[化學(xué)][一模]四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)2024年初中學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試試題(解析版)

這是一份[化學(xué)][一模]四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)2024年初中學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試試題(解析版)，共15頁(yè)。
1. 2024年中央電視臺(tái)春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，唐代著名詩(shī)人李白的詩(shī)歌再次成為萬(wàn)眾矚目的焦點(diǎn)。下列李白的詩(shī)歌中涉及化學(xué)變化的是（ ）
A. 白酒新熟山中歸B. 輕舟已過(guò)萬(wàn)重山
C. 黃河之水天上來(lái) D. 欲上青天覽明月
【答案】A
【解析】
【詳解】A、“白酒新熟山中歸”是指白酒剛釀好我就從山中回來(lái)，釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，該選項(xiàng)符合題意；
B、“輕舟已過(guò)萬(wàn)重山”是指船劃過(guò)萬(wàn)重山，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項(xiàng)符合題意；
C、“黃河之水天上來(lái)”是指黃河從高處流下，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項(xiàng)符合題意；
D、“欲上青天覽明月”是指向上天空摘明月，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項(xiàng)符合題意。
故選A。
2. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 測(cè)定空氣中氧氣含量
B. 探究水的組成
C. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
D. 驗(yàn)證活動(dòng)性順序：鐵>銅>銀
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒(méi)有生成新的氣體，可用于測(cè)定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、電解水時(shí)，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，是氧氣，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，是氫氣，且兩者的體積之比大約是1：2電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、銅片分別放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中， 銅與FeSO4溶液不反應(yīng)， 說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Fe>Cu；與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Cu>Ag；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵>銅>銀，故選項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>故選：C。
3. 現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、N5、N60、…，據(jù)此可作出的推測(cè)是（ ）
①同一種元素可以形成多種單質(zhì)
②同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物
③單質(zhì)可能存在復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的相互轉(zhuǎn)化。
A. 只有①②B. 只有②③C. 只有③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①同一種元素可以形成多種單質(zhì)，如氧元素可以形成氧氣、臭氧，碳元素可以形成金剛石、石墨，該說(shuō)法正確；
②同種元素構(gòu)成的物質(zhì)有多種，故同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如C60和C90形成的物質(zhì)中只含碳元素一種元素，但屬于混合物，該說(shuō)法正確；
③單質(zhì)中可能含有多個(gè)原子，可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)，該說(shuō)法正確；
④同種元素形成的單質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，單質(zhì)越多，則存在的相互轉(zhuǎn)化也可能越多，該說(shuō)法正確。
故選D。
4. 在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議，經(jīng)測(cè)定，鋯(Zr)的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是233，若氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)與氯化物中的相同，那么氧化鋯的化學(xué)式為（ ）
A. ZrOB. Zr2OC. ZrO2D. Zr2O3
【答案】C
【解析】
【詳解】解：設(shè)鋯元素的化合價(jià)為+x，由氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則氯化物的化學(xué)式為：ZrClx，所以鋯的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為233，故91+35.5x=233 ，解得x=4，在鋯的氧化物中鋯的化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，故氧化物的化學(xué)式為：ZrO2。故選C。
5. 分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下面設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（ ）
【答案】A
【解析】
【詳解】A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，釋放出CO2，故正確；
B、氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)，但是有新的雜質(zhì)存在，過(guò)量的碳酸鈉，故錯(cuò)誤；
C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，生成的氫氧化鈣微溶于水，則得到的固體中含有碳酸鈣和氫氧化鈣，故錯(cuò)誤；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，由于生成了新的氫氧化鈉，則向?yàn)V液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能證明氫氧化鈉是原溶液的還是反應(yīng)生成的，故錯(cuò)誤；
故選A。
6. 下圖中有6個(gè)編號(hào)，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，供填寫(xiě)的物質(zhì)有：
a、AgNO3溶液 b、MgSO4溶液 c、BaCl2溶液 d、H2SO4溶液 e、Fe f、Cu（NO3）2溶液
則圖中①表示的物質(zhì)的編號(hào)是（ ）
A. aB. fC. bD. c
【答案】C
【解析】
【詳解】硝酸銀會(huì)與硫酸鎂、氯化鋇、硫酸、鐵發(fā)生反應(yīng)；硫酸鎂會(huì)與硝酸銀、氯化鋇發(fā)生反應(yīng)；氯化鋇會(huì)與硝酸銀、硫酸鎂、硫酸發(fā)生反應(yīng)；硫酸會(huì)與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應(yīng)；鐵會(huì)與硝酸銀、硫酸、硝酸銅反應(yīng)；硝酸銅會(huì)與鐵反應(yīng)?？梢钥闯觯跛徙~會(huì)發(fā)生1個(gè)反應(yīng)，所以⑤是硝酸銅；硝酸銀會(huì)發(fā)生4個(gè)反應(yīng)，所以③是硝酸銀；鐵會(huì)與硝酸銅、硝酸銀、硫酸發(fā)生反應(yīng)，共3個(gè)，所以⑥是鐵；硫酸會(huì)與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應(yīng)，共3個(gè)，所以④是硫酸；氯化鋇會(huì)與硝酸銀、硫酸鎂、硫酸發(fā)生反應(yīng)，共3個(gè)，②是氯化鋇；最后剩余的①是硫酸鎂，硫酸鎂會(huì)與硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)。
故選：C。
7. 向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，在整個(gè)過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A. ab段溶液的pH一直減小B. bc段燒杯中有黃色沉淀產(chǎn)生
C. b、c、d三點(diǎn)的溶液中都含兩種溶質(zhì)D. d點(diǎn)溶液中的陰離子有Cl-和OH-
【答案】D
【解析】
【分析】向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀。
【詳解】A、由分析可知，ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸逐漸減少，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由分析可知，bc段是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，燒杯中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、由分析可知，ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)時(shí)，加入的氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和未反應(yīng)的氯化鐵，bc段是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)稀鹽酸、氯化鐵和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，c點(diǎn)后氫氧化鈉過(guò)量，則d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，則d點(diǎn)溶液中的陰離子有Cl-和OH-，選項(xiàng)正確，故選D。
二、填空與簡(jiǎn)答（共6小題，共40分）
8. 從Ca、Na、C、S、H、O、N七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，?xiě)出符合要求的的化學(xué)符號(hào)（用數(shù)字和符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）二個(gè)氨分子_________________。
（2）硝酸銨中顯-3價(jià)的氮元素_______________。
（3）碳酸氫鈣_______________。
（4）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指_______________。
【答案】（1）2NH3
（2）
（3）
（4）Na2CO3
【解析】（1）由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氨分子可表示為：2NH3；
（2）硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是y，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價(jià)，由元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；硝酸銨中的氮元素顯-3、+5價(jià)，因此表示為；
（3）碳酸氫鈣中鈣元素顯+2價(jià)，碳酸氫根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：Ca(HCO3)2；
（4）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2CO3。
9. 化學(xué)能解決能源、環(huán)境、糧食等問(wèn)題，促進(jìn)社會(huì)和諧發(fā)展。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）化石燃料指煤、______和天然氣，使用燃料脫硫技術(shù)能減少______（填化學(xué)式）的排放，減輕酸雨的危害；
（2）“天問(wèn)一號(hào)”在火星著陸后，將利用三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池作為其動(dòng)力，制取砷化鎵（GaAs）的化學(xué)原理為：（CH3）3Ga＋AsH3＝GaAs＋3Y，Y的化學(xué)式為_(kāi)_____。
（3）習(xí)近平指出“手中有糧心中不慌”，要提高糧食產(chǎn)量，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中需合理使用化肥寫(xiě)出一種能促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力的化肥的化學(xué)式______。
【答案】（1）①. 石油 ②. SO2
（2）CH4
（3）KCl（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）化石燃料是指煤、石油和天然氣，硫燃燒生成二氧化硫，則使用燃料脫硫技術(shù)能減少二氧化碳的排放，符號(hào)為SO2。
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有3個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、1個(gè)鎵原子、1個(gè)砷原子，而等號(hào)右邊除3Y外，含有1個(gè)鎵原子、1個(gè)砷原子，說(shuō)明3Y中含有3個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子，則Y中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，則Y的化學(xué)式為CH4。
（3）鉀肥能增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力，則應(yīng)使用鉀肥，如K2SO4、KCl等。
10. 如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）P點(diǎn)的含義是________。
（2）O2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與圖中________物質(zhì)相似。
（3）t3℃時(shí)，將60gA物質(zhì)加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)____g。
（4）t3℃ 時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的分析不正確的是_____（填序號(hào)）。
①溶解度：B>A>C
②溶劑質(zhì)量：C>B>A
③溶液質(zhì)量：B>A>C
④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>A>C
【答案】（1）t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 （2）C （3）80
（4）①③##③①
【解析】（1）P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）氣壓一定的條件下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以O(shè)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與C相似；
（3）設(shè)t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是x，則，，所以將60gA物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物質(zhì)，所以所得溶液的質(zhì)量為30g+50g=80g；
（4）①由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，溶解度：B＞A=C，①錯(cuò)誤；
②根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小，t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，因此等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量C＞B＞A，分別降溫到t1℃，不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，②正確；
③降低溫度，C物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，降溫后，A物質(zhì)析出的晶體較多，所以溶液質(zhì)量：C＞B＞A，③錯(cuò)誤；
④降溫后，A、B溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液，降溫之后溶解度B大于A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B大于A；降溫之后C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，降溫之前C溶解度最小，故降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A＞C，④正確；
故選①③。
11. 小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成鹽，于是她構(gòu)建了甲圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。
（1）請(qǐng)你把甲圖中①②處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。
①_______________；②_______________。
（2）A-F和X都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C是無(wú)色氣體，B為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右上圖所示（部分生成物已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。
②含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過(guò)程，實(shí)際上是D與空氣中的_______________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。
③若F為氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________。
【答案】（1）①. 金屬 + 鹽 ②. 酸 + 鹽
（2）①. ②. 氧氣、水 ③. （合理即可）
【解析】（1）能反應(yīng)產(chǎn)生鹽的組合除了圖甲中已有的組合外還可以是：金屬 + 鹽；酸 + 鹽。
（2）①B是紅色粉末，則B是Cu或Fe2O3。A、C是無(wú)色氣體，A能與B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，其中C能與澄清石灰水反應(yīng)，說(shuō)明C是CO2，由于Cu不能反應(yīng)生成CO2，則B是Fe2O3，A是CO，D是Fe。
根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是Fe2O3、CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe、CO2，化學(xué)方程式為：。
②D是Fe，含F(xiàn)e的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過(guò)程，實(shí)際上是Fe與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。
③若F為氣體單質(zhì)，則反應(yīng)②是Fe與酸反應(yīng)生成H2，若這種酸為鹽酸，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣，化學(xué)方程式為：；若這種酸為硫酸，則Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，化學(xué)方程式為：，其它合理的酸也可以與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
12. 有一包固體粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種所組成。為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）生成氣體的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（2）這包固體粉末中沒(méi)有確定的物質(zhì)是_______________。
（3）下列有關(guān)上述無(wú)色溶液和白色固體的設(shè)想中，合理的是_______________。
A. 鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無(wú)色濾液b
B. 除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入適量的白色固體甲或乙
C. 檢驗(yàn)NaC1溶液中是否含有Na2CO3：取樣，滴加無(wú)色溶液a
【答案】（1）CO2 （2）Na2SO4、NaCl （3）C
【解析】（1）生成氣體是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故填CO2；
（2）樣品加水后產(chǎn)生白色固體甲和藍(lán)色溶液，白色固體甲與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氣體，白色固體乙，無(wú)色溶液a，則白色固體甲中含有碳酸鈣和硫酸鋇，碳酸鈣溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不溶于鹽酸，白色固體乙是硫酸鋇，無(wú)色溶液a中的溶質(zhì)有生成的氯化鈣和過(guò)量的鹽酸，故固體樣品一定含有碳酸鈣、氯化鋇；由藍(lán)色溶液可知里面含有硫酸銅，硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以不能確定是否含有硫酸鈉，由于氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故原樣品里面一定沒(méi)有氫氧化鈉；氯化鈉是否存在都不影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以無(wú)法判斷；故這包固體粉末中沒(méi)有確定的物質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉；
（3）A、無(wú)色濾液b：一定量氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，則里面一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液，可能兩個(gè)都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、白色固體甲中含有碳酸鈣和硫酸鋇，白色固體乙是硫酸鋇，除去CaCl2溶液中含有的HCl，只能加入適量的白色固體甲，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)色溶液a中含有鹽酸，檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有Na2CO3，加入鹽酸后，如果含有Na2CO3會(huì)出現(xiàn)氣泡，故C正確；
故選C。
13. 鋅及其部化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強(qiáng)酸）具有廣泛的應(yīng)用。
（一）鋅的廣泛應(yīng)用
鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴(yán)重，將會(huì)導(dǎo)致侏儒癥和智力發(fā)育不良。
（二）活性ZnO制取的探究
【實(shí)驗(yàn)方案】工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如下圖：
【查閱資料】一些金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀、完全沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)表。
【問(wèn)題探究】
（1）為加快“溶解池”中的反應(yīng)速度，可采取的措施是_______________。
（2）寫(xiě)出溶解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________（寫(xiě)一個(gè)即可）。
（3）“除鐵池”中加入適量H2O2，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為_(kāi)______________。
【答案】（1）將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒
（2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O## FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
（3）3.2～6.2
【解析】粗氧化鋅（含少量FeO）中加入過(guò)量的稀硫酸生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，加入適量過(guò)氧化氫溶液，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入適量氨，氨消耗過(guò)量硫酸，且使鐵離子沉淀，得到含有硫酸鋅的溶液，硫酸鋅和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀和硫酸鈉，過(guò)濾得到碳酸鋅，碳酸鋅高溫反應(yīng)得到氧化鋅。
（1）將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。
（2）化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反應(yīng)生成的硫酸鋅、硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸，反應(yīng)的方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（3）從表中可以看出，在pH控制在3.2～6.2的范圍內(nèi)，只生成氫氧化鐵沉淀。
三、實(shí)驗(yàn)與探究題（2小題，共24分）
14. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用廢舊電池中鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證該氣體中雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)驗(yàn)中看到_______________的現(xiàn)象，可證明產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
（2）如果用E裝置檢驗(yàn)該雜質(zhì)，則E中所放試劑的名稱為_(kāi)______________，E應(yīng)連接在上述裝置中_______________（填字母）之間。
（3）裝置C的作用是_______________，D中所放試劑的名稱為_(kāi)______________。
【答案】（1）①. 白色固體變藍(lán)色 ②. HCl
（2）①. 硝酸銀溶液 ②. B和C
（3）①. 除去氯化氫氣體 ②. 濃硫酸
【解析】（1）根據(jù)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故若實(shí)驗(yàn)中看到白色固體變藍(lán)色的現(xiàn)象，可證明產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣；使用鋅和鹽酸制取氫氣，鹽酸具有揮發(fā)性，則氫氣中還可能混有氯化氫氣體，化學(xué)式為HCl；
（2）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以硝酸銀溶液能檢驗(yàn)氯化氫氣體的存在；裝置E應(yīng)該連接在B和C之間；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫「稍?、純凈的氫氣，氫氧化鈉溶液能和氯化氫反應(yīng)，則裝置C的作用是除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，則能吸收水蒸氣，從而干燥氣體，故D中為濃硫酸。
15. Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：，則A沉淀是_____________。由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，因而在溶液中較難制得純凈Fe（OH）2。若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很灘觀察到白色沉淀的現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備：
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用_____________的方法。
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滿入適量植物油，用長(zhǎng)滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_____________。
方法二：用下圖裝置來(lái)制得：
（1）在裝置I中加入Fe和足量稀H2SO4；
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液；
（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開(kāi)止水夾，并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀。寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式：_____________。
【答案】①. Fe（OH）3 ②. ③. 煮沸 ④. 防止氧氣溶于水 ⑤. FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【詳解】FeCl3與NaOH通過(guò)交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；故答案為：Fe（OH）3；
氫氧化亞鐵在水中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵；即氫氧化亞鐵、水、氧氣三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵；故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
對(duì)水加熱時(shí)，溶解在水中的少量氧氣會(huì)因溶解度減小而減少，當(dāng)把水煮沸時(shí)，水中的氧氣會(huì)全部揮發(fā)出現(xiàn)使水中不含有氧氣；
為防止空氣與溶液直接接觸而使氧氣溶入溶液，可使用密度小于水油類物質(zhì)浮于液面，隔絕空氣與溶液的接觸；
成的氫氣完全排出裝置II內(nèi)的空氣時(shí)，夾住止水夾，鐵與硫酸反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入裝置II而與裝置內(nèi)的氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)不變生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉；故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
四、計(jì)算題（1小題，共8分）
16. 學(xué)校項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標(biāo)明主要成分是碳酸鈉（Na2CO3），還含有少量的氯化鈉（NaCl）。該興趣小組為研究其成分，稱取樣品12.5g放入燒杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與所加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
（1）求原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量_____________。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）10.6g
（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
y=11.7g
樣品中NaCl的質(zhì)量為：12.5g-10.6g=1.9g；
所以恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【解析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，由圖可知，完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
x=106g
故原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）見(jiàn)答案。
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
分離CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸釋放出CO2
B
除去NaOH溶液中的雜質(zhì)Ba（OH）2
加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾
C
除去CaCO3固體中的雜質(zhì)CaO
加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D
證明NaOH溶液部分變質(zhì)
取少量樣品，加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7