【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第09講 微型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（教師版+學(xué)生版）講義

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1.思維建模
明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄖ苽湮镔|(zhì)、檢驗(yàn)物質(zhì)、提純物質(zhì)、驗(yàn)證性質(zhì)、驗(yàn)證原理）→分析操作細(xì)節(jié)（試劑過(guò)量與少量、添加試劑順序、反應(yīng)條件控制、儀器使用的注意事項(xiàng)、方案是否具有可操作性、方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模袛喱F(xiàn)象正誤（注意干擾條件對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響）→判斷結(jié)論正誤（是否嚴(yán)謹(jǐn)、是否由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出）
2.熟記?？嫉摹笆髮?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”
1．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
2．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）下列實(shí)驗(yàn)中采取的分離或提純方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
4．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·湖南衡陽(yáng)·校聯(lián)考三模）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·云南曲靖·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·安徽·校聯(lián)考三模）下列實(shí)驗(yàn)操作或方案一定能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
8．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·重慶·重慶南開(kāi)中學(xué)校考三模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，可以說(shuō)明相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考三模）在下列探究實(shí)驗(yàn)中，探究方案設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·山東·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2023·山東·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023·云南曲靖·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、 現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023·遼寧大連·育明高中校考一模）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2022·全國(guó)乙卷·統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2022·全國(guó)甲卷·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2021·廣東·高考真題）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．（2021·全國(guó)·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是
A．AB．BC．CD．D
22．（2020·海南·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是
A．AB．BC．CD．D
23．（2020·江蘇·高考真題）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
24．（2020·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是
A．AB．BC．CD．D
25．（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)
A．AB．BC．CD．D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案
(1)證明SO2中含有CO2
先把混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再通入品紅溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO2
(2)證明CO2中含有CO
先除盡CO2，再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中含有CO(說(shuō)明CO具有還原性)
(3)證明SOeq \\al(2－,4)中含有SOeq \\al(2－,3)
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SOeq \\al(2－,3)
(4)證明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明原混合液中含有Fe2＋
(5)證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫
把氯氣通入硫化氫溶液中，若有淡黃色沉淀生成，則證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫(氧化性規(guī)律：氧化劑＞氧化產(chǎn)物)
(6)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸
向1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入1 ml·L－1草酸，若產(chǎn)生大量氣泡，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸
(7)證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸
把CO2通入硅酸鈉溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸(利用強(qiáng)酸制弱酸)
(8)證明H2C2O4是弱酸
測(cè)Na2C2O4溶液的pH，pH＞7說(shuō)明H2C2O4是弱酸；或?qū)H＝1的H2C2O4溶液稀釋10倍，pH＜2說(shuō)明H2C2O4是弱酸(利用電離平衡或水解平衡)
(9)證明多元弱酸的酸式鹽電離程度與水解程度的相對(duì)大小(以NaHSO3、NaHCO3為例)
①常溫下，測(cè)量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則說(shuō)明HSOeq \\al(－,3)的電離程度大于水解程度
②常溫下，測(cè)量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，則說(shuō)明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于電離程度
(10)Ksp大小的比較(以AgCl、AgBr為例)
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同濃度KBr溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀
②向濃度均為0.1 ml·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀(Ksp小的先產(chǎn)生沉淀)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
將等濃度的KI溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后滴入溶液
B
探究濃度對(duì)速率的影響
分別向和酸性溶液中加入草酸，根據(jù)溶液褪色時(shí)間判斷反應(yīng)速率
C
探究不同濃度醋酸銨溶液中水的電離程度
常溫下，用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液的pH
D
分離苯和苯酚
向有機(jī)混合液中加入稍過(guò)量的溶液，振蕩、靜置、分液；再向水層通入稍過(guò)量，振蕩、靜置、分液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取適量火柴頭的浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
無(wú)白色沉淀
火柴頭一定不含氯元素
B
向樣品溶液中先加入溶液，然后再加入稀鹽酸
生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解
樣品溶液已經(jīng)變質(zhì)
C
向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液
先有白色沉淀生成，后有黃色沉淀出現(xiàn)
D
向中加入，充分反應(yīng)，用四氯化碳充分萃取后取上層溶液滴加
四氯化碳層顯紫色，上層溶液試樣變紅
和的反應(yīng)存在限度
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>分離或提純方法
A
分離碘的四氯化碳溶液中的碘
用苯萃取
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入飽和溶液后分液
C
除去蛋白質(zhì)溶液中少量NaCl
過(guò)濾
D
從高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合水溶液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
加入乙醇和濃硫酸并加熱，然后蒸餾
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某鹽溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)
該鹽溶液中一定不含有
B
向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無(wú)色、有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、等
C
向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快
催化效率：
D
向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X一定具有強(qiáng)氧化性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
A
測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度
向裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸
產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)且鐵皮保留完整
B
檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否含醛基
向試管里先加入溶液，再加入的溶液，最后加入待測(cè)液，混合加熱
若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，則含有醛基
C
區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再滴入幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度變化
溫度升高的是碳酸鈉固體，溫度降低的是碳酸氫鈉固體
D
檢驗(yàn)CO還原的生成物中是否含有
將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液
溶液變紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀不一定為BaSO4
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液中存在Fe2+
C
向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片
加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
金屬性：Mg>Al
D
向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將AlCl3溶液加熱蒸干
制備無(wú)水AlCl3
B
將含H2S的HCl氣體通過(guò)CuSO4溶液
除去HCl中的H2S
C
測(cè)定NaA溶液和NaB溶液的pH
比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱
D
將一滴含酚酞的食鹽水滴到鐵片上，觀察液滴周?chē)念伾兓?br>證明Fe能發(fā)生吸氧腐蝕
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
加熱0.5ml?L-1CuCl2藍(lán)色溶液
加熱溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-吸熱
B
比較AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
證明干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的氯氣通入盛放紅色鮮花的集氣瓶中
紅色鮮花顏色褪去，說(shuō)明干燥的氯氣有漂白性
D
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
室溫下向A、B兩支試管中分別裝入等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表面積相等的鐵片
B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越慢
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的氣體通入溴水中
溴水褪色
乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
B
將某鐵的氧化物用稀鹽酸溶解，再滴入2滴酸性溶液
酸性溶液褪色
該氧化物中一定含有
C
向某溶液中加入少量銅粉并振蕩，銅粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
銅粉溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體
原溶液中含有
D
向2 mL 1 ml/L的溶液中滴入2滴0.1 ml/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 ml/L 溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
B
向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水，觀察溶液顏色
Cu與濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C
向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
D
用pH計(jì)測(cè)量0.10ml/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱電解質(zhì)
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴溶液
溶液未變紅
鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)
B
常溫下，分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的
均等于7
常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等
C
常溫下，將苯與混合
所得混合溶液的體積為
混合過(guò)程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵
D
向溶液中滴加濃氨水至過(guò)量
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解
是兩性氫氧化物
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
解釋(或結(jié)論)
A
向補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液
紫色褪去
補(bǔ)鐵口服液中有Fe2+
B
向I2水中先加濃NaOH溶液，再加CCl4，振蕩后靜置
液體分層， 上層無(wú)色，下層紫紅色
CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C
向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b兩支試管中分別加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C熱水浴
試管 a液體分層，酯層無(wú)明顯 變化； 試管b酯層消失
乙酸乙酯在堿性條件下可以水解；
D
向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl
溶液黃色先褪去，再變?yōu)辄S色
HNO3的強(qiáng)氧化性將Fe3+氧化為無(wú)色， Cl-的還原性再將其還原為Fe3+
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響
分別向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化
氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)
B
比較、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生
氧化性：
C
纖維素水解實(shí)驗(yàn)
將脫脂棉放入試管中，滴入硫酸搗成糊狀，后用溶液調(diào)至堿性，加入新制懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生
纖維素未發(fā)生水解
D
探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
向和混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
價(jià)和價(jià)硫可歸中為0價(jià)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO2
紅色褪去
SO2具有漂白性
B
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積1 ml·L-1CH3COONH4溶液和0.1 ml·L-1CH3COONH4溶液的pH
pH均為7
同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同
C
向兩支盛有KI3溶液的試管中分別 滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
I2+ I-
D
探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物
C2H5OH與濃硫酸(體積比約為1：3)的混合液，放入幾塊碎瓷片，170°C共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
說(shuō)明NO具有強(qiáng)氧化性
B
向2mL濃度均為0.1ml?L-1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1ml?L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
說(shuō)明Ag2S比AgBr更難溶
C
取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體進(jìn)入2mL溴水中，溴水褪色
說(shuō)明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色
說(shuō)明丙烯醛中含有碳碳雙鍵
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化
溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫
B
鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物
C
檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油
將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象
溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙膏中含有甘油
D
鑒別食鹽與亞硝酸鈉
各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方法或操作
A
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度
B
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象
C
判斷反應(yīng)后是否沉淀完全
將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液
D
檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液
先變橙色，后變藍(lán)色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液
無(wú)磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液
溶液紅棕色變無(wú)色
氣體中含有不飽和烴
D
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較和的水解常數(shù)
分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者
B
檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去
鐵銹中含有二價(jià)鐵
C
探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響
向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色
增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)
D
檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體
乙醇中含有水
選項(xiàng)
操作或做法
目的
A
將銅絲插入濃硝酸中
制備
B
將密閉燒瓶中的降溫
探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
C
將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩
萃取溶液中生成的碘
D
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶
節(jié)約試劑
氣體
方法
A
氨氣
加熱氯化銨固體
B
二氧化氮
將鋁片加到冷濃硝酸中
C
硫化氫
向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D
氧氣
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
操作或方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向未知弱酸性試液中滴加含有SCN 的溶液
確證試液中Fe2+存在
B
等體積0.1 ml·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1 ml·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡
判斷多步過(guò)程中， 分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
C
稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水
降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)
D
向0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2 ml·L-1鹽酸
由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶解度
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)
淀粉未水解
B
室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
C
室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
氣體(雜質(zhì))
方法
A
SO2(H2S)
通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
B
Cl2(HCl)
通過(guò)飽和的食鹽水
C
N2(O2)
通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)
D
NO(NO2)
通過(guò)氫氧化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>玻璃儀器
試劑
A
配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒
蒸餾水、NaCl固體
B
制備Fe(OH)3膠體
燒杯、酒精燈、膠頭滴管
蒸餾水、飽和FeCl3溶液
C
測(cè)定NaOH溶液濃度
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管
待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
D
制備乙酸乙酯
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈
冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液