高中化學(xué)必修二試題單元分層過關(guān)檢測(人教2019)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素【單元測試A卷】含解析答案

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第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(A卷) 時間：75分鐘，滿分：100分 一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。) 1．環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關(guān)的是 A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．溫室效應(yīng) D．臭氧層空洞 2．宋代五大名窯分別為鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“人窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法不正確的是 A．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化 B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料 C．高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物 D．陶瓷屬于硅酸鹽制品，耐酸堿腐蝕，但是不能用來盛裝氫氟酸 3．2020年8月4日黎巴嫩貝魯特港發(fā)生了硝酸銨受熱引發(fā)的大爆炸，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。下列有關(guān)NH4NO3的說法不正確的是 A．是一種化肥，易溶于水 B．既是銨鹽又是硝酸鹽 C．保存時必須避免受熱 D．包裝袋表面應(yīng)有標(biāo)志： 4．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是 A．硫是一種難溶于水的黃色固體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在 D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一 5．氨水能夠?qū)щ姡龇犹芤鹤兗t。下列說法正確的是 A．氨氣屬于電解質(zhì) B．氨水遇酚酞變紅，說明氨氣在水溶液中能電離出 C．氨水能夠?qū)щ?，液態(tài)的氨也能夠?qū)щ?D．實驗室可以用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣 6．下列物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是 A． B． C． D． 7．形成“酸雨”的主要原因是 A．汽車排放出大量尾氣 B．亂砍亂伐森林 C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D．大氣中二氧化碳含量增多 8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)原色的是 A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液 9．下列敘述或操作中正確的是 A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn) C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性 D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液 10．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 11．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是 A．上下移動裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想 B．裝置乙可用于收集SO2氣體 C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成 D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4?5H2O 12．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?A．A B．B C．C D．D 13．某溶液中可能含有的陰離子有、Cl-、-等，為了檢驗其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，還需要的試劑是（??） A．鹽酸 B．NaOH C．硫酸 D．硝酸 14．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn) C．循環(huán)過程中硫元素只被還原 D．若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程③中發(fā)生的是還原反應(yīng) 15．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是 A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液 C．e的濃溶液可用鋁槽車運輸 D．c能使品紅溶液褪色 16．下列說法正確的是 A．N2+3H22NH3屬于自然固氮 B．固氮屬于氧化還原反應(yīng) C．俗語“雷雨發(fā)莊稼”毫無科學(xué)道理 D．氨氣溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) 17．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列說法正確的是 A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾 C．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結(jié)構(gòu)，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料 D．陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料 18．硝酸與銅反應(yīng)實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是 A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的 B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色 C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有 D．反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強 二、非選擇題(本題共5小題，共46分。) 19．向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題： (1)試管①中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)試管②中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)試管③中的現(xiàn)象是 若將吸收的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是 。 (4)試管④中的現(xiàn)象是 。 (5)上述實驗中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是 (填序號，下同)，表現(xiàn)出漂白性的是 ，表現(xiàn)出還原性的是 。 20．某化學(xué)興趣小組對有關(guān)SO2性質(zhì)進行如下探究活動。 (1)實驗室通常利用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應(yīng)制取SO2氣體，圖中a儀器的名稱為 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)①B中品紅溶液褪色，是因為SO2具有 (填“氧化”“還原”或“漂白”，下同)性，C裝置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有 性。 ②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強的實驗現(xiàn)象是 ； ③若將SO2氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 21．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。 (1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是 (填化學(xué)式，下同)，光導(dǎo)纖維的主要成分是 。 (2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。 (4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(純)。寫出步驟①的化學(xué)方程式： 。 22．將體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。 (1)溶于水的化學(xué)方程式是 。 (2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為 。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 (假設(shè)溶質(zhì)不擴散)。 (3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 23．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)： (1)已知NH3難溶于有機溶劑CCl4，該小組成員設(shè)計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如圖： ①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為 (用各接口序號表示) ③該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是 。 (2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) (4)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，現(xiàn)象是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。 A．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理參考答案： 1．C 【詳解】酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳或甲烷有關(guān)，故C符合題意。 綜上所述，答案為C。 2．C 【詳解】A．不同的金屬氧化物可能顏色不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致了顏色變化，故A正確； B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，具有耐高溫的特點，故B正確； C．瓷器主要是由黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，屬于混合物，故C錯誤； D．陶瓷的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，所以不能用陶瓷來盛裝氫氟酸，故D正確； 故選C。 3．D 【詳解】A．NH4NO3中含有和，其中N元素是植物生長的營養(yǎng)元素，可用于施肥，NH4NO3在水中溶解度較大，屬于易溶物，故A項說法正確； B．NH4NO3中含有和，因此NH4NO3既是銨鹽又是硝酸鹽，故B項說法正確； C．NH4NO3受熱易發(fā)生分解而爆炸，因此保存時必須避免受熱，故C項說法正確； D．NH4NO3不是易燃性氣體，屬于易爆物，故D項說法不正確； 綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。 4．C 【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，A正確； B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確； C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層) 的形式存在，C錯誤； D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確； 故選：C。 5．D 【詳解】A．氨氣為化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤； B．氨水遇酚酞變紅是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫氧根離子，故B錯誤； C．氨水能夠?qū)щ娛且驗榘彼泻凶杂梢苿拥碾x子，液態(tài)的氨不能電離，不存在自由移動的離子，也不存在自由電子，不導(dǎo)電，故C錯誤； D．生石灰是氧化鈣，溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，堿性又增強，都能促使一水合氨的分解，促進氨氣的逸出，所以實驗室里可用濃氨水與生石灰制取少量氨氣，故D正確； 故選：D。 6．B 【解析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時得到高價態(tài)的金屬氯化物，硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時得到低價態(tài)的金屬硫化物，據(jù)此分析； 【詳解】A．氯氣是強氧化劑與銅化合物得到氯化銅，故A不符合題意； B．與Fe直接化合生成，故B符合題意； C．硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Cu化合時得到硫化亞銅，故C不符合題意； D．鈉是活潑金屬，只有+1價，其與S單質(zhì)反應(yīng)得到硫化鈉，故D不符合題意； 故選：B。 7．C 【詳解】A．汽車排出大量尾氣，主要含有CO、氮氧化物，主要與光化學(xué)煙霧有關(guān)，故A不選； B．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故B不選； C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故C選； D．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故D不選； 故選C。 8．A 【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，加熱后無色物質(zhì)分解，過程是可逆的，A符合題意； B．H2O2與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，B不符合題意； C．氯水與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，C不符合題意； D．NaClO溶液有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，D不符合題意； 故答案選A。 9．B 【詳解】A．硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故A錯誤； B．濃硫酸腐蝕有機物是濃硫酸先使有機物脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，B正確； C．稀硫酸具有弱氧化性，表現(xiàn)為H+的氧化性，如稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2，C錯誤； D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后，不能涂稀的強堿溶液，可涂上小蘇打溶液；D錯誤； 故答案選B。 10．C 【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2； ②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2； ③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2； ④ SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2； ⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2 所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤， 故選：C。 11．B 【詳解】A．當(dāng)需要制取SO2時，向下移動裝置甲中的銅絲，當(dāng)需要停止實驗時，向上移動裝置甲中的銅絲，讓銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而使反應(yīng)停止，可防止SO2的繼續(xù)生成，防止造成大氣污染，體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想，A正確； B．SO2的密度比空氣大，裝置乙用于收集SO2氣體時，應(yīng)使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)左長右短，B錯誤； C．試管內(nèi)液體中含有濃硫酸，應(yīng)將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，并用玻璃棒攪拌，硫酸銅溶液為藍色，通過觀察顏色可確定CuSO4的生成，C正確； D．制取硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)時，可利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確； 故選B。 12．A 【詳解】A．濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)放出大量的熱有利于氨氣逸出，則題給裝置能達到制取氨氣的實驗?zāi)康模蔄正確； B．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，不能制得氨氣，則題給裝置不能達到制取氨氣的實驗?zāi)康?，故B錯誤； C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)從短導(dǎo)氣管通入氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，則題給裝置不能達到收集氨氣的實驗?zāi)康?，故C錯誤； D．氨氣極易溶于水，若漏斗口浸入水中過多，會產(chǎn)生倒吸，則題給裝置不能達到處理氨氣尾氣的實驗?zāi)康模蔇錯誤； 故選A。 13．A 【詳解】只加可溶性鋇鹽如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO或SO或Ag+等干擾性離子會干擾SO的檢驗，但HNO3會氧化SO轉(zhuǎn)化為SO，即不能加HNO3溶液，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，排除CO或SO或Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO離子，故答案為A。 14．C 【詳解】A．硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確； B．在缺氧的條件下可實現(xiàn)過程⑤的轉(zhuǎn)化，B正確； C．①、②中硫元素均被氧化，C錯誤； D．若生物體有機硫中硫元素為價，中S為+6價，過程③中S的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。 答案選C。 【點睛】關(guān)注硫元素化合價的變化是解決此題的關(guān)鍵。 15．B 【分析】單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據(jù)示意圖可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)此解答。 【詳解】A. 二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，A正確； B. 亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鑒別二者，B錯誤； C. 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運輸，C正確； D. 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確； 答案選B。 16．B 【詳解】A．N2+3H22NH3屬于人工固氮，故A錯誤； B．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確； C．俗語“雷雨發(fā)莊稼”是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)進入到土壤被植物吸收，促進了植物的生長，故俗語“雷雨發(fā)莊稼”有科學(xué)道理，故C錯誤； D．氨氣溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)能電離，生成銨根離子和氫氧根離子，所以NH3不是電解質(zhì)，故D錯誤； 故答案：B。 17．C 【詳解】A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體，而SiO2才用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A錯誤； B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，B錯誤； C．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結(jié)構(gòu)，熔點高，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料，C正確； D．石英玻璃是高純度的二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，D錯誤； 故答案為：C。 18．C 【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確； B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確； C．濃硝酸與銅劇烈反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯誤； D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與銅反應(yīng)越劇烈，故D正確； 故選C。 19． 紫色石蕊溶液變紅 溶液褪色 品紅溶液褪色 溶液恢復(fù)紅色 溴水褪色 ①② ③ ④ 【詳解】(1)與反應(yīng)生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應(yīng)方程式為； (2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為、； (3)使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性，因此試管③中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色； (4)具有還原性，能使溴水褪色； (5)根據(jù)上述可知，①②體現(xiàn)SO2的酸性，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的還原性； 【點睛】根據(jù)中S的價態(tài)可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質(zhì)可總結(jié)為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。 20．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) 漂白 還原 E中品紅溶液不變色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O 【分析】用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應(yīng)制取SO2氣體，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相應(yīng)的酸H2SO3的酸性強于H2CO3，所以SO2通入飽和NaHCO3溶液中，會生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁。 【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，a為分液漏斗；Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。 （2）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2中S為+4價，可以升高到+6價，有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 ②SO2是酸性氧化物，其相應(yīng)的酸為H2SO3，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，再通過品紅，若品紅不褪色，則證明不含有SO2，若澄清石灰水變渾濁，則證明生成了CO2，即可證明亞硫酸的酸性強于H2CO3。 ③SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SO2氣體通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液會變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。 21． Si (膠體) 【詳解】(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅； (2)氫氟酸來雕刻玻璃，是反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為； (3)水玻璃和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子方程式(膠體)； (4)二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化氮，化學(xué)方程式是。 22． 【詳解】(1)溶于水生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：； (2)由化學(xué)方程式可推出，使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為，根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為。故答案為：；； (3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：。 23．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O g→ab→ef→d 在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管 (2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O (3)取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有 (4) B瓶中出現(xiàn)白煙(必須指出B瓶) 燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色) 【詳解】（1）①在裝置C中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O； ②裝置d連接順序為：制取氨氣→氨還原性驗證→產(chǎn)物檢驗→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接順序為g→ab→ef→d； ③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水的干擾，制取的氨氣必須干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰或生石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管； （2）氨氣還原CuO的現(xiàn)象為：黑色固體全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； （3）根據(jù)信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應(yīng)，生成藍色溶液，所以設(shè)計的實驗方案是：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O； （4）①打開旋塞1，由于A中HCl的氣體壓強大于B瓶，所以A中HCl氣體向B瓶中擴散，并在B瓶發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，NH3與HCl混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此會看到B瓶中出現(xiàn)白煙現(xiàn)象； ②再打開旋塞2，由于B瓶中氣體壓強減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓強作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因此B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)。