高中化學(xué)選擇性必修1單元分層過(guò)關(guān)檢測(cè)(人教2019)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【單元測(cè)試B卷】含解析答案

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第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(B卷) 時(shí)間：75分鐘，滿分：100分 一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。） 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A．已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH= －483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol B．已知：4P(紅磷，s) = P4(白磷，s)　ΔH>0，則等質(zhì)量白磷比紅磷物質(zhì)能量低 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH1，C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 2．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是 A．NO2與水反應(yīng)：NO2＋H2O=2HNO3 B．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb-2e-＋=PbSO4 C．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=890.3kJ·mol-1 D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO-＋H2O=＋Cl-＋2H＋ 3．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②。下列示意圖中(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 A． B． C． D． 4．下列說(shuō)法正確的是 A．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生 B．，可放大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 5．下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是 A．A B．B C．C D．D 6．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． B．石墨比金剛石穩(wěn)定 C． D．?? 7．在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)表示，部分物質(zhì)的如圖所示。已知：、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是 A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性： B．?? C．的鍵能小于與的鍵能之和 D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?? 8．已知化學(xué)反應(yīng)，下列有關(guān)外界條件改變對(duì)該反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像正確的是 A．由圖a可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．由圖b可知：m+n＞p C．若反應(yīng)在絕熱條件下正向發(fā)生，由圖c可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．由圖d可知：a曲線一定是加入了催化劑 9．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。 已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。 若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol，則下列說(shuō)法不正確的是 A．總反應(yīng)為 B．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量 10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．已知HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)??H=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)??H= -571.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為H=-285.8 kJ·mol-1 C．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)??H1，C(s)＋O2(g)=CO(g)??H2，則H1