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    [精] 【開(kāi)學(xué)考】高三上冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考試卷 化學(xué)(新八省專(zhuān)用)(山西+河南+陜西+內(nèi)蒙古+青海+寧夏+四川+云南)

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    【開(kāi)學(xué)考】2024秋高三上冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考試卷 化學(xué)(新八省專(zhuān)用)(山西+河南+陜西+內(nèi)蒙古+青海+寧夏+四川+云南).zip

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    這是一份【開(kāi)學(xué)考】2024秋高三上冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考試卷 化學(xué)(新八省專(zhuān)用)(山西+河南+陜西+內(nèi)蒙古+青海+寧夏+四川+云南).zip,文件包含化學(xué)新八省專(zhuān)用解析版docx、化學(xué)新八省專(zhuān)用考試版docx、化學(xué)新八省專(zhuān)用答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)docx、化學(xué)新八省專(zhuān)用答題卡docx、化學(xué)新八省專(zhuān)用答題卡pdf等5份試卷配套教學(xué)資源,其中試卷共30頁(yè), 歡迎下載使用。
    (考試時(shí)間:75分鐘 試卷滿(mǎn)分:100分)
    注意事項(xiàng):
    1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
    2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
    3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
    可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe-56 Cu 64
    一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
    1.《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述為“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃……,燒之赤色……”,“青礬”的主要成分為。下列說(shuō)法正確的是
    A.又被稱(chēng)為膽礬
    B.溶于水后的溶液呈堿性
    C.“燒之赤色”說(shuō)明發(fā)生了氧化反應(yīng)
    D.常溫下,將鐵粉溶于濃硫酸可制得
    【答案】C
    【解析】A.青礬的主要成分為FeSO4·7H2O,膽礬的主要成分為CuSO4·5H2O,A錯(cuò)誤;
    B.FeSO4溶于水后的溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;
    C.“燒之赤色”中的“赤”是Fe2O3的顏色,說(shuō)明Fe2+發(fā)生了氧化反應(yīng),C正確;
    D.濃硫酸與鐵常溫下會(huì)鈍化,D錯(cuò)誤;
    故選C。
    2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
    A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
    B.的結(jié)構(gòu)式:,分子呈直線(xiàn)形
    C.的電子式:
    D.基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式:
    【答案】D
    【解析】A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOCH3,故A錯(cuò)誤;
    B.的結(jié)構(gòu)式:,中心原子O采用sp3雜化,所以分子呈V形,故B錯(cuò)誤;
    C.的電子式:,故C錯(cuò)誤;
    D.S是第16號(hào)元素,所以基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式:,故D正確;
    故選D。
    3.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是
    A.分離苯和溴苯時(shí)需要用到①④B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到③
    C.能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤D.使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥
    【答案】D
    【解析】A.用蒸餾的方法分離苯和溴苯時(shí)需要用直形冷凝管,不用球形冷凝管,A錯(cuò)誤;
    B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到蒸發(fā)皿,不能用坩堝,B錯(cuò)誤;
    C.蒸餾燒瓶與錐形瓶能作為反應(yīng)容器,容量瓶不能作為反應(yīng)容器,C錯(cuò)誤;
    D.容量瓶和滴定管使用前需進(jìn)行檢漏,D正確;
    故選D。
    4.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣,也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是
    A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干,能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹
    B.烹煮食物的后期加入食鹽,能避免長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解
    C.將白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
    D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿,利用中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸
    【答案】A
    【解析】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子,清洗鐵鍋后及時(shí)擦干,除去了鐵鍋表面的水分,沒(méi)有了電解質(zhì)溶液,能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,A正確;
    B.食鹽中含有碘酸鉀,碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解,因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽,與NaCl無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;
    C.焦糖的主要成分仍是糖類(lèi),同時(shí)還含有一些醛類(lèi)、酮類(lèi)等物質(zhì),蔗糖在高溫下并未炭化,C錯(cuò)誤;
    D.食用純堿主要成分為Na2CO3,制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿,利用了Na2CO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸,D錯(cuò)誤;
    故答案選A。
    5.分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類(lèi)錯(cuò)誤的是
    A.非極性分子:C60和C14B.分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形:SiF4和SF4
    C.共價(jià)晶體:硅晶體和鍺晶體D.中心原子雜化類(lèi)型相同:IO和SeO
    【答案】B
    【解析】A.碳的單質(zhì)是非極性分子,A正確;
    B.呈正四面體形,中S價(jià)層有5個(gè)電子對(duì),一對(duì)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)不是四面體形,B錯(cuò)誤;
    C.硅晶體、鍺晶體都是共價(jià)晶體,C正確;
    D.和中I、Se價(jià)層都有4個(gè)電子對(duì),均采用雜化,D正確;
    故選B。
    6.“洗氣”裝置有多種用途,下列混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))能用如圖裝置達(dá)到“洗氣”目的的是
    A.乙烯()B.乙烷(乙烯)C.D.
    【答案】B
    【解析】A.二氧化硫、乙烯均會(huì)和溴水反應(yīng),不能洗氣,A錯(cuò)誤;
    B.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不反應(yīng),可用洗氣方法分離,B正確;
    C.二氧化硫會(huì)和溴水反應(yīng)而被吸收,不能洗氣,C錯(cuò)誤;
    D.二氧氣、氮?dú)舛疾粫?huì)和溴水反應(yīng),不能洗氣,,D錯(cuò)誤;
    故選B。
    7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 和44.8L 在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為
    B.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為
    C.1ml Na在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
    D.溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.6ml
    【答案】A
    【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 和44.8L 分別為1ml、2ml,在光照下的取代反應(yīng)均為等分子數(shù)的反應(yīng),則充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為,A正確;
    B.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極銅、鋅、鎳等都會(huì)放電,則陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過(guò)電子不是0.2ml,B錯(cuò)誤;
    C.反應(yīng)中鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1,則1ml Na在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成,轉(zhuǎn)移電子1ml,電子數(shù)為,C錯(cuò)誤;
    D.由于體積未知,無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;
    故選A。
    8.部分含氮、硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
    A.e的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,不能干燥氣體c
    B.部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
    C.將c和h同時(shí)通入到溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
    D.g和f可以通過(guò)催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)毒氣體
    【答案】A
    【分析】由圖可知,a為H2S,b為S,c為SO2,d為SO3,e為H2SO4,f為NH3,g為NO,h為NO2,i為HNO3以此解題;
    【解析】A.硫酸有氧化性,相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
    B.SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑,B正確;
    C.二氧化硫和二氧化氮同時(shí)通入水中,會(huì)生成硫酸,加入氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀,C正確;
    D.NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成N2無(wú)毒氣體,D正確;
    故選A。
    9.苯甲酰胺是常見(jiàn)的酰胺類(lèi)物質(zhì),可用于合成農(nóng)藥和醫(yī)藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
    A.分子式為B.分子中含有1個(gè)手性碳原子
    C.分子中所有碳原子在同一平面上D.在酸性、堿性條件下加熱水解,產(chǎn)物一樣
    【答案】C
    【解析】A.分子中含7個(gè)C原子、7個(gè)H原子、1個(gè)N原子、1個(gè)O原子,分子式為C7H7NO,故A錯(cuò)誤;
    B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子,分子中不含手性碳原子,故B錯(cuò)誤;
    C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面,則所有碳原子共面,故C正確;
    D.含酰胺鍵,可發(fā)生水解反應(yīng),酸性條件下水解生成苯甲酸,堿性條件下水解生成苯甲酸鹽,故D錯(cuò)誤;
    故選:C。
    10.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素,M與X同主族,M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì);R可形成三鍵的單質(zhì)氣體;X、Y、Z與R同周期,且Z原子的半徑最小,Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是
    A.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Z>RB.與均為極性分子
    C.最高價(jià)含氧酸酸性:Z>R>YD.第一電離能:R>X>Y
    【答案】D
    【分析】已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素,R可形成三鍵的單質(zhì)氣體,R為N元素;M與X同主族,M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì),該漂白性物質(zhì)為SO2; X、Y、Z與R同周期,且Z原子的半徑最小,則X為O、Z為F、M為S;Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子,Y為C。
    【解析】A.M、Z、R的簡(jiǎn)單離子依次為S2-、F-、N3-,根據(jù)“層多徑大、序大徑小”,簡(jiǎn)單離子半徑M>R>Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
    B.MX3為SO3,SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,分子中正負(fù)電中心重合,SO3為非極性分子,RZ3為NF3,NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,分子中正負(fù)電中心不重合,NF3為極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
    C.Z為F,F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)、沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
    D.R、X、Y依次為N、O、C,同周期從左到右主族元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),第ⅡA、ⅤA族大于相鄰元素,則第一電離能:R>X>Y,D項(xiàng)正確;
    答案選D。
    11.一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):△H。測(cè)得能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
    A.該反應(yīng)的△H>0
    B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
    C.過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑,同時(shí)提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
    D.過(guò)程I、Ⅱ達(dá)到平衡所需的時(shí)間相同
    【答案】B
    【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;
    B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量,故B正確;
    C.過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑,活化能降低,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
    D.過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑,活化能降低,反應(yīng)速率加快,因此過(guò)程Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡的時(shí)間不相同,故D錯(cuò)誤;
    故選C。
    12.宋代《千里江山圖》中大量使用兩種含銅的礦物顏料。對(duì)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是
    A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
    B.孔雀石顏料和藍(lán)銅礦顏料受熱都可能變?yōu)楹谏?br>C.保存古畫(huà)需控制溫度和濕度,目的是防止孔雀石顏料等被氧化
    D.孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料耐酸堿腐蝕
    【答案】B
    【解析】A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng),③的化學(xué)方程式為
    ,是非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
    B.和受熱分解都可能生成黑色固體CuO,B正確;
    C.古畫(huà)主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成,易受潮和氧化,不易被氧化,C錯(cuò)誤;
    D.孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料的主要成分都能與酸反應(yīng),不耐酸腐蝕,D錯(cuò)誤;
    故選B。
    13.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源,電解質(zhì)LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融,電池瞬間即可輸出電能。一種熱激活電池的總反應(yīng)為,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的下列說(shuō)法不正確的是
    A.硫酸鉛電極為電池的正極B.放電時(shí),向鈣電極移動(dòng)
    C.正極的電極反應(yīng)為D.常溫時(shí),在正負(fù)極之間連上檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
    【答案】C
    【分析】電池總反應(yīng)為,Ca化合價(jià)升高,失去電子,作負(fù)極,化合價(jià)降低,得到電子,作正極。
    【解析】A.根據(jù)分析可知硫酸鉛電極為電池的正極,A正確;
    B.放電時(shí),陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極可知,因此向正極(硫酸鉛)移動(dòng),向鈣電極移動(dòng),B正確;
    C.硫酸鉛作正極材料,熔融的LiCl作為電解質(zhì),電極反應(yīng)為:,C錯(cuò)誤;
    D.根據(jù)題中信息,電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物需要受熱熔融,因此常溫時(shí),電解質(zhì)為固態(tài),沒(méi)有可自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,因此在正負(fù)極之間連上檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),D正確;
    故答案選C。
    14.用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
    A.為一元強(qiáng)酸
    B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:
    C.根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷
    D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大
    【答案】D
    【解析】A.隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),說(shuō)明原溶液中的酸未完全電離,即為一元弱酸,A錯(cuò)誤;
    B.題干未指明溶液是否處于室溫,pH=7不能說(shuō)明,B錯(cuò)誤;
    C.根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知,b點(diǎn)NaOH與HA完全中和,a點(diǎn)溶液顯中性,說(shuō)明HA未完全中和,則,C錯(cuò)誤;
    D.a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH,酸或堿抑制水的電離,能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離,因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大,D正確;
    答案選D。
    二、非選擇題:本題共4小題,共58分。
    15.(14分)氫化鈦(TiH2)是一種潛在儲(chǔ)氫材料。以鈦廢料(主要成分是TiO2,含少量V2O5、WO3等)為原料制備氫化鈦的流程如圖:
    回答下列問(wèn)題:
    (1)“操作A”是 (填名稱(chēng));下列儀器中,“操作B”不需要的是 (填標(biāo)號(hào))。
    A. B. C. D.
    (2)“高溫堿浸”中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
    (3)“酸洗”的目的是 ;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“水洗”已洗凈: 。
    (4)以石墨為電極,電解熔融TiO2制備鈦時(shí)需定期在陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充炭塊,其原因是 。
    (5)鈦和氫氣反應(yīng)必須保證干燥無(wú)氧環(huán)境,采用的措施是 。
    (6)TiO2晶胞如圖所示。已知:立方晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
    鈦離子的配位數(shù)為 。該晶體密度為 g?cm-3。
    【答案】(除標(biāo)明外,每空1分)
    (1)過(guò)濾 AD
    (2)TiO2+2NaOHNa2TiO3+H2O(2分)
    (3)將Na2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2?nH2O 取最后流出洗滌液,滴加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則已洗滌干凈(或測(cè)定洗滌液pH,中性時(shí)已洗滌干凈)(2分)
    (4)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,石墨在高溫下可被氧氣氧化,補(bǔ)充炭塊可以消耗氧氣,減輕石墨電極的氧化
    (5)通入一段時(shí)間干燥的氫氣后才加熱
    (6)6 (2分)
    【分析】鈦廢料(主要成分是TiO2,含少量V2O5、WO3等)加入NaOH溶液高溫堿洗,過(guò)濾后得到釩鎢溶液和Na2TiO3固體,然后用稀硫酸酸性Na2TiO3固體,將Na2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2?nH2O,將TiO2?nH2O灼燒轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2,電解TiO2得到Ti,Ti和H2反應(yīng)生成TiH2,以此解答。
    【解析】(1)由分析可知,“操作A”是過(guò)濾,“操作B”為灼燒,需要酒精燈和坩堝,不需要燒杯和分液漏斗,故選AD。
    (2)“高溫堿浸”中TiO2和NaOH反應(yīng)生成Na2TiO3和H2O,化學(xué)方程式為:TiO2+2NaOHNa2TiO3+H2O。
    (3)由分析可知,“酸洗”的目的是將Na2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2?nH2O,確認(rèn)“水洗”已洗凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的硫酸即可,方法為:取最后流出洗滌液,滴加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則已洗滌干凈(或測(cè)定洗滌液pH,中性時(shí)已洗滌干凈)。
    (4)電解熔融TiO2時(shí),陽(yáng)極O2-失去電子生成O2,電解熔融TiO2制備鈦時(shí)需定期在陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充炭塊,其原因是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,石墨在高溫下可被氧氣氧化,補(bǔ)充炭塊可以消耗氧氣,減輕石墨電極的氧化。
    (5)鈦和氫氣反應(yīng)必須保證干燥無(wú)氧環(huán)境,采用的措施是通入一段時(shí)間干燥的氫氣后才加熱。
    (6)由化學(xué)式TiO2可知,白球代表O原子,黑球代表Ti原子,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有=2個(gè)Ti原子,含有=4個(gè)O原子,立方晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度。
    16.(14分)過(guò)氧化鍶()通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。SrO2是一種白色粉末,加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng),室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2·8H2O,與酸作用生成H2O2。
    (1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過(guò)氧化鍶可能用到的儀器如圖:
    ①按氣流從左到右的流向,制備過(guò)氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→ (選擇必要的儀器,可重復(fù)選擇)。
    ②SrO2在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鹽,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
    ③連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下,正確的操作順序?yàn)? (填序號(hào))。
    a、打開(kāi)分液漏斗活塞,將水滴入燒瓶中b、檢查裝置氣密性c、在相應(yīng)裝置中裝入藥品d、加熱e、關(guān)閉分液漏斗活塞f、停止加熱
    (2)乙同學(xué)在通入氨氣的條件下,在水溶液中可制備得到SrO2·8H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
    ①盛裝SrCl2溶液的儀器名稱(chēng)為 ,儀器X的作用是 。
    ②寫(xiě)出該方法制備SrO2·8H2O的離子方程式 ,NH3的作用是 。(從平衡角度回答)
    ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到SrO2·8H2O的操作為 。
    【答案】(除標(biāo)明外,每空1分)
    (1)①b→c→h→i(或i→h)→b→c; ②2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2(2分) ③bcadfe(2分)
    (2)①三頸燒瓶或三頸瓶 防止倒吸
    ②Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2(2分) 中和反應(yīng)生成的H+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)
    ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥(2分)
    【分析】(1)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,加熱條件下Sr和O2反應(yīng)生成SrO2,SrO2能和水蒸氣、CO2反應(yīng),為防止生成的Sr和水蒸氣、CO2反應(yīng),所以Sr和O2反應(yīng)前應(yīng)該除去O2中的雜質(zhì)CO2、水蒸氣,用堿石灰除去水蒸氣、CO2,并且為防止生成的SrO2和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng),所以生成SrO2裝置連接盛有堿石灰的干燥管;(2)裝置中SrCl2溶液和H2O2溶液以及NH3反應(yīng)可以得到SrO2?8H2O,NH3能污染空氣,為防止污染空氣,用水吸收,(3) 利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可以判斷氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng),據(jù)此分析解題。
    【解析】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,根據(jù)題干信息可知,過(guò)氧化鍶在加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng),室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2?8H2O,所以反應(yīng)制備得到的氧氣必須干燥后才能和鍶在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),由于SrO2在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng),所以裝置的最后必須有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的裝置,所以按氣流從左到右的流向,制備過(guò)氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→b→c→h→i(或i→h)→b→c,故答案為:b→c→h→i(或i→h)→b→c;
    ②SrO2和過(guò)氧化鈉相似,能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鍶和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2,故答案為:2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2;
    ③連接好裝置后,正確的操作順序?yàn)椋簷z查裝置氣密性,在相應(yīng)裝置中裝入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞,將水滴入燒瓶中,以便用產(chǎn)生的O2排空裝置內(nèi)的其他氣體,加熱讓Sr與純凈的O2反應(yīng)生成SrO2,停止加熱后續(xù)繼續(xù)產(chǎn)生O2,防止空氣中CO2的雜質(zhì)氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中與SrO2反應(yīng),冷卻后在關(guān)閉分液漏斗活塞,即順序?yàn)椋篵cadfe,故答案為:bcadfe;
    (2)①由題干實(shí)驗(yàn)裝置可知,盛裝SrCl2溶液的儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶或三頸瓶,由于NH3極易溶于水,以產(chǎn)生倒吸,故儀器X的作用是防止倒吸,故答案為:三頸燒瓶或三頸瓶;防止倒吸;
    ②SrCl2、過(guò)氧化氫和氨氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)可以生成SrO2?8H2O,該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化,根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng),離子方程式為:Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2;NH3可以保持堿性環(huán)境,防止產(chǎn)物和酸反應(yīng),故答案為:Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2;中和反應(yīng)生成的H+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng);
    ③從溶液中析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥,故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到SrO2·8H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥;
    17.(14分)有機(jī)化合物Ⅰ是治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體,其合成路線(xiàn)如下:
    已知:ⅰ.
    ⅱ.
    ⅲ.
    回答下列問(wèn)題:
    (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,B的名稱(chēng)為 ;
    (2)的化學(xué)方程式為 ;
    (3)I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ;
    (4)的反應(yīng)類(lèi)型為 ;
    (5)鑒別F和G可選用的試劑為_(kāi)_______(填選項(xiàng)字母);
    A.溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.溶液
    (6)有機(jī)物W是D的同系物,且具有以下特征:
    i.比D少4個(gè)碳原子; ⅱ.含甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
    符合上述條件的W有 種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜峰面積之比為的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
    【答案】(除標(biāo)明外,每空1分)
    (1) 對(duì)溴乙苯
    (2)+ CH3OH(2分)
    (3)羥基、酯基
    (4)加成反應(yīng)(2分)
    (5)D
    (6)13(2分) 或(2分)
    【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,溴化鐵作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為、B為;與鎂、乙醚反應(yīng)生成,則C為;催化劑作用下與反應(yīng)生成,則D為;多聚磷酸作用下共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成,在醇溶劑中與硼氫化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成,則F為;一定條件下與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成,則G為;發(fā)生信息ⅲ反應(yīng)生成,則H為;濃硫酸作用下與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。
    【解析】(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為對(duì)溴乙苯,故答案為:;對(duì)溴乙苯;
    (2)由分析可知,D→E的反應(yīng)為多聚磷酸作用下共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ CH3OH,故答案為:+ CH3OH;
    (3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基,故答案為:羥基、酯基;
    (4)由分析可知,F(xiàn)→G的反應(yīng)為一定條件下與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:加成反應(yīng);
    (5)由分析可知,F(xiàn)、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)和G均不能與溴水、氯化鐵溶液反應(yīng),都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色;G分子中含有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而F分子不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),所以可以用碳酸氫鈉溶液鑒別F和G,故選D;
    (6)由分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的同系物W比D少4個(gè)碳原子,含甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明W分子中含有甲酸酯基,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作乙苯、二甲苯分子中如下圖數(shù)字所示位置的氫原子被甲酸酯基所得結(jié)構(gòu):、、、,共有13種,其中核磁共振氫譜峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為:13;或。
    18.(14分)、(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
    已知:
    反應(yīng)1:
    反應(yīng)2:
    反應(yīng)3:
    反應(yīng)4:
    回答下列問(wèn)題:
    (1)計(jì)算 ,已知反應(yīng)3的,則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為 (取整數(shù))K。
    (2)已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。
    ① (填“”或“”)0.
    ②該反應(yīng)歷程的決速步驟為 。
    ③可提高該反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 (填兩條)。
    (3)向密閉容器中充入一定量的和,保持總壓為,發(fā)生反應(yīng)4.當(dāng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖:
    ①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào))。
    A.氣體的密度保持不變
    B.的濃度不變
    C.
    ②表示時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線(xiàn)是 (填“"或“II"),理由是 。
    ③a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為 (填“>”“

    【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,(2×反應(yīng)1)減反應(yīng)2可得: ;反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿(mǎn)足,,則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為3729K。
    (2)①因?yàn)榉磻?yīng)物的能量高于生成物的能量,所以是放熱反應(yīng),。④b點(diǎn),的平衡轉(zhuǎn)化率是80%,設(shè)開(kāi)始投入氫氣4ml,則為1ml,轉(zhuǎn)化了0.8ml,,平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為,。

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