福建省2024中考化學(xué)1基礎(chǔ)梳理篇模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第6課時溶液二課堂講本課件

這是一份福建省2024中考化學(xué)1基礎(chǔ)梳理篇模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第6課時溶液二課堂講本課件，共26頁。PPT課件主要包含了易錯辨析，溶解度，1固體溶解度，外因主要是溫度，2氣體溶解度，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溶解度曲線分析，甲＝乙＜丙，甲和乙，丙甲乙等內(nèi)容，歡迎下載使用。
· 考點1 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶[7年7考]
· 考點2 溶解度曲線[7年7考]
考點1 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶[7年7考]
1 飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液：一定溫度下，在一定量溶劑里，______繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。不飽和溶液：一定溫度下，在一定量溶劑里，還______繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)
某種物質(zhì)的飽和溶液中，不能再溶解任何物質(zhì)。( )
理由：還能夠溶解其他物質(zhì)，如在飽和硝酸鉀溶液中可以溶解氯化鈉。
在一定______下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，單位為“g”(識記“溫”“飽”“劑”“克”)
a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如KNO3b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小,如NaClc．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如Ca(OH)2
某氣體在壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積
氣體的溶解度隨溫度的升高而__________，如喝了汽水會打嗝
氣體的溶解度隨壓強的增大而______，如打開汽水瓶蓋時，會有氣泡或汽水噴出來
(1)降溫結(jié)晶：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出。適 用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。(2)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶 解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉。
考點2 溶解度曲線【7年7考】
如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線：
(1)溶解度大小的比較和判斷下列溶解度大小的判斷正確的是________。①甲的溶解度大于乙的溶解度② t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲＝乙＞丙③ t1 ℃時，甲、丙的溶解度相等，均為35 g
(2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化① t3 ℃時，將40 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解，形成的是該物質(zhì)的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。方法點撥：先將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成100 g，再與甲在該溫度下的溶解度進行比較。②將t3 ℃時接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采取的方法是___________________________________；將t3 ℃時丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是________________________________。
增加甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑，或降低溫度)
增加丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)
(3)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法當(dāng)甲中混有少量的乙時，提純甲所用的方法是__________________________________。方法點撥：a.陡升型(如甲)：降溫結(jié)晶；b.緩升型(如乙)：蒸發(fā)結(jié)晶；c.下降型(如丙)：升溫結(jié)晶。
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
(4)溶液中相關(guān)量的計算和比較① t2 ℃時，將45 g乙加入到100 g水中，充分溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________。② t1 ℃時，將40 g丙物質(zhì)加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________；t2 ℃時，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。(結(jié)果均精確至0.1%)③ t2 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配制成該溫度下各自的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為______________。
(5)溫度改變時，飽和溶液中各種量的變化情況t2 ℃ 時甲、乙、丙的飽和溶液各a g，降溫到t1 ℃：析出晶體的有___________；無晶體析出的有_________；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為____________；溶液質(zhì)量由小到大依次為__________。
· 考點1 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶（1 2）
· 考點2 溶解度曲線（3）
1．【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是(　　)
考點1 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶
A.20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 gNaClB．40 ℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C．可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>2．【2021福建節(jié)選5分】如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在攤場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之__________。
(2)將“上等鹵水”在100 ℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150 g溶液中含H2O 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。將150 g此溶液降溫至20 ℃，有________g NaCl析出(溶解度見下表)。此時，________(填“有”或“沒有”)MgCl2析出，原因是__________________________________________________________________。
20 ℃時溶液中的氯化鎂未達到飽和狀態(tài)
3.【2023福建10分】為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。
考點2 溶解度曲線
(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物,化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)當(dāng)溫度高于________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)40 ℃時，將50 g硫酸鈉固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________(列出計算式即可)。(4)降溫至0 ℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是___________________。
Na2SO4(或硫酸鈉)