專題07 沉淀溶解平衡（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（人教版2019）(原卷版+解析版)

這是一份專題07 沉淀溶解平衡（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（人教版2019）(原卷版+解析版)，文件包含專題07沉淀溶解平衡考點(diǎn)清單講+練原卷版docx、專題07沉淀溶解平衡考點(diǎn)清單講+練解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁(yè)， 歡迎下載使用。

▉考點(diǎn)01 沉淀溶解平衡的概念、建立
1．物質(zhì)在水中的溶解度
20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：
2．沉淀溶解平衡
（1）概念
在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
（2）建立
（3）沉淀溶解平衡方程式
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)
沉淀、溶解之間這種動(dòng)態(tài)平衡也決定了Mg2＋與OH－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5ml·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。
▉考點(diǎn)02 沉淀溶解平衡的影響因素
▉考點(diǎn)03 溶度積常數(shù)
【歸納總結(jié)】水溶液中四大平衡常數(shù)的比較與應(yīng)用
1．四大平衡常數(shù)的比較
注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、動(dòng)、等、定、變，其研究對(duì)象均為可逆變化過程。
（2）溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp可能變大或變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh均變大。
2．四大平衡常數(shù)的應(yīng)用
（1）判斷平衡移動(dòng)的方向
（2）常數(shù)間的關(guān)系
①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽：Kh＝eq \f(Kw,Ka)；②強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh＝eq \f(Kw,Kb)。
（3）判斷離子濃度比值的大小變化。如將NH3·H2O溶液加水稀釋，c(OH－)減小，由于電離平衡常數(shù)為eq \f(c?NH\\al(＋,4)?·c?OH－?,c?NH3·H2O?)，此值不變，故eq \f(c?NH\\al(＋,4)?,c?NH3·H2O?)的值增大。
（4）利用四大平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
▉考點(diǎn)04 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1．沉淀的生成
2．沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。
（2）沉淀溶解的方法
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
【技巧點(diǎn)撥】
1.沉淀先后順序的判斷
向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時(shí)，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時(shí)，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。
（1）向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。
（2）向含等濃度COeq \\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。
（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
2.Ksp的大小比較
▉考點(diǎn)05 沉淀溶解平衡曲線
1．典型示例
2．點(diǎn)的變化
1．下列對(duì)“難溶”的理解正確的是
A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01g
B．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑
C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡
D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液
2．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時(shí)
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
3．下列說法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)
B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
C．室溫下，在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明比更難溶于水
4．某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
5．在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s) ?Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是
A．CuSO4溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．Na2S
6．將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 ml·L-1 氯化鋇溶液；④100 mL 0.001 ml·L-1鹽酸后，BaCO3 仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?
A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
7．關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是
A．加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D．升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡
8．在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1ml/LNaNO3溶液中；②100mL0.1ml/LNaCl溶液中；③100mL0.1ml/LAlCl3溶液中；④100mL0.1ml/LMgCl2溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．①>②>④>③B．②>①>④>③
C．④>③>②>①D．①>④>③>②
9．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是
A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．溶液中Pb2+濃度增大D．溶液中Pb2+和I－ 濃度都減小
10．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是
A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變
11．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．降低可以增大的溶解量
B．可將氣體通入水溶液中制備
C．的電離平衡常數(shù)的乘積
D．用除廢水中，平衡常數(shù)
12．常溫下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法不正確的是
A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變
B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀
D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+ Zn2+ (aq)?ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-6
13．已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列說法不正確的是
A．足量CuSO4溶解在0.1ml/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35ml/L
B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑
C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，Ksp(ZnS)不變
14．已知25℃時(shí)，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是
A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp的為
B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
15．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4ml?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為
A．2.8×10-2ml?L-1B．1.4×10-5ml?L-1C．2.8×10-5ml?L-1D．5.6×10-5ml?L-1
16．不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均沒有固體析出
D．圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是T1時(shí)硫酸鋇的過飽和溶液
17．某小組分別在相同體積的蒸餾水和稀硫酸中加入相同質(zhì)量的固體。的變化情況如下圖。
（1）溶解在稀硫酸中的變化曲線是 。
A．曲線A B．曲線B
（2）關(guān)于的變化，下列說法正確是_______。
A．逐漸變?yōu)榱鉈．再加水，增大
C．逐漸減小D．逐漸增大
18．金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽(yù)為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 (主要含F(xiàn)eO·V2O3, 還有少量P2O5等雜質(zhì)) 制取釩的流程如下圖。
回答下列問題：
25 ℃時(shí)，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5?！俺菱C” 后VOeq \\al(－,3)的濃度為eq \f(1,45) ml·L－1，則濾液的pH為__________。除OH－與VOeq \\al(－,3)外，濾液中還可能存在的陰離子是______。
19．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+) ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是 ；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
20．如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c ()增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算下列各題。
（1）該溫度下，BaSO4的Ksp= 。
（2）當(dāng)c ()大于 ml·L-1時(shí)開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
（3）圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c ()變化的曲線是 (填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c ()=1×10-3 ml·L-1時(shí)，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為 ml。
考點(diǎn)01 沉淀溶解平衡的概念建立
考點(diǎn)02 沉淀溶解平衡的影響因素
考點(diǎn)03 溶度積常數(shù)
考點(diǎn)04 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
考點(diǎn)05 沉淀溶解平衡曲線
考點(diǎn)06
內(nèi)因
難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力
外因
溫度
升溫，大多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ca(OH)2升溫向生成沉淀方向移動(dòng)
濃度
加水稀釋，平衡溶解方向移動(dòng)
相同離子
加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)
反應(yīng)離子
加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向溶解方向移動(dòng)
概念
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp
意義
Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力
表達(dá)式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
影響因素
（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。
（2）外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。
應(yīng)用
定量判斷給定條件下有無沉淀生成。
Q：離子積對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
①Q(mào)＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于衡狀態(tài)。
③Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。
常數(shù)
符號(hào)
適用體系
影響因素
表達(dá)式
水的離子積常數(shù)
Kw
任意水溶液
溫度升高，Kw增大
Kw＝c(OH－)·c(H＋)
電離常數(shù)
酸Ka
弱酸溶液
升溫，K增大
HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝eq \f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?)
堿Kb
弱堿溶液
BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝eq \f(c?B＋?·c?OH－?,c?BOH?)
鹽的水解常數(shù)
Kh
鹽溶液
升溫，Kh增大
A－＋H2OOH－＋HA，水解常數(shù)Kh＝eq \f(c?OH－?·c?HA?,c?A－?)
溶度積常數(shù)
Ksp
難溶電解質(zhì)溶液
升溫，大多數(shù)Ksp增大
MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·
cn(Am－)
Q與Ksp的關(guān)系
平衡移動(dòng)方向
結(jié)論
Q＞Ksp
逆向
溶液過飽和，有沉淀析出
Q＝Ksp
不移動(dòng)
溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
Q＜Ksp
正向
溶液未飽和，無沉淀析出
方法
舉例
解釋
調(diào)節(jié)pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右
Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀
沉淀劑法
以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子
H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀
酸溶解法
用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(COeq \\al(2－,3))降低，溶液中COeq \\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。
鹽溶液溶解法
Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)＝Mg2＋＋2NH3·H2O。
實(shí)質(zhì)
沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
條件
兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。
應(yīng)用
鍋爐除水垢
(含有CaSO4)
CaSO4(s)eq \(―――――→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq \(―――――→,\s\up7(加酸 如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
自然界
中礦物的轉(zhuǎn)化
原生銅的硫化物eq \(――――→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4
工業(yè)廢水處理
FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq)
a→c
曲線上變化，增大c(SOeq \\al(2－,4))
b→c
加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
d→c
加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)
c→a
曲線上變化，增大c(Ba2＋)
曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液