福建省福州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

這是一份福建省福州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析），文件包含精品解析福建省福州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版docx、精品解析福建省福州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁， 歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 選擇題(共50分)
1. 下列狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
A. B. C. 溶液D. 熔融
【答案】D
【解析】
【分析】電解質(zhì)屬于純凈物，也屬于化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，存在自由移動離子，才能夠?qū)щ姟?br>【詳解】A．是電解質(zhì)，但需要在水溶液中才能導(dǎo)電，故A不選；
B．銅是金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；
C．溶液能導(dǎo)電，但它是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；
D．熔融氯化鈉中存在自由移動離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選。
故選：D。
2. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1ml/L的CaCl2溶液中含有2NA個Cl-
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCCl4中有1.2NA個原子
C. 常溫下2.8gCO和N2的混合氣體含有電子數(shù)為1.4NA
D. 7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．題中無法得到溶液的體積，無法計算出CaCl2的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能直接用22.4L/ml進(jìn)行計算，故B錯誤；
C．CO的摩爾質(zhì)量為28g/ml，1mlCO中含有電子物質(zhì)的量為14ml，N2的摩爾質(zhì)量為28g/ml，1mlN2中含有電子物質(zhì)的量為14ml，1ml該混合物所含電子物質(zhì)的量為14ml，即2.8g該混合物含有電子物質(zhì)的量為1.4ml，故C正確；
D．過氧化鈉的電子式為，1ml過氧化鈉中含有離子的物質(zhì)的量為3ml，即7.8g過氧化鈉固體中含有離子物質(zhì)的量為0.3ml，故D錯誤；
答案為C。
3. 給生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明給生素C具有
A. 酸性B. 還原性C. 氧化性D. 水溶性
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故答案為B。
4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是
A. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，鉑絲要用稀硫酸洗凈
B. 過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
C. 為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜
D. 測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，鉑絲要用稀鹽酸洗凈，而不能用稀硫酸，A錯誤；
B．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，B錯誤；
C．因?yàn)榧訜崽妓釟溻c固體時有水生成，則加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管破裂，C正確；
D．因?yàn)槁人哂衅仔裕苁乖嚰埾茸兗t后褪色，所以不能用pH試紙去測氯水的pH，D錯誤；
故選C。
5. 下列說法正確的是
A. C60和石墨互為同素異形體B. H、D、T是同一種核素
C. 14C與14N中含有相同的中子數(shù)D. 1H、2H2、3H+互為同位素
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．C60和石墨是同種元素組成的不同的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是三種不同的核素，B項(xiàng)錯誤；
C．14C含有的中子數(shù)是8，14N含有的中子數(shù)是７，C項(xiàng)錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素互為同位素，D項(xiàng)錯誤；
故答案為A。
6. 某無色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
下列結(jié)論不正確的是
A. 一定沒有COB. 一定含有Cl-C. 一定含有Ba2+D. 一定沒有MnO
【答案】B
【解析】
詳解】A．加入鹽酸煤油明顯現(xiàn)象，說明一定沒有碳酸根離子，A正確，不符合題意；
B．溶液中加入鹽酸后再加入硝酸銀生成白色沉淀，不能確定溶液中是否含有氯離子，B錯誤，符合題意；
C．加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，C正確，不符合題意；
D．溶液為無色，說明一定不含高錳酸根離子，D正確，部符合題意；
故選B。
7. 在下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、
B. 無色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、
C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-
D. 滴入酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故A不符合題意；
B．無色溶液中不存在有色離子，而Fe2+為淺綠色，故B不符合題意；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe3+與OH-能形成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；
D．滴入酚酞變紅的溶液中存在氫氧根離子，該組離子均不與氫氧根離子反應(yīng)，且彼此也不反應(yīng)可大量共存，故D符合題意；
故選：D。
8. 我國科研人員成功攻克了5G通信芯片關(guān)鍵材料氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)為IIIA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式為
A. Ga2N3B. GaN2C. GaND. Ga3N2
【答案】C
【解析】
【詳解】鎵(Ga)屬于金屬元素，為第IIIA族元素，則Ga通常顯+3價，N為第ⅤA族元素，通常顯-3價，因此氮化鎵的化學(xué)式為GaN，C滿足題意；
答案選C。
9. 下列說法正確的是
A. 將的溶液加水稀釋到，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
B. 溶液中含，溶液中
C. 配制稀鹽酸需取濃鹽酸
D. 將的溶液與的溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將30 mL 0.5 ml·L-1的Na2SO4溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ，A錯誤；
B．VL Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c(NO )= ，B錯誤；
C．配制220mL6ml/L稀鹽酸需要用到250mL容量瓶，需取12ml/L濃鹽酸的體積為，C正確；
D．將100 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液與200 mL 1.5 ml·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，D錯誤；
故選C。
10. 工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. O2被氧化B. 每生成1 ml NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為20e-
C. NH3發(fā)生還原反應(yīng)D. NH3是還原劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由反應(yīng)可知氧氣中的O由0價變?yōu)?2價，化合價降低，得電子被還原，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可得，每生成4mlNO轉(zhuǎn)移20ml電子，則生成1mlNO轉(zhuǎn)移5ml電子，故B錯誤；
C．氨氣在反應(yīng)中N元素的化合價由-3價到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．氨氣在反應(yīng)中N元素的化合價由-3價到+2價，失電子，作還原劑，故D正確；
故選：D。
11. 將足量的通溶液中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑后，有沉淀生成。此試劑(或氣體)可能是
①溶液；②溶液；③溶液；④新制氯水；⑤；⑥
A. ①②B. ①②③④⑤C. ②③⑤⑥D(zhuǎn). ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①當(dāng)加入NaOH溶液時，SO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2SO3，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；②當(dāng)加入H2O2溶液時，會與SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO，與Ba2+會形成BaSO4沉淀；③當(dāng)加入K2SO4溶液會引入SO，與Ba2+會形成BaSO4沉淀；④當(dāng)加入新制氯水時，新制氯水具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SO，與Ba2+會形成BaSO4沉淀；⑤當(dāng)加入H2S時，會與SO2反應(yīng)生成S和H2O，S是沉淀；⑥當(dāng)加入時CO2，CO2與SO2、BaCl2都不反應(yīng)，沒有沉淀生成；
故選B。
12. 下列檢驗(yàn)方法及結(jié)論正確的是
A. 某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有
D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，因此某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+，A正確；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、AgOH等，因此該溶液中不一定含有Cl-，B錯誤；
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等，因此該溶液中不一定含有，C錯誤；
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中含有或中至少一種，D錯誤；
答案選A。
13. 為驗(yàn)證氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)物，采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)圖像如圖。該圖像所代表的意義是
A. 氯離子濃度隨時間的變化
B. 氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化
C. 氯水的pH隨時間的變化
D. 氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化
【答案】C
【解析】
【分析】HClO見光分解產(chǎn)生HCl和氧氣，HCl完全電離出H+和Cl-。
【詳解】A．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，氯離子濃度增大，與圖不符，A錯誤；
B．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的氧氣增多，氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，與圖不符，B錯誤；
C．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖相符，C正確；
D．HClO是弱酸，其水溶液導(dǎo)電能力很弱，隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，溶液中氯離子、氫離子濃度均增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖不符，D錯誤；
答案選C。
14. 我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：
以下說法中不正確的是
A. 向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉
C. 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1
D. 循環(huán)2中的氣體X為CO2
【答案】B
【解析】
【分析】焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成CO2和H2，H2和從空氣中分離出來的N2合成氨，氨和CO2通入盛有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分離出NaHCO3，煅燒得到純堿，生成的CO2可以循環(huán)使用；母液中通入氨可以分離出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循環(huán)使用。
【詳解】A．CO2在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入氨，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入CO2，可以得到更多的，從而生成更多的溶解度較小的NaHCO3，故A正確；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀為NaHCO3，故B不正確；
C．母液分離出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循環(huán)Ⅰ將分離出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正確；
D．煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成CO2可以再進(jìn)入沉淀池中循環(huán)使用，故D正確；
故選B。
15. 下列說法正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥
B. 水溶液具有漂白性，可使溴水褪色
C. 濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸
D. 過氧化鈉與、均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，A錯誤；
B．水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有還原性，可使溴水褪色，B錯誤；
C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，C錯誤；
D．過氧化鈉與、均能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，D正確；
答案選D。
16. 下列離子方程式正確的是
A. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
B. 向沸水中滴加溶液制備膠體：
C. 碳酸氫銨溶液和少量澄清石灰水：
D. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．一水合氨難電離，氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2，A錯誤；
B．向沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液和少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸銨和水：，C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：，D錯誤；
答案選C
17. 下列實(shí)驗(yàn)所選裝置合理的是

A. 提純混有少量 NaCl 的氫氧化鐵膠體用裝置①
B. 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)用裝置②
C. 從 NaCl 的酒精溶液中分離出酒精用裝置③
D. 除去 CO2中的 HCl 氣體用裝置④
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溶液、膠體均可透過濾紙，不能利用過濾法分離，A項(xiàng)錯誤；
B.碘溶于四氯化碳，但二者沸點(diǎn)相差較大，應(yīng)用蒸餾法分離，選裝置③，B項(xiàng)錯誤；
C.酒精沸點(diǎn)低，則從NaCl的酒精溶液中分離出酒精用裝置③，C 項(xiàng)正確；
D.利用洗氣法除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出，裝置④中氣體的進(jìn)出方向不合理，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
18. 化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2當(dāng)有160.5 g NH4Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨是
A. 214 gB. 53.5 gC. 17 gD. 68 g
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)方程式可知氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價從－3價升高到0價，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6ml氯化銨時有2ml氨氣被氧化。160.5g NH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/ml＝3ml，因此被氧化的氨是1ml，質(zhì)量是17g，答案選C。
點(diǎn)睛：掌握有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8ml，但只有2ml作還原劑，另外6ml氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。
19. X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。下列說法正確的是
A. 原子半徑比較：Z>Y>X>M
B. 元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：Z>Y>X
C. 由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
【答案】C
【解析】
【分析】由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，可求得其相對分子質(zhì)量為M=0.76 g/L×22.4L/ml=17g/ml，所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，所以X是C，Z是O；
【詳解】A．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z>M，A錯誤；
B．元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物才能比較酸性，而且氧也沒有氧化物對應(yīng)水化物，B錯誤；
C．Y、Z、M是N、O、H，三種元素可形成一種常見的離子化合物硝酸銨，C正確；
D．同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故為Z>Y>X，D錯誤；
故選C。
20. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一種或幾種組成。 將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是
A. 粉末中一定沒有Na2OB. 氣體X只有CO2
C. 粉末中一定不含NaHCO3、NaClD. 無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(氣體為O2)、Na2CO3或NaHCO3(氣體為CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在；將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2，則粉末中一定有Na2O；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
【詳解】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O，A錯誤；
B．X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，B錯誤；
C．由分析可知，粉末中一定含NaHCO3，無法確定是否有NaCl，C錯誤；
D．由分析可知，無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl，D正確。
答案選D
第Ⅱ卷 非選擇題(共50分)
21. 硫酸銅是一種具有很多用途的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)領(lǐng)域(涂料工業(yè)、印染工業(yè)及有機(jī)工業(yè))和農(nóng)業(yè)領(lǐng)域(配制殺菌劑)都有廣泛應(yīng)用。現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O，式量為250)為原料配制220mL濃度為0.2ml/L的硫酸鉀溶液。
(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，選用最合適的容量瓶為___________。
A．200mL容量瓶B．250mL容量瓶C．500mL容量瓶
(2)容量瓶上標(biāo)有___________。(填字母)
①溫度②物質(zhì)的量濃度③容積④壓強(qiáng)⑤刻度線
A．①③⑤B．①③④C．②④D．②④⑤
(3)通過計算，應(yīng)該使用托盤天平稱取膽礬___________g。
(4)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是___________。
①實(shí)驗(yàn)前，容量瓶用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
②所用的膽礬晶體由于保存不善，導(dǎo)致失去部分結(jié)晶水；
③溶解時，不小心有少量溶液濺出；
④移液后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也移入容量瓶；
⑤定容時，俯視液面；
⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。
(5)將藍(lán)色膽礬晶體加熱會逐步失去結(jié)晶水，最終變?yōu)榘咨牧蛩徙~粉末，則該變化過程為___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
【答案】 ①. B ②. A ③. 12.5 ④. ②⑤ ⑤. 化學(xué)
【解析】
【分析】用膽礬配制硫酸銅溶液的步驟如下：①以250mL為準(zhǔn)計算所需膽礬質(zhì)量②用天平準(zhǔn)確稱取膽礬質(zhì)量③在小燒杯中加入少量水使膽礬全部溶解④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶⑥向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1-2cm，改用膠頭滴管加至刻度線⑦搖勻，裝瓶并貼上標(biāo)簽。
【詳解】(1)所需溶液為220mL，與220mL接近的容量瓶規(guī)格只有250mL，所以選250mL容量瓶，故填B；
(2)容量瓶上標(biāo)有使用溫度①、容積③、刻度線⑤，故填A(yù)；
(3)實(shí)際配制體積為250mL，m=nM=cVM=0.2×250×250×10-3=12.5g，故填12.5；
(4)①容量瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)液溶液潤洗，否則濃度偏高，未潤洗時濃度不變；
②根據(jù)m=nM，其中計算所得m不變，失去結(jié)晶水，則M變小，故n變大，根據(jù)n=cV，其中V不變，所以濃度偏高；
③溶解時有液體濺出，則n變小，所以濃度偏低；
④為了減小誤差，溶解固體的燒杯需洗滌，并將洗滌液移入容量瓶中，故濃度不變；
⑤定容時俯視刻度線，則V變小，故濃度偏大；
⑥搖勻時因?yàn)橐后w殘留在容器壁上，靜止后液面低于刻度線，若加水則使V變大，濃度偏低；
故填②⑤；
(5)膽礬失去結(jié)晶水變成硫酸銅白色粉末，硫酸銅和膽礬不是同一物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，且符合質(zhì)量守恒定律，故屬于化學(xué)變化，故填化學(xué)。
22. 海洋化學(xué)資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。
(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。
①除去難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是___________。
②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________、稀鹽酸。
(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①氧化劑將。下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．濃硫酸
②實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】 ①. 過濾 ②. BaCl2 ③. Na2CO3 ④. b ⑤. I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度 ⑥.
【解析】
【詳解】(1)①除去難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是過濾；故答案為：過濾。
②除去可溶性雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根、碳酸鈉除去鈣離子、多余的鋇離子，過濾后再加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值，因此加入試劑的順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸；故答案為：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化劑將。H2O2是綠色氧化劑，因此最好選用b；故答案為：b。
②實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度；故答案為：I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度。
(3)電解熔融MgCl2得到金屬鎂，是氧化還原反應(yīng)，該過程的化學(xué)方程式為；故答案為：。
23. 大氣污染物是一種無色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究的相關(guān)性質(zhì)：
回答下列問題：
（1）裝置用于制取氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；
（2）實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打開_______，逐滴加入的；
（3）一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明具有____(填“氧化性”或“還原性”)；
（4）充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入_______(填“溶液”、“品紅溶液”或“溶液”)，出現(xiàn)某種現(xiàn)象，可證明具有還原性；
（5）裝置的作用是_______。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2） ①. 玻璃塞a ②. 活塞b
（3）氧化性 （4）溶液
（5）吸收尾氣，防止污染環(huán)境
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，實(shí)驗(yàn)室用80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)來制備二氧化硫氣體，硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉和水，方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小問2詳解】
為保證液體能夠順利流下，實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗的玻璃塞a，在打開活塞b，逐滴加入80%的H2SO4，故答案為：玻璃塞a；活塞b；
【小問3詳解】
二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以會看到裝置B產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：氧化性；
【小問4詳解】
二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，只要證明溶液中含有硫酸根離子即可證明二氧化硫的還原性，所以可以選擇氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明二氧化硫被氧氧化為硫酸根離子，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaCl2溶液；
【小問5詳解】
二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，防止環(huán)境污染，故答案為：吸收尾氣SO2，防止污染環(huán)境。
24. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氯氣并探究氯水的性質(zhì)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱與夾持裝置已略去)。
（1）裝置A中儀器a的名稱為_______；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）反應(yīng)一段時間后，取少量裝置C中的溶液于三支試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色，說明氯水具有_______作用；
②向第2支試管中滴入溶液，現(xiàn)象為_______；
③向第3支試管中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 漂白 ②. 產(chǎn)生白色沉淀 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】
【分析】裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C制備氯水，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由圖中可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；此裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，反應(yīng)方程式應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
①題干給出布條褪色，則說明氯水具有漂白作用，故答案為：漂白；
②C中的溶液中溶解了氯氣，有氯離子存在遇到銀離子會生成白色沉淀氯化銀，故答案為：生成白色沉淀；
③C中的溶液中溶解了氯氣，溶液中會有HCl，鋅粒與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
25. 下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。
（1）畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式_______。
（2）元素①-⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號)。
（3）在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有_______。
【答案】（1） （2）Ar
（3）
（4）
（5）共價鍵、離子鍵
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物是共價化合物二氧化碳，其電子式為。
【小問2詳解】
元素①～⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素是稀有氣體元素Ar。
【小問3詳解】
③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是。
【小問4詳解】
在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，二者在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為。
【小問5詳解】
由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑是次氯酸鈉，其中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵。族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩