人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課后練習(xí)題

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課后練習(xí)題，共12頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，原理綜合題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是
A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
2．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A．
B．
C．
D．
3．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生以下反應(yīng)： 2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷中不正確的是
A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是氧化產(chǎn)物
B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C
C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)
D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
4．下列對(duì)溶液中的反應(yīng)：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的敘述中正確的是
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有還原性 ④Y2＋是氧化產(chǎn)物 ⑤Y2＋具有還原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋強(qiáng)
A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥
5．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中 ，元素R的化合價(jià)是
A．＋4價(jià)B．＋5價(jià)
C．＋6價(jià)D．＋7價(jià)
6．在焊接銅器時(shí)常用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中NH4Cl被還原
B．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶1
C．該反應(yīng)中產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的
7．已知常溫下可用C2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：C2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和C2+。下列敘述不正確的是
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2
C．若有3分子H2O生成，則反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2分子Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C．污水處理過(guò)程中產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)
D．K2FeO4可以把廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)中CN-是還原劑
9．硫的氧化性不如氧強(qiáng)，下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是
A．S+O2SO2
B．通常狀況下，硫?yàn)榈S色固體，而氧氣為無(wú)色氣體
C．跟同一金屬(如銅或鐵)反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氧氣氧化成高價(jià)態(tài)
D．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁
10．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬。工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑，②。下列關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是
A．均屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)①中碳作氧化劑
C．鈦在反應(yīng)中均被還原
D．反應(yīng)②說(shuō)明金屬性鎂大于鈦
11．下表中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是
A．Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原
B．KMnO4受熱分解，錳元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此錳元素既被氧化又被還原
C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低
13．古詩(shī)文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化結(jié)晶，下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？
①《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門(mén)酒肉臭，路有凍死骨”
②《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”
③《無(wú)題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”
④《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”
⑤《抱樸子》“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
⑥《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”
A．4B．3C．2D．1
14．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=＋2Fe2＋＋4H＋；＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．還原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋B．氧化性：>Fe3＋>
C．能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
15．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)A2++B=B2++A (2)A2++C=C2++A
(3)B2++C=C2++B (4)C2++D=D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+
②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
③還原性：A>B>C>D
④還原性：D>C>B>A
A．①④B．①③
C．②③D．②④
二、實(shí)驗(yàn)題
16．在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。
(1)某同學(xué)利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。
①儀器a的名稱(chēng)為 。
②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間，此操作的目的是 。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為 (填化學(xué)式)。
④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫具有 性。
⑤裝置D的作用是 。
(2)某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測(cè)定。當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣時(shí)，酸性溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。已知：。該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (用含V代數(shù)式表示)。
(3)某化工廠(chǎng)用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的。
①過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
②過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．近年來(lái)各國(guó)都在尋找對(duì)環(huán)境無(wú)害且作用迅速的消毒劑，其中二氧化氯（）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的和草酸（）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略）來(lái)制取、收集并測(cè)定其質(zhì)量。
查閱資料：是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，對(duì)熱不穩(wěn)定，溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，可與堿液反應(yīng)。
（1）裝置A中的反應(yīng)產(chǎn)物有、和等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ，其溫度要保持在60～80℃之間，控制溫度的目的是 。裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該選 （填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置。
三、原理綜合題
18．羥膠()可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。
(1)利用的還原性，可以除去，溶液中的：。從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)的水溶液呈弱堿性的原理與相似，的水溶液中含有的離子是 (填離子符號(hào))。
(3)制備(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示：
①步驟Ⅲ中，X為 (填化學(xué)式)。
②要使濾液Y中、的濃度均小于，溶液中濃度應(yīng)大于 。[已知，]。
四、工業(yè)流程題
19．某科研小組采用如圖所示方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2OAg(NH3)+Cl-+2H2O
③常溫時(shí)N2H4?H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)：4Ag(NH3)+N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 。
(3)為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案： (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2ml?L-1水合肼溶液，1ml?L-1H2SO4)。
選項(xiàng)
化學(xué)方程式
反應(yīng)類(lèi)型
A
分解反應(yīng)，或氧化還原反應(yīng)
B
置換反應(yīng)，或氧化還原反應(yīng)
C
復(fù)分解反應(yīng)，或非氧化還原反應(yīng)
D
化合反應(yīng)，或氧化還原反應(yīng)
參考答案：
1．A
【詳解】A．硫酸中S的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，降低2，故生成SO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，A錯(cuò)誤；
B．氯氣中氯的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，升高5，故生成KClO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，B正確；
C．H2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，升高1，故生成O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，C正確；
D．SO2中硫的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，降低4，故生成S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，D正確；
故選：A。
2．D
【詳解】A．所有碳元素共失去4ml的電子，所有氧元素共得到4ml的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4ml，不是2ml，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．失電子的元素為S元素，且方程式兩邊硫原子數(shù)目不相等，無(wú)法正確表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．所有鈉元素共失去2ml的電子，所有氫元素共得到2ml的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為2ml，不是1ml，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．銅失去2電子，硫得到2電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
3．D
【詳解】A．在該反應(yīng)中，Mg元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，A正確；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性遞變規(guī)律，可得出氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C，B正確；
C．CO2中，C元素由+4價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D．在該反應(yīng)中，Mg、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，D不正確；
故選D。
4．D
【詳解】在該反應(yīng)中，X元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y元素由+3價(jià)降為+2價(jià)，化合價(jià)降低，Y3＋作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Y2＋是還原產(chǎn)物，具有還原性。依據(jù)氧化性的遞變規(guī)律，氧化劑Y3＋的氧化性比氧化產(chǎn)物X2＋的氧化性強(qiáng)。由此可得出：①X被氧化、③X具有還原性、⑤Y2＋具有還原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋強(qiáng)，故選D。
5．B
【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
故本題選B。
6．C
【分析】將題述反應(yīng)配平：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
【詳解】A．氯化銨中N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，NH4Cl被氧化，氧化銅中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，CuO被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，4個(gè)氧化銅參加反應(yīng)，只有3個(gè)做氧化劑被還原，做還原劑的氯化銨為2個(gè)，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2，故B錯(cuò)誤；
C．N元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，該反應(yīng)中產(chǎn)生1個(gè)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；
D．4個(gè)氧化銅參加反應(yīng)，只有3個(gè)做氧化劑被還原，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．D
【詳解】A．用C2O3制備Cl2的反應(yīng)中，C2O3作氧化劑，HCl作還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cl2，A正確；
B．氧化劑是C2O3，還原劑是HCl，C2O3中的C由+3價(jià)變?yōu)?2,1個(gè)C2O3得2個(gè)電子，HCl中的Cl由－1價(jià)變成0價(jià)，1個(gè)HCl失1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，需要2個(gè)HCl，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2，B正確；
C．發(fā)生反應(yīng)為C2O3+6H++2Cl－=2C2++3H2O+Cl2↑，若有3分子H2O生成，同時(shí)生成1分子Cl2，反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，C正確；
D．由選項(xiàng)C分析可知，當(dāng)生成2分子Cl2時(shí)，反應(yīng)中有4個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；
故選D。
8．B
【詳解】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正確；
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯(cuò)誤；
C．膠體具有吸附性，可以吸附懸浮于水中的固體小顆粒而使其發(fā)生聚沉，C正確；
D．K2FeO4處理廢水中的CN-時(shí)生成兩種無(wú)毒氣體，根據(jù)原子守恒，兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是N2和CO2，N元素和C元素的化合價(jià)均升高，故CN-是還原劑，D正確；
故選B。
9．B
【詳解】A．該方程式中氧氣作氧化劑、硫作還原劑，說(shuō)明氧的氧化性比硫強(qiáng)，A不符合題意；
B．物理性質(zhì)不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，B符合題意；
C．與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，氧氣將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，說(shuō)明氧氣的氧化能力強(qiáng)，C不符合題意；
D．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將氫硫酸中的硫氧化成了單質(zhì)硫，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，D不符合題意；
故選B。
10．D
【詳解】A．反應(yīng)①?zèng)]有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中碳的化合價(jià)升高，作還原劑，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①中Ti元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明鎂的活潑性強(qiáng)于鈦，所以金屬性鎂大于鈦，D正確；
故選D。
11．A
【詳解】A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，但是元素的化合價(jià)沒(méi)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中，一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，為置換反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．反應(yīng)中，兩種化合物交換陰陽(yáng)離子，沒(méi)復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，為非氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．反應(yīng)，多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，由元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選A。
12．D
【詳解】A．鎂失去電子被氧化而不是被還原，A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低，沒(méi)有升高，因此錳元素只被還原，沒(méi)被氧化，B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．水中氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，D正確；
故選D。
13．D
【詳解】①涉及肉的腐爛，屬于化學(xué)變化，且為氧化還原反應(yīng)，①不符合；
②描述瀑布的壯觀，沒(méi)有隱含化學(xué)變化，②不符合；
③隱含石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，且為氧化還原反應(yīng)，③不符合；
④包含燃放煙花爆竹，屬于化學(xué)變化，且為氧化還原反應(yīng)，④不符合；
⑤涉及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，且為氧化還原反應(yīng)，⑤不符合；
⑥隱含的化學(xué)變化是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為非氧化還原反應(yīng)，⑥符合；
故選D。
14．D
【分析】由第一個(gè)反應(yīng)知，氧化性：Fe3＋>，還原性：SO2>Fe2＋；由第二個(gè)反應(yīng)知，氧化性：>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cr3＋；綜合兩個(gè)反應(yīng)可得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe3＋>，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Cr3＋。
【詳解】A．由分析知，A不符合題意；
B．由分析知，B不符合題意；
C．由于氧化性強(qiáng)弱順序中>，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C不符合題意；
D．在第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2(SO4)3是反應(yīng)物，其中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑；在第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e3＋是生成物，是由Fe2＋被氧化而得，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，D符合題意；
故選D。
15．A
【分析】氧化還原反應(yīng)為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。
【詳解】根據(jù)上述關(guān)系，由(1)知，氧化性：A2+>B2+，還原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2+>C2+，還原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2+>C2+，還原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2+>D2+，還原性：D>C．綜合(1)～(4)可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，還原性：D>C>B>A。故①④正確，故選A。
16．(1) 分液漏斗 排除空氣的干擾 BaSO3(或亞硫酸鋇) 氧化 吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣
(2)
(3)
【詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；
②裝置中含有空氣，空氣中氧氣能與生成的氣體一同進(jìn)入裝置B而將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦諝獾母蓴_；
③裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，再與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為BaSO3(或亞硫酸鋇)；
④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫?qū)淞蛩嵫趸?，反?yīng)生成硫單質(zhì)和水，則二氧化硫具有氧化性；
⑤二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣；
（2）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是 4ml，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則(6-4) x=2.510-4ml，x=1. 2510-4ml,標(biāo)準(zhǔn)狀況下.的條件是1.2510-4ml22.4L/ml=2. 810-3L=2.8mL，所以該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為；
（3）①反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，F(xiàn)eSO4是還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，O2是氧化劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
②根據(jù)圖中信息可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
17． 溫度計(jì) 使反應(yīng)發(fā)生（或正常進(jìn)行），并防止溫度過(guò)高引起爆炸 冰水浴
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：A裝置是潮濕的和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得，且對(duì)熱不穩(wěn)定，溫度過(guò)高可能引起爆炸，其溫度要保持在60～80℃之間，應(yīng)使用水浴加熱，B裝置收集，室溫下為氣體，沸點(diǎn)為11.0℃，故裝置B應(yīng)添加冰水浴裝置，使液化，C裝置為尾氣處理。
【詳解】(1)．和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
(2)．潮濕的和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得，且對(duì)熱不穩(wěn)定，溫度過(guò)高可能引起爆炸，其溫度要保持在60～80℃之間，控溫的目的是使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸。室溫下為氣體，沸點(diǎn)為11.0℃，故裝置B應(yīng)添加冰水浴裝置，使液化，故答案為：溫度計(jì)；使反應(yīng)發(fā)生（或正常進(jìn)行），并防止溫度過(guò)高引起爆炸；冰水浴。
18． 氧化產(chǎn)物脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣 、、
【詳解】(1)分析反應(yīng)物和生成物可知，是氧化產(chǎn)物，氣體脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣。
(2)的水溶液呈弱堿性，其電離方程式為，故答案為：、、。
(3)①步驟Ⅲ中，加入X后生成了硫酸鋇、亞硫酸鋇，故X是鋇鹽，又因引入了，故X為。②要使濾液Y中的濃度小于，則；要使濾液Y中的濃度小于，則。故大于才能使、的濃度均小于。
19． 水浴加熱 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染 將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中 向?yàn)V液中滴加2ml?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1ml?L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥
【分析】光盤(pán)碎片中的Ag和NaClO反應(yīng)生成AgCl沉淀，過(guò)濾得到濾渣AgCl，AgCl能溶于氨水得到Ag(NH3)，在含有Ag(NH3)的溶液中提取銀。
【詳解】(1)加熱溫度低于100℃時(shí)，可采用水浴加熱的方式；
(2)在溶液中，氧化生成、和，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；氧化時(shí)會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境；
(3)為提高的回收率，需要將洗滌后的濾液也一起合并到過(guò)濾Ⅱ的濾液中；
(4)由已知信息③知，水合肼可以和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成和。生成的用溶液吸收，當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已進(jìn)行完全，靜置，過(guò)濾出生成的，洗滌、干燥，得。