(yīng)前后NaOH溶液的質(zhì)量變化為m kg，則制得H3BO3的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。
17.(14分)升壓藥物鹽酸米多君(TM)及其關(guān)鍵中間體B的合成路線(部分條件略去)如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)TM分子中含氧官能團(tuán)名稱是________________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。
上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)①的原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②1 ml該物質(zhì)分別與足量NaHCO3溶液、金屬鈉反應(yīng)生成1 ml CO2、1 ml H2 ③含有手性碳原子
寫出其中苯環(huán)上僅有一個(gè)支鏈且核磁共振氫譜中有6個(gè)峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________________________________。
(5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2Cleq \(――→,\s\up10(TEA/THF))。根據(jù)上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以和流程中相關(guān)試劑為原料制備的“綠色化學(xué)”合成路線(其他試劑任選)__________________。
18.(14分)三氯氧磷(POCl3)可用作半導(dǎo)體摻雜劑。工業(yè)上采用直接氧化法由PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為P4(白磷)＋6Cl2eq \(=====,\s\up10(△))4PCl3，2PCl3＋O2eq \(=====,\s\up10(△))2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如表：
某實(shí)驗(yàn)小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(部分夾持裝置已略去)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
(2)裝置乙的主要作用為①干燥氣體，②_____________，③____________。
(3)裝置丙的溫度需控制在60～65 ℃的原因是____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)小組采用下列方法測(cè)定產(chǎn)品中的氯元素含量，繼而通過(guò)計(jì)算確定三氯氧磷的純度：
Ⅰ.取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
Ⅱ.向錐形瓶中加入V1 mL c1 ml·L－1 AgNO3溶液至Cl－完全沉淀
Ⅲ.向其中加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋
Ⅳ.加入指示劑，用c2 ml·L－1 KSCN溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液V2 mL
[已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12]
①步驟Ⅳ中選用指示劑為_(kāi)___________。
②在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴KSCN溶液懸于管口，____________，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。
③產(chǎn)品中氯元素含量的表達(dá)式為_(kāi)___________________________。
④下列操作會(huì)使測(cè)得的氯元素含量偏小的是________(填序號(hào))。
a．配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)仰視容量瓶刻度線
b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
d．滴定時(shí)錐形瓶未干燥
(5)如需進(jìn)一步提純產(chǎn)品，可采用的提純方法為_(kāi)_______________。
19.(14分)CO2與CH4均是溫室氣體，CO2與CH4催化重整受到越來(lái)越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化的重要方法。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣CO和H2，其反應(yīng)原理為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋120 kJ·ml－1
①該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開(kāi)__________________。
②已知鍵能是指氣態(tài)分子中1 ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
則CO2(g)===C(g)＋2O(g) ΔH＝________kJ·ml－1。
(2) 催化重整涉及的反應(yīng)如下：
ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)
ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1
若在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ⅰ、ⅱ，下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．相同時(shí)間內(nèi)形成C—H鍵和H—H鍵的數(shù)目之比為2∶1
B．體系內(nèi)n(H2)/n(CO)保持不變
C．體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
D．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)在總壓為24p0的恒壓密閉容器中，起始時(shí)通入n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ，測(cè)得CH4、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為20%和40%。
①平衡時(shí)容器的體積是起始時(shí)的________倍。
②該溫度下反應(yīng)ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________peq \\al(2,0)(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③維持其他因素不變，若向平衡體系中通入一定量的N2(N2不參與反應(yīng))，再次平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法判斷”，下同)，eq \f(c3（H2）·c（CO）,c（CH4）·c（H2O）)__________。
(4)光催化甲烷重整技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。以Rh/SrTiO3為光催化劑，光照時(shí)，價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h＋，具有強(qiáng)氧化性)，CO2在導(dǎo)帶獲得電子生成CO和O2－，價(jià)帶上CH4直接轉(zhuǎn)化為CO和H2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
在Rh表面，每生成1 ml CO，則價(jià)帶產(chǎn)生的空穴(h＋)數(shù)為_(kāi)_______NA；價(jià)帶上的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)________________________。
高三化學(xué)試題答案
一、選擇題：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、(13分)
答案：(1)SiO2 (2)TiO2＋＋(x＋1)H2Oeq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))TiO2·xH2O↓＋2H＋ H2SO4 (3)TiO2＋B2O3＋5Ceq \(=====,\s\up10(高溫),\s\d10( ))TiB 2＋5CO↑ B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)，只有部分參加了反應(yīng) TiC＋B2O3＋2Ceq \(=====,\s\up10(高溫),\s\d10( ))TiB 2＋3CO↑ (4)H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O eq \f(31m,11)
17.(14分)
答案：(1)羥基、醚鍵、酰胺基 (2) ①② (3) ＋CH3NO2―→
(4)13
18.(14分)
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)觀察O2流速進(jìn)而調(diào)節(jié)PCl3與O2的反應(yīng)速率 平衡氣壓 (3)溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高會(huì)造成PCl3揮發(fā)，PCl3利用率降低 (4)①硝酸鐵溶液(或硫酸鐵溶液，合理即可) ②用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 ③eq \f(3.55（c1V1－c2V2）,m)% ④bc (5)蒸餾
19.(14分)
答案：(1)① 該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，高溫時(shí)ΔG＝ΔH－TΔS