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化學(xué)必修 第一冊第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)練習(xí)題
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這是一份化學(xué)必修 第一冊第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)練習(xí)題,共11頁。試卷主要包含了單選題,實驗題,工業(yè)流程題等內(nèi)容,歡迎下載使用。
一、單選題
1.C衰變反應(yīng)為C→X+e,其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是
A.C與X互為同位素
B.C與X的中子數(shù)相同
C.C和C的核外電子排布不同
D.某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的
2.下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是
A.周期表中的第Ⅷ族不屬于副族
B.第ⅠA族元素原子最外層只有一個電子
C.第ⅡA族中無非金屬元素
D.金屬元素的種類比非金屬元素多
3.某元素的原子核外有三個電子層,M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則該元素的符號是
A.LiB.SiC.AlD.K
4.下列說法中正確的是
A.有一種氫原子的原子核中有2個中子,1個質(zhì)子,則其質(zhì)量數(shù)為3
B.鈉原子和鈉離子質(zhì)量相差很大
C.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
D.所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列關(guān)于該粒子的說法正確的是
A.該粒子為陽離子
B.最外層電子數(shù)為2
C.核外電子數(shù)為8
D.已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
6.下列說法正確的是
A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C.質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同
D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同
7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是
A.13C與C60互為同位素B.15N與14N為同一核素
C.13C、15N具有相同的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同
8.以下關(guān)于元素、核素與同位素的表述正確的是
A.16O2與18O3互為同位素
B.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
C.1ml14C原子中含有8NA電子
D.如圖是原子的結(jié)構(gòu)簡圖,其中表示質(zhì)子或核外電子,表示中子,這三個原子屬于同一種元素
9.(核磁共振)、可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)元素的說法中正確的是
A.和互為同位素B.與金剛石互為同素異形體
C.、、為同一種核素D.的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與原子序數(shù)之和
10.在周期表中,“相臨”元素即同周期左右緊挨,或同主族上下緊挨,下列元素與第三周期第ⅥA族元素不一定相臨的是
A.電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素
B.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素
C.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素
D.質(zhì)子數(shù)為34的元素
11.已知陽離子R2+的原子核內(nèi)有n個中子,原子的質(zhì)量數(shù)為m,則wgR2+所含電子的物質(zhì)的量為ml
A.B.C.D.
12.三種原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中●表示質(zhì)子,?表示電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是
A.①②③互為同位素
B.①②③是同種原子
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
13.下列關(guān)于同位素和同種元素關(guān)系判斷正確的是
A.質(zhì)量數(shù)相同的原子,一定不是同位素關(guān)系
B.質(zhì)子數(shù)相同的原子,一定是互為同位素
C.核外電子數(shù)相同的原子,可能屬于不同種元素
D.中子數(shù)相同的原子,一定屬于同種元素
14.下列事實不能說明g(Cl元素)的非金屬性比f(S元素)的非金屬性強的是
A.將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中,有淡黃色沉淀產(chǎn)生
B.化合物fg2中,g的化合價為價
C.f與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價,g與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價
D.g的氫化物可以制出f的氫化物
15.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說法中,不正確的是
A.元素符號是SB.屬于短周期元素
C.氧化性比氯的強D.最高正化合價是+6價
二、實驗題
16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。
實驗用品:
①儀器: 、 、鑷子、小刀、玻璃片等。
②試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1 NaI溶液、CCl4等。
(2)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式):
(3)實驗結(jié)論: 。
17.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(氣密性已檢驗)。4、5、6是蘸有相應(yīng)溶液的白紙,U形管上方插入填充有淀粉—KI溶液和NaBr溶液的兩團棉花、兩頭帶有彈簧夾的玻璃管。
實驗過程:
Ⅰ.關(guān)閉彈簧夾b,打開儀器a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)4、5、6白紙發(fā)生顏色變化后,打開彈簧夾b。
Ⅲ.當(dāng)玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花團變成紅棕色后,關(guān)閉彈簧夾b。
Ⅳ.……
(1)儀器a的名稱是 。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。
(3)為驗證溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì),過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。
三、工業(yè)流程題
18.海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為 。
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)從理論上考慮,,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是 (填標(biāo)號)。
A H2O B NaCl溶液C NaSO3溶液 D FeCl3溶液
(4)查閱資料知,Br2的沸點為58.8℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ中對蒸餾燒瓶采取的加熱方式是 。
19.海水中溴含量約為67mg?L-1,從海水中提取溴的一種工藝流程如圖:
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2的 (填序號)。
A.氧化性 B.還原性
C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù): Br2+ CO32-—— BrO3-+ Br-+ CO2。
(4)上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯氣氧化,最后蒸餾,寫出Br2與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩后靜置
A.浮在水面上,熔成小球,快速游動,最后消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中
B.分層,上層無色,下層紫紅色
③將溴水滴入NaI溶液中,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩后靜置
C.浮在水面上,熔成小球,快速游動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中
D.分層,上層無色,下層橙紅色
實驗方案
實驗現(xiàn)象
化學(xué)方程式
①
②
③
④
參考答案:
1.D
【詳解】A.由C→X+e,可知z=7,X為N,因此C→N+e,z=7,C與X質(zhì)子數(shù)不相同,不互為同位素,A錯誤;
B.C與X的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7,中子數(shù)不同,B錯誤;
C.C和C的核外電子數(shù)均為6,核外電子排布相同,C錯誤;
D.根據(jù)半衰期的定義,某考古樣品中C的量應(yīng)為其5730年前的,為5730×2=11460年前的,D正確;
故選:D。
2.A
【詳解】A.第Ⅷ族屬于單獨的一個族,屬于副族,但族序數(shù)后不標(biāo)B,A錯誤;
B.第ⅠA族元素原子最外層只有一個電子,B正確;
C.第ⅡA族是堿土金屬元素,其中無非金屬元素,C正確;
D.元素周期表中大部分是金屬元素,金屬元素的種類比非金屬元素多,D正確;
故選:A。
3.B
【詳解】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,K層排滿2個電子后再排L層,L層需排滿8個電子后再排M層,M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,即M層電子數(shù)為4,則該元素的核外電子數(shù)是2+8+4=14,即原子序數(shù)為14,該元素是Si元素,故選B。
4.A
【詳解】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),A正確;
B.鈉原子失去1個電子形成鈉離子,電子的質(zhì)量很小,可以忽略,所以鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等,B錯誤;
C.在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),例如氕中質(zhì)子數(shù)就不等于中子數(shù),C錯誤;
D.并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成,例如氕原子中不含有中子,D錯誤;
故選A。
5.D
【詳解】A.該粒子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為2+8+8=18,該粒子為陰離子Cl-,A項錯誤;
B.該粒子的最外層電子數(shù)為8,B項錯誤;
C.該粒子的核外電子數(shù)為2+8+8=18,C項錯誤;
D.該粒子的最外層電子數(shù)為8,已形成相對穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu),D項正確;
答案選D。
6.B
【詳解】A.1H的原子核中只含有1個質(zhì)子,不含有中子,A不正確;
B.質(zhì)子數(shù)相同的原子,其化學(xué)性質(zhì)相同,但同種元素構(gòu)成的不同離子(如H+、H-)、由不同元素構(gòu)成的質(zhì)子數(shù)相同的離子(如OH-、F-),其化學(xué)性質(zhì)可能不同,B正確;
C.質(zhì)子數(shù)不同的原子,其質(zhì)量數(shù)也可能相同,如14C與14N,C不正確;
D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)不一定相同,如H+、H-,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,D不正確;
故選B。
7.D
【詳解】A.13C是碳元素的一種原子,而C60則是碳元素的一種單質(zhì),同位素是指同一元素的不同原子,二者不互為同位素,故A錯誤;
B.15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,不是同一核素,故B錯誤;
C.13C的中子數(shù)為13-6=7,15N的中子數(shù)為15-7=8,二者中子數(shù)不同,故C錯誤;
D.15N的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同都是7,故D正確;
故選D。
8.D
【詳解】A.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素,16O2與18O3都是分子,不是原子,A錯誤;
B.15N的核外電子數(shù)是7,中子數(shù)為15-7=8,其核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同,B錯誤;
C.1個14C原子中含有6個電子,則1ml14C原子中含有6NA電子,C錯誤;
D.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,圖中表示質(zhì)子或核外電子,三個原子的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素,D正確;
故答案為:D。
9.A
【詳解】A.同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子,但中子數(shù)目不同。和的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,即中子數(shù)不同,兩者互為同位素,A正確;
B.是核素,金剛石是單質(zhì),二者不互為同素異形體,B錯誤;
C.、、為H元素的三種不同核素,C錯誤;
D.的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與中子數(shù)之和,D錯誤;
故選A。
10.B
【分析】第三周期第ⅥA族元素為S,與S元素“相臨”的元素為O,P,Cl和Se;據(jù)此分析解題。
【詳解】A.電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素為O,與S元素一定“相臨”,故A不符合題意;
B.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素,最外層電子數(shù)為5,可以為N元素或P元素,不一定與S元素“相臨”,故B符合題意;
C.主族元素最外層電子數(shù)為1~8,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素為Si或Li,與S元素一定不“相臨”,故C不符合題意;
D.質(zhì)子數(shù)為34的元素為Se,與S元素一定“相臨”,故D不符合題意;
故答案選B。
11.A
【詳解】原子的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),離子中所含電子數(shù)為(m-n-2),wg陽離子的物質(zhì)的量為,電子數(shù)為;
故答案為:A。
12.A
【分析】由圖可知:①為,②為,③為,是氫元素的3種核素。
【詳解】A.氫元素的三種核素、、互為同位素,A正確;
B.、、是氫元素的3種核素,三種原子,B錯誤;
C.同位素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),C錯誤;
D.、、的質(zhì)量數(shù)分別為1、2和3,質(zhì)量數(shù)不同,D錯誤;
故選A。
13.A
【詳解】A.質(zhì)量數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)相同的原子,是同一種核素;質(zhì)量數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同的是不同元素,故質(zhì)量數(shù)相同的原子,一定不是同位素關(guān)系,A正確;
B.質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的原子互為同位素,B錯誤;
C.核外電子數(shù)相同的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同,屬于同種元素,C錯誤;
D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素,D錯誤;
故選A。
14.D
【詳解】A.將g的單質(zhì)即通入f的氣態(tài)氫化物即形成的溶液中,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)為,說明的氧化性強于S,則Cl的非金屬性比S的強,不符合題意,A項錯誤;
B.化合物即中,g的化合價為-1價,說明Cl的非金屬性強于S,不符合題意,B項正確;
C.f即S與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價,g即與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價,說明的氧化性強于S,則說明Cl的非金屬性強于S,不符合題意,C項錯誤;
D.g的氫化物即HCl可以制出f的氫化物即,說明HCl的酸性強于,但不能說明Cl的非金屬性強于S,符合題意,D項錯誤;
答案選D。
15.C
【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知,該元素為硫元素。
【詳解】A.硫元素的元素符號是S,A正確;
B.硫元素位于元素周期表第三周期,屬于短周期元素,B正確;
C.根據(jù)反應(yīng)Cl2+2H2S=2HCl+2S↓可知氧化性硫比氯的弱,C錯誤;
D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等,硫元素最外層有6個電子,則硫元素的最高正化合價是+6價,D正確;
故選C。
16.(1) 試管 滴管
(2) D Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B Br2+2NaI=2NaBr+I2 C 2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)同主族元素性質(zhì)相似;自上到下元素原子失去電子的能力增強,得到電子的能力減弱
【分析】根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器;依據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象,結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象進行對應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;分析金屬和非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物和劇烈程度,結(jié)合金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)分析判斷,同主族從上到下失電子能力依次增強,得電子能力依次減弱。
(1)
該試驗涉及滴加溶液,則需膠頭滴管,實驗過程中離不開試管;
故答案為:試管;滴管;
(2)
①氯水滴入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,振蕩后加入CCl4后振蕩、靜置,觀察到分層,上層無色,下層橙紅色,故選D;
②將一小塊Na投入冷水中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,觀察到浮在水面上,熔成小球,快速游動,最后消失,故選A;
③將溴水滴入NaI溶液中發(fā)生反應(yīng)Br2+2NaI=2NaBr+I2,振蕩加入適量CCl4,振蕩后靜置,觀察到分層,上層無色,下層紫紅色,故選B;
④將一小塊K投入冷水中發(fā)生反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑,觀察到浮在水面上,熔成小球,快速游動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失,故選C。
(3)
根據(jù)實驗得出結(jié)論:同主族元素性質(zhì)相似;自上到下元素原子失去電子的能力增強,得到電子的能力減弱。
17. 分液漏斗 白紙5變成黃色(或白紙4變藍) 取下玻璃管,加熱2處,棉花團1變藍(4)反應(yīng)生成溴單質(zhì),并防止氯氣干擾
【詳解】(1).根據(jù)裝置圖可知,儀器的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(2).氯氣能置換出碘化鉀中的碘,驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是白紙4變藍或白紙5變黃,故答案為:白紙5變成黃色(或白紙4變藍);
(3).為驗證溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì),應(yīng)使棉花團2中生成的溴揮發(fā)到蘸有淀粉溶液的棉花團1上,實驗同時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)棉花團2變?yōu)榧t棕色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉彈簧夾,否則氯氣過量,會干擾后續(xù)與氧化性的判斷,故答案為:取下玻璃管,加熱2處,棉花團1變藍(4)反應(yīng)生成溴單質(zhì),并防止氯氣干擾。
18. 富集溴元素 C 水浴加熱
【分析】海水經(jīng)處理后得到NaCl、母液和淡水,電解熔融NaCl獲得Cl2;母液中含有大量溴離子,Cl2通入母液中氧化溴離子得到含低濃度Br2的溶液,通入熱空氣吹出溴,用SO2的水溶液吸收,得到含有HBr等物質(zhì)的溶液,再通入氯氣氧化溴離子得到Br2濃度較高的溶液,蒸餾得到工業(yè)溴。
【詳解】(1)海水中溴元素的含量較低,步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2,還原為Br-,其目的為富集溴元素。
(2)在水溶液里Br2將二氧化硫氧化成硫酸根,自身被還原成溴離子,離子方程式為。
(3)A.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱且Br2微溶于水,不能充分吸收溴單質(zhì),故A錯誤;
B.氯化鈉與溴單質(zhì)不反應(yīng),氯化鈉溶液不能充分吸收溴單質(zhì),故B錯誤;
C.NaSO3具有還原性,能吸收溴單質(zhì),故C正確;
D.FeCl3具有氧化性,不能吸收溴單質(zhì),故D錯誤。
(4)Br2的沸點為58.8℃,步驟Ⅲ中對蒸餾燒瓶采取的加熱方式是水浴加熱。
19. 富集(或濃縮)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
【分析】根據(jù)流程分析可知:海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水,鹵水中通入氯氣,可將溴離子氧化為單質(zhì)溴,得到低濃度的溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,利用純堿溶液吸收溴單質(zhì),再用硫酸酸化,使溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此解答。
【詳解】(1)由于海水中Br-的含量低,步驟Ⅰ獲得游離態(tài)的溴后,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴,其目的是富集(或濃縮)溴元素,故答案為:富集(或濃縮)溴元素;
(2)步驟Ⅱ用熱空氣吹出Br2,主要利用了Br2的揮發(fā)性,故答案為:C;
(3)該反應(yīng)中Br元素的化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒,配平該離子程式為:3Br2+3CO32? ═ BrO3?+5Br?+3CO2↑,故答案為:3;3;1;5;3;
(4)溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
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