一輪備考·考點(diǎn)專(zhuān)練（2025屆）高中化學(xué)試題第15講氮及其重要化合物考點(diǎn)專(zhuān)練含解析答案

這是一份一輪備考·考點(diǎn)專(zhuān)練（2025屆）高中化學(xué)試題第15講氮及其重要化合物考點(diǎn)專(zhuān)練含解析答案，共22頁(yè)。試卷主要包含了化學(xué)技術(shù)可以改善環(huán)境、造福人類(lèi)，NH3可用作脫硝劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。
知識(shí)點(diǎn)細(xì)目表：
熱點(diǎn)精煉
知識(shí)點(diǎn)1 氮?dú)饧捌溲趸?br>考點(diǎn)1 氮?dú)獾男再|(zhì)及氮的固定
1．開(kāi)發(fā)常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮具有廣闊的應(yīng)用前景，原理如圖所示：
下列敘述正確的是
A．和在光照或風(fēng)能作用下直接生成
B．該過(guò)程涉及2種能量轉(zhuǎn)化形式
C．該固氮過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．上述過(guò)程包括
2．工業(yè)用鎂還原制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A．工業(yè)上可通過(guò)電解熔融制取金屬M(fèi)g
B．用金屬M(fèi)g還原過(guò)程中需要通入作保護(hù)氣
C．“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離
D．制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg
考點(diǎn)2 氮的氧化物與環(huán)境污染
3．化學(xué)技術(shù)可以改善環(huán)境、造福人類(lèi)。下列說(shuō)法正確的是
A．使用聚乳酸可降解餐具可減少白色垃圾
B．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，能達(dá)到零污染
C．乙醇汽油的廣泛使用能減少汽車(chē)尾氣中 的排放
D．我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這降低了“光化學(xué)煙霧”的形成
4．NH3可用作脫硝劑。某科研小組探究NO2被NH3還原的反應(yīng)，涉及的部分裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．用甲裝置制備N(xiāo)H3
B．乙裝置中反應(yīng)的n（還原劑）∶n（氧化劑）＝2∶1
C．丙裝置盛放無(wú)水CaCl2用于干燥NH3
D．在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NO2
考點(diǎn)3 氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析
5．在一定條件下，將m體積NO2和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸未變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為
A．3∶4B．4∶3C．8∶3D．3∶8
6．在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置后觀察現(xiàn)象①。打開(kāi)彈簧夾，快速吸入空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象②。振蕩注射器，靜置后再觀察現(xiàn)象③。
下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是
A．現(xiàn)象①②，主要體現(xiàn)了NO難溶于水、還原性
B．現(xiàn)象②③，針筒示數(shù)：
C．過(guò)程中若將空氣改成，③能觀察到針筒內(nèi)無(wú)氣體剩余
D．此實(shí)驗(yàn)啟示工業(yè)上制硝酸時(shí)充入適量可以提高氮原子利用率
【特別提醒】
1.NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此涉及NO2的分子數(shù)目都要考慮該平衡的存在，故1ml NO2中分子數(shù)小于NA。
2.NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。
3.驗(yàn)證某無(wú)色氣體是NO的方法是向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。
4.NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。
知識(shí)點(diǎn)2 氮?dú)?、銨鹽
考點(diǎn)1 氨、銨鹽的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)
7．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．氨氣的用途非常廣泛，下列是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
(1)混合物A的成分為 (用化學(xué)式表示)。
(2)N2H4又稱(chēng)聯(lián)氨，為二元弱堿，不如氨氣穩(wěn)定。
①?gòu)姆肿咏Y(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是 。
②N2H4在水中的電離與氨相似；25℃時(shí)，N2H4第一步電離平衡常數(shù)Kb1的值為 。
(已知：N2H4+H+N2H K=8.7×107)
(3)NH3在無(wú)水環(huán)境下與CO2反應(yīng)生成化合物B(不穩(wěn)定)，繼續(xù)與NH3反應(yīng)生成C。已知化合物C中含有銨根離子，可完全水解，其水解產(chǎn)物有NH4HCO3，，下列說(shuō)法正確的是 。
A．化合物B的化學(xué)式為NH2COOHB．化合物B屬于氨基酸
C．化合物C水解生成兩種鹽D．化合物C可用于制備尿素
(4)實(shí)驗(yàn)中在加熱條件下，通入過(guò)量的NH3與CuO反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中比較活潑的兩種氣體 。
考點(diǎn)2 噴泉實(shí)驗(yàn)原理及應(yīng)用
9．用充有NH3的燒瓶進(jìn)行“噴泉實(shí)驗(yàn)”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是
A．產(chǎn)生“噴泉”證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)
B．無(wú)色溶液變紅證明NH3極易溶于水
C．紅色溶液中存在含有離子鍵的含氮微粒
D．加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去
10．本實(shí)驗(yàn)將氨的制備與性質(zhì)探究及尾氣處理綜合在一起進(jìn)行一體化創(chuàng)新設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)使用氫氧化鈉固體與濃氨水在常溫下反應(yīng)快速制備少量氨，省時(shí)高效。
I.氨氣的制備
(1)圖中裝置用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有 （填字母）。
a.具支試管 b.干燥管 c.試管架 d.燒瓶 e.燒杯 f.鐵架臺(tái) g.橡膠塞
(2)①本實(shí)驗(yàn)改進(jìn)了氨極易溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用自制紫甘藍(lán)溶液替代常規(guī)的水加無(wú)色酚酞溶液，使噴泉的顏色由 色變得絢麗多彩。
表1紫甘藍(lán)指示劑變色范圍
②本實(shí)驗(yàn)將氨的尾氣吸收試劑（常規(guī)的吸收試劑為水或稀硫酸）改為水與無(wú)水乙醇以體積比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用為 。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象分析
①檢查裝置氣密性。如圖所示連接好裝置，打開(kāi)開(kāi)關(guān) （填“1”或“2”，下同），關(guān)閉開(kāi)關(guān) ，使整個(gè)裝置密閉。記錄小注射器活塞的初始位置，緩慢向下拉大注射器活塞一段距離，松開(kāi)大注射器活塞，觀察，若大、小注射器活塞均回到原來(lái)的位置，則說(shuō)明裝置氣密性良好。
②裝入試劑，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)增設(shè)了氨與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，增設(shè)實(shí)驗(yàn)中另選裝置用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)快速制備氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ.探究氨氣的還原性
已知：Cu2O為紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定：。
(4)用裝置A制備氨氣，儀器接口的連接順序?yàn)? ，裝置B的作用為 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是 。
A. B. C. D.
(5)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得固體9.6g。則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為 。
考點(diǎn)3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法
11．某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析中正確的是
A．②中只放也可以制備
B．③中的反應(yīng)是
C．④中白煙的主要成分是
D．⑤中只發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)
12．工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否泄漏。某同學(xué)為驗(yàn)證干燥、純凈的氨氣與氯氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，C裝置為氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(2)儀器a的名稱(chēng)為 ，裝置B的作用是 。
(3)裝置F中濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)的性質(zhì)是 。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，需MnO2的質(zhì)量為 。
(4)為得到干燥、純凈的氯氣，D、E分別應(yīng)盛放的試劑是 、 (填序號(hào))。
①飽和NaCl溶液 ②濃NaOH溶液 ③濃硫酸 ④飽和NaHCO3溶液
(5)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)另一生成物是空氣的主要成分之一。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【特別提醒】
1.NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。
2.氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。
3.氨氣不能用濃H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3。
知識(shí)點(diǎn)3 硝酸、硝酸鹽
考點(diǎn)1 硝酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究
13．從電子廢料(含、和等)中可回收金，主要流程如下：
已知：王水溶金發(fā)生反應(yīng)(稀)(濃)
下列說(shuō)法不正確的是
A．濃鹽酸促進(jìn)了和的反應(yīng)，其原因是降低了，增強(qiáng)了的還原性
B．以為電解質(zhì)進(jìn)行粗金的電解精煉，可能會(huì)有覆蓋在陰極發(fā)生針化
C．可實(shí)現(xiàn)析金發(fā)生反應(yīng)：
D．依據(jù)王水溶金原理，溶液與濃鹽酸也可使溶解
14．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫(huà)出)：
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)
按圖示連接好裝置，_______后，裝入藥品，關(guān)閉、，打開(kāi)，一段時(shí)間后，再關(guān)閉，打開(kāi)，加入足量的濃。
實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)
待裝置B中反應(yīng)完全后……
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是 ；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱(chēng)是 。
(2)實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉、，打開(kāi)”的目的是
(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)實(shí)驗(yàn)二的后續(xù)操作順序?yàn)? (填標(biāo)號(hào))，打開(kāi)止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為 。
a．打開(kāi)止水夾 b．打開(kāi) c．打開(kāi)，加入蒸餾水 d．關(guān)閉 e．插入銅絲。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，濃度大時(shí)呈綠色。
猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。
繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)，一段時(shí)間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明 可能成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證另一猜想的可能性： 。
考點(diǎn)2 硝酸與金屬的有關(guān)計(jì)算
15．將投入硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是
A．生成的氣體中只有NOB．
C．D．
16．某稀溶液中含有4ml 和2ml ，向其中加入1.2ml Fe，充分反應(yīng)（已知被還原為NO），最終溶液體積為1L，下列說(shuō)法正確的是
A．所得溶液中B．所得溶液中
C．反應(yīng)后生成NO的體積為28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．所得溶液中的溶質(zhì)只有
考點(diǎn)3 不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
17．物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。部分含N及Cl物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不正確的是
A．a(chǎn)和e反應(yīng)可能得到b
B．工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備
C．中的雜化方式與中的雜化方式不相同
D．濃溶液和濃溶液反應(yīng)可以得到
18．大氣中NO達(dá)到一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體造成傷害。NO在大氣中轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與互為同位素
B．是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學(xué)煙霧
C．是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．是一種直線形分子，電子式為
【特別提醒】
1.濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。濃硝酸與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是NO2和NO的混合物。
2.硝酸與具有還原性的弱酸鹽(如Na2SO3、NaI等)、堿性氧化物、堿以及其他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
3.在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時(shí)，要注意溶液中H＋和NO的組合，它們相當(dāng)于HNO3，能夠氧化具有強(qiáng)還原性的離子，而單純的NO不能氧化這些離子。知識(shí)點(diǎn)
考點(diǎn)
題號(hào)
題型
難度
氮?dú)饧捌溲趸?br>氮?dú)獾男再|(zhì)及氮的固定
1
選擇題
簡(jiǎn)單
2
選擇題
適中
氮的氧化物與環(huán)境污染
3
選擇題
簡(jiǎn)單
4
選擇題
適中
氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析
5
選擇題
簡(jiǎn)單
6
選擇題
適中
氮?dú)狻@鹽
氨、銨鹽的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)
7
選擇題
簡(jiǎn)單
8
填空題
適中
噴泉實(shí)驗(yàn)原理及應(yīng)用
9
選擇題
簡(jiǎn)單
10
實(shí)驗(yàn)題
適中
氨的實(shí)驗(yàn)室制法
11
選擇題
簡(jiǎn)單
12
實(shí)驗(yàn)題
較難
硝酸、硝酸鹽
硝酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究
13
選擇題
簡(jiǎn)單
14
選擇題
適中
硝酸與金屬的有關(guān)計(jì)算
15
選擇題
簡(jiǎn)單
16
選擇題
適中
不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
17
選擇題
簡(jiǎn)單
18
選擇題
適中
A．制取氨氣
B．干燥氨氣
C．收集氨氣
D．吸收氨氣
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
紫甘藍(lán)溶液顏色變化
深紅
紫紅
淺紫
藍(lán)
青
綠
黃
參考答案：
1．D
【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知，該過(guò)程涉及太陽(yáng)能、風(fēng)能、電能、化學(xué)能間的轉(zhuǎn)化，能量轉(zhuǎn)化形式大于2種，B錯(cuò)誤；
C．固氮過(guò)程中NH3與HNO3結(jié)合生成NH4NO3時(shí)無(wú)元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知，上述過(guò)程包括，D正確；
答案選D。
2．B
【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過(guò)“高溫還原”、發(fā)生反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過(guò)真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品。
【詳解】A．由于MgO的熔點(diǎn)高，電解MgO制備金屬M(fèi)g能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，故A正確；
B．點(diǎn)燃下金屬鎂和能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過(guò)程中不能用作保護(hù)氣，可通入Ar作保護(hù)氣，故B錯(cuò)誤；
C．真空蒸餾時(shí)，需要將金屬M(fèi)g、分離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和的沸點(diǎn)，使Mg、氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離，故C正確；
D．制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確；
故選B。
3．A
【詳解】A．利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為聚乳酸)替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生，A正確；
B．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，能減少空氣污染，但不能達(dá)到零污染，B錯(cuò)誤；
C．汽車(chē)尾氣中來(lái)自于發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫下氮?dú)馀c氧氣化合產(chǎn)生的，乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車(chē)尾氣中的排放，C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳人工合成淀粉，降低了二氧化碳的排放，從而降低“溫室效應(yīng)”，“光化學(xué)煙霧”的形成是氮的氧化物造成的，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室僅加熱NH4Cl得不到NH3，應(yīng)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來(lái)制備N(xiāo)H3，A不合題意；
B．乙裝置中反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，故n（還原劑）∶n（氧化劑）＝1∶2，B不合題意；
C．已知CaCl2能夠吸收NH3形成絡(luò)合物，故丙裝置盛放堿石灰用于干燥NH3，而不能用無(wú)水CaCl2，C不合題意；
D．已知NH3密度小于空氣，NO2的密度比空氣的大，故在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NO2，D正確；
故答案為：D。
5．B
【分析】根據(jù)二氧化氮?dú)怏w和氧氣混合通入水中全部吸收的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，殘留氣體與空氣接觸不變紅棕色，說(shuō)明殘留氣體不是一氧化氮，據(jù)方程式計(jì)算。
【詳解】在一定條件下，將m體積NO2和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)，NO2和O2和水全部溶于水時(shí)按照下列反應(yīng)方程式進(jìn)行，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留0.5m體積的氣體，該氣體與空氣接觸未變?yōu)榧t棕色，容器中殘留氣體為O2，所以和NO2全部溶于水的O2的體積為，殘留 體積的氣體是氧氣，即，解得m∶n=4∶3；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了氮氧化物和氧氣混合溶于水的判斷計(jì)算，關(guān)鍵是混合氣體溶于水的物質(zhì)的量之比的應(yīng)用。根據(jù)二氧化氮?dú)怏w和氧氣混合通入水中全部吸收的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，殘留氣體與空氣接觸未變紅棕色，說(shuō)明殘留氣體是氧氣，從而得解。
6．C
【分析】在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置后觀察現(xiàn)象①中注射器中氣體無(wú)色，注射器活塞幾乎不發(fā)生移動(dòng)，難溶于水；打開(kāi)彈簧夾，快速吸入空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象②為注射器內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，氣體體積減小，注射器活塞向里移動(dòng)，具有還原性，被氧化為NO2；振蕩注射器，靜置后再觀察現(xiàn)象③氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，氣體體積減小，注射器活塞向里移動(dòng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，現(xiàn)象①②，主要體現(xiàn)了難溶于水、還原性，A正確；
B．現(xiàn)象②中空氣進(jìn)入針筒，NO被氧化為二氧化氮，現(xiàn)象③中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故針筒示數(shù):③