中考化學二輪復習重難點突破課件 專題01物質的分離與除雜（第1課時） (含解析)

這是一份中考化學二輪復習重難點突破課件 專題01物質的分離與除雜（第1課時） (含解析)，共19頁。PPT課件主要包含了多種純凈物，一種純凈物，純凈物，每一種純凈物，除雜三原則，要充分，NaOH，飽和NaHCO3，除雜三要領，⑴物理性質等內容，歡迎下載使用。
一、分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系
1、物質的分離與提純：
⑴物質的分離是指將兩種或兩種以上的物質 ，得到 的過程；
⑵物質的提純也叫除雜，是指將混合物中的 物質分離出來，只需得到 的過程。
2、物質的分離與提純聯(lián)系與區(qū)別：
⑴聯(lián)系：都需要將物質 ，得到 ；
⑵區(qū)別：在于最終目的 ，分離的目的是得到其中的 ，而提純則只需得到其中 ，其它物質作為雜質去掉。
例1：將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2進行逐一分離，可選用的試劑是( )A.水、氫氧化鈉溶液　　　 B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸C.水、氫氧化鉀溶液　　　 D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸
例2：除去下列物質中的少量雜質所選的方法不正確的是（　?。?br/>1、除盡(一定要將雜質除盡)：
⑴除雜試劑要 ，最好是 ；若易分則可 ；
⑵除雜試劑與雜質作用 ，即充分溶解或充分反應；
⑶吸收CO2最好用 溶液。
2、不增(不能增加新雜質)：
⑴除雜試劑最好 ，若易分則可 ；
⑵采用適當除雜試劑。除雜試劑與雜質作用后得到的物質，要么轉化為 . ，要么易分。
3、不減(不能減少所需物質)：
⑴固體溶解要 ，除雜試劑 與所需物質反應；
⑵CO2中混有HCl，選用 溶液吸收HCl。
根據(jù)混合物各成份的 ，找到找到雜質與所需要的物質差異。
①氣體a.沸點不同；b.所需氣體不能被干燥劑吸收，水蒸汽能被干燥劑吸收。
③固體溶解性：一種物質溶于水，一種物質不溶于水； 隨溫度變化情況；能否 吸引。
①氣體a.能否與 反應；b.能否與 反應。
②液體a.過氧化氫在二氧化錳催化條件下發(fā)生反應，水不能b.水能與硫酸銅、氧化鈣反應，酒精不能。
③固體a.都不溶于水，看雜質 ；b.都溶于水（或都在溶液中）： 雜質是酸或鹽，看雜質能否與 發(fā)生置換反應； 分析溶液中的離子，哪些是 ，哪些是 ，分析這些離子的 情況；c.雜質是否能分解。
除雜方法分為兩大類； 和 ，除雜時先 后 。
①氣體 根據(jù)所需要氣體和雜質氣體的化學性質找到雜質能與 .反應，而所需要氣體不能反應的性質，將雜質氣體 所需要氣體。如CO中混有CO2，將混合氣體通入足量的 ； CO2中混有CO，將混合氣體通入過足量的 。
②液體 水中含有過氧化氫，加入二氧化錳，充分反應后過濾； 酒精中含有少量的水，加入足量的無水硫酸銅或氧化鈣，過濾。
③固體 a.兩種固體均不溶于水，雜質溶于酸，則向混合物中加入足量的 ，充分反應后 ；
③固體 b.兩種固體均溶于水（或在溶液中）： 雜質是酸或鹽，若雜質能與 反應，而所需要物質不能，則可加入某種足量 ，將雜質轉化成所需要的物質，再 ； 分析溶液中的離子哪些是所需要的離子，哪些是要除去的離子，根據(jù)離子配對的特點將要除去的離子轉化成 。
除Na2CO3固體粉中的NH4HCO3，可加熱分解
除CO中的CO2，可用NaOH溶液吸收
除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸
c.混合物中所需要的物質不易分解，雜質加熱或高溫能分解，則可以通過加熱或高溫分解，將雜質轉化成所需要的物質或轉化成氣體除去。
除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl
除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的石灰水
除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉
除CaO中的CaCO3可高溫煅燒
除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO
①常見干燥劑：酸性干燥劑：　　　，不能干燥堿性氣體(如　　)。堿性干燥劑：　　、　　和　　　，不能干燥酸性氣體(如　 　 )中性干燥劑：　　，理論上可干燥任何氣體，但不能干燥　　。
在選擇除雜試劑過程中應注意如下幾個問題：
在選擇除雜試劑過程中應注意如下幾個問題：⑴干燥劑選擇：
⑵除雜試劑盡可能選擇與所需要物質所處狀態(tài) 的試劑，以防止引入新雜質。如CO2中混有CO，選擇過量灼熱CuO，而不選擇O2，CaCl2中混有HCl,選擇碳酸鈣，而不選擇CaO或Ca(OH)2；
⑶溶液中除雜時，除雜試劑中的一種離子與要除去的離子配對，另一種離子則要選擇 的離子（一種除雜試劑同時除去兩種雜質離子除外），否則會引入新的雜質。如氯化鈉中混有少量碳酸鈉，選擇鹽酸或氯化鈣溶液，而不選擇硝酸或硝酸鈣。。