


滬教版(2024)九年級上冊(2024)第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子學(xué)案及答案
展開
這是一份滬教版(2024)九年級上冊(2024)第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子學(xué)案及答案,共4頁。學(xué)案主要包含了構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子,分子的性質(zhì),原子的構(gòu)成,相對原子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量等內(nèi)容,歡迎下載使用。
第1課時 分子
一 構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子
二 分子的性質(zhì)
分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同,性質(zhì)不同,如CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。
規(guī)律總結(jié):熱脹冷縮的現(xiàn)象是因為構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間的空隙受熱時增大,遇冷時減小,而微觀粒子本身并沒有改變。
第2課時 原子
一 分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
注意:1.分子并不一定比原子大。
2.原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。關(guān)鍵詞“最小微觀粒子”是指“化學(xué)變化中”的,而不是絕對的最小。
3.雖然分子和原子的質(zhì)量和體積都很小,但是分子和原子真實(shí)存在,且都在不停地運(yùn)動;分子之間、原子之間都有一定的空隙。
二 化學(xué)變化的本質(zhì)(以水的電解為例)
每一個水分子分解為兩個氫原子和一個氧原子,每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子,每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。
物理變化主要是分子的運(yùn)動和分子間的距離大小發(fā)生變化導(dǎo)致的?;瘜W(xué)變化是反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生變化導(dǎo)致的。
三 原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成:
原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(質(zhì)子:每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子:不帶電)) ,核外電子:每個電子帶1個單位負(fù)電荷))
2.原子內(nèi)部微粒的關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
注意:(1)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(3)并不是所有原子中都含有中子。(4)質(zhì)子數(shù)相同的粒子,不一定是同種原子。
四 相對原子質(zhì)量
1.定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。
2.計算公式:某原子的相對原子質(zhì)量Ar=eq \f(一個該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg),一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)×\f(1,12))
如:一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10-26 kg,一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10-26 kg,則氧原子的相對原子質(zhì)量=eq \f(2.657×10-26 kg,1.993×10-26 kg×\f(1,12))≈16
3.單位:相對原子質(zhì)量是一個比值,單位為“1”,一般省略不寫。
4.近似相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
五 相對分子質(zhì)量
1.分子由原子構(gòu)成,所以相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,符號為Mr。
2.相對分子質(zhì)量是一個比值,單位為“1”,一般省略不寫。
3.計算公式:某分子(AxBy)的相對分子質(zhì)量(Mr)=A原子的相對原子質(zhì)量×x+B原子的相對原子質(zhì)量×y。
第3課時 離子
一 離子
1.定義:在某些化學(xué)變化中,電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子,這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。
2.離子的形成
(1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以該微觀粒子帶正電荷,為陽離子。
(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以該微觀粒子帶負(fù)電荷,為陰離子。
3.離子的分類
(1)陽離子:帶正電荷的原子或原子團(tuán)。
(2)陰離子:帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。
二 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
三 原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖
當(dāng)m=(2+8+n)時,該微觀粒子是原子;
當(dāng)m>(2+8+n)時,該微觀粒子是陽離子;
當(dāng)m<(2+8+n)時,該微觀粒子是陰離子。
四 構(gòu)成物質(zhì)微粒的相互關(guān)系
分子的性質(zhì)
常見現(xiàn)象或解釋
體積和質(zhì)量都很小
一個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg,一滴水中大約有1.7×1021個水分子
總是在不斷運(yùn)動,溫度越高,運(yùn)動越快
濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
有空隙
氣體易被壓縮儲存于鋼瓶中
分子
原子
概念
由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微觀粒子
原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子
區(qū)別
在化學(xué)變化中分子可再分
在化學(xué)變化中原子不可再分
聯(lián)系
微觀粒子種類
原子
陽離子
陰離子
區(qū):微觀粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
相關(guān)學(xué)案
這是一份滬教版(2024)九年級上冊(2024)第3節(jié) 物質(zhì)組成的表示和分析導(dǎo)學(xué)案,共3頁。學(xué)案主要包含了化學(xué)式的概念,化學(xué)式的意義[以水為例],單質(zhì)化學(xué)式的書寫和讀法,化學(xué)符號中數(shù)字的含義等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份初中化學(xué)滬教版(2024)九年級上冊(2024)第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子學(xué)案,文件包含九年級初中化學(xué)上冊同步講義新滬教版312構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子教師版docx、九年級初中化學(xué)上冊同步講義新滬教版312構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子學(xué)生版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源,其中學(xué)案共42頁, 歡迎下載使用。
這是一份滬教版(2024)九年級上冊(2024)第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子導(dǎo)學(xué)案,文件包含九年級初中化學(xué)上冊同步講義新滬教版311構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子教師版docx、九年級初中化學(xué)上冊同步講義新滬教版311構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子學(xué)生版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源,其中學(xué)案共35頁, 歡迎下載使用。

相關(guān)學(xué)案 更多
- 1.電子資料成功下載后不支持退換,如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服,如若屬實(shí),我們會補(bǔ)償您的損失
- 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓,再使用對應(yīng)軟件打開;軟件版本較低時請及時更新
- 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載