2024山東中考復習 人教版化學 基礎(chǔ)知識復習 第三部分　第4講　定量研究化學反應(yīng) 課件

這是一份2024山東中考復習 人教版化學 基礎(chǔ)知識復習 第三部分　第4講　定量研究化學反應(yīng) 課件，共14頁。PPT課件主要包含了原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量，元素種類，原子數(shù)目，總質(zhì)量，化合價，碳和氧氣，二氧化碳，12份等內(nèi)容，歡迎下載使用。
3.微觀實質(zhì):在化學變化中,構(gòu)成物質(zhì)的_________重新組合成新的分子。在化學反應(yīng)前后,_______________沒有改變,_______________沒有增減,_______________沒有變化。?4.應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù):化學反應(yīng)前后_____________不變)。?(2)確定化學方程式中物質(zhì)的化學式及相關(guān)系數(shù)(依據(jù):化學反應(yīng)前后________________________不變)。?(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù):化學反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變)。(4)進行各物質(zhì)間質(zhì)量的計算(依據(jù):反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變)。
特別提醒(1)該規(guī)律的適用范圍是一切化學變化不包括物理變化。(2)在化學反應(yīng)的前提下要注意該物質(zhì)是否參加反應(yīng)或是否完全參加反應(yīng),沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不包括在內(nèi)。(3)該規(guī)律不能用于其他物理量的守恒,如體積、密度、分子數(shù)目等。(4)計算時應(yīng)把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi),特別注意有氣體產(chǎn)生時要加上氣體的質(zhì)量。(5)對于有氣體參與或生成的反應(yīng),要驗證質(zhì)量守恒定律需在密閉體系中進行。
5.化學反應(yīng)中的“變”與“不變”基于宏觀、微觀和定性、定量視角解釋化學反應(yīng)過程中的變與不變(1)宏觀定性視角:①化學反應(yīng)前后元素_________不變;?②化學反應(yīng)前后物質(zhì)_________一定改變;?(2)宏觀定量視角:①化學反應(yīng)前后物質(zhì)的___________不變;?②化學反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變;③化學反應(yīng)前后元素___________可能改變;?
(3)微觀定性視角:①原子_________不變;②分子種類一定改變;?(4)微觀定量視角:①原子質(zhì)量不變;②原子_________不變;?③分子數(shù)目可能改變;
知識點2化學方程式1.定義:用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。2.意義和讀法
　1個二氧化碳分子　?
3.書寫(1)原則:以客觀事實為依據(jù),遵循_________________。?(2)書寫步驟:①寫:寫出反應(yīng)物、生成物的___________,中間用短線連接。?②配平化學方程式(依據(jù)質(zhì)量守恒定律)。③a.標明化學反應(yīng)的_________;?b.標出生成物的_________,把短線改為“===”。?
④查:一查化學式是否正確;二查是否配平;三查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當;四查反應(yīng)條件是否標明。
特別提醒1.如果只有生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學式右邊標“↑”;如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物不標“↑”;2.溶液中的反應(yīng)如果只有生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學式右邊標“↓”;如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物不標“↓”。
特別提醒1.復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水;2.復分解反應(yīng)中的酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)又稱中和反應(yīng),但中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。
知識點3利用化學方程式的計算1.依據(jù):質(zhì)量守恒定律2.計算步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)　(2)寫:寫出反應(yīng)的化學方程式　(3)找:找出已知量、未知量的關(guān)系　(4)列:列出比例式　(5)求:求出未知數(shù)(6)答:簡明地寫出答案