第06講 氧化還原反應規(guī)律及應用-2023-2024學年高一化學易混易錯巧講精練（人教版2019必修第一冊）

這是一份第06講 氧化還原反應規(guī)律及應用-2023-2024學年高一化學易混易錯巧講精練（人教版2019必修第一冊），共29頁。試卷主要包含了氧化還原反應本質(zhì)和特征，相關概念，相關概念之間的關系，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法，常見的氧化劑與還原劑，氧化性，元素化合價的判斷方法，氧化還原反應規(guī)律及其應用等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第06講 氧化還原反應規(guī)律及應用

必備知識



一、氧化還原反應本質(zhì)和特征

二、相關概念

三、相關概念之間的關系

四、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。

實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得到”、“失去”字樣。

實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
五、氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系圖示

注明：
①一定屬于氧化還原反應的基本反應類型是置換反應。
②一定不屬于氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應。
六、常見的氧化劑與還原劑
1．常見氧化劑：
①活潑的非金屬單質(zhì)，如X2(X指鹵素Cl、Br)、O2、O3等；
②高價態(tài)的離子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；
③高價態(tài)的物質(zhì)，如H2SO4(濃)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；
④含O的物質(zhì)，如H2O2、Na2O2等。
如：

2．常見還原劑
①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；
②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；
③低價態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；
④含較低價態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。
如：

3．具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

規(guī)律：高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)
如：
具有中間價態(tài)的物質(zhì)
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO
SO
S
H2O2
O2
H2O

七、氧化性、還原性的判斷：
1．氧化性是指物質(zhì) 得電子　的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì) 失電子　的性質(zhì)(或能力)。
2．氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的 難易　程度，與得、失電子數(shù)目的 多少　無關。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
3．從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有 還原性　，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有 氧化性　又有 還原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
4．氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù) 等于　還原劑失電子總數(shù)。
八、氧化性、還原性強弱的比較方法
1．依據(jù)反應原理——氧化還原方程式判斷
氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物　
還原性：還原劑> 還原產(chǎn)物　
如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性：MnO2>Cl2
2．依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷
反應條件要求越低，反應越 劇烈　，對應物質(zhì)的氧化性或還原性 越強　。如是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度大小等。例如：
F2＋H22HF Cl2＋H22HCl
氧化性：F2>Cl2
→
3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷
①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：
→
②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：
→
4．依據(jù)金屬性、非金屬性比較。




5．某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關
①溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
②濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。
如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。
③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。
如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－
堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+
其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)
6．根據(jù)原電池電極反應判斷

還原性：Zn>Fe
九、元素化合價的判斷方法
1．代數(shù)和法：標出熟悉元素的化合價→代數(shù)和為零求解其他元素的化合價常見元素的化合價判斷
可以借助化合價口訣來記憶
一價氫、氯、鉀、鈉、銀；
二價氧、鋇、鎂、鈣、鋅；
三鋁、四硅、五價磷；
記變價也不難，
二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；
銅汞二價最常見
正價最高莫過八，負價最低四為限。
正負變價要分清，莫忘單質(zhì)都為零。
2．特殊復雜物質(zhì)中的元素化合價判斷
①根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價
例：CuH：非金屬性H>Cu
顯正價 ―→顯負價
3．?？紡碗s物質(zhì)化合價的匯總
2O　 K2eO4　 Li2H　 LiH2　 Al H　 Na22O3　　O 　34 2

4．高中化學涉及氧化還原反應的工藝
1．海水提溴：r－―→r2―→r－―→r2
2．海帶提碘： ―→
3．硝酸工業(yè)：H3―→O―→O2―→HO3
4．接觸法制硫酸：Fe2―→O2―→O3―→H2O4
5．合成氨工業(yè)：2―→H3
6．氯堿工業(yè)：Na ―→
7．工業(yè)制漂白粉： ―→Ca和Ca(O)2
十、氧化還原反應規(guī)律及其應用
1．電子守恒規(guī)律：
氧化劑得電子物質(zhì)的量＝還原劑失電子物質(zhì)的量。
守恒規(guī)律常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
如某氧化還原反應中反應物和生成物共有6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3為反應物，則該氧化還原反應中還原劑是 FeSO4　，還原產(chǎn)物是 NO　。當有1 mol HNO3被還原，轉(zhuǎn)移 3　mol電子，消耗還原劑 3　mol。
2．價態(tài)規(guī)律：
氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。
元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有還原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有還原性。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性(由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
3．強弱規(guī)律：
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即“由強生弱”。如根據(jù)反應Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以確定氧化性 Cl2　> S　，還原性 S2－　> Cl－　。
4．先后規(guī)律：
在濃度相差不大的溶液中：
(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。
(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。
(3)常用的氧化性、還原性強弱順序
①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。
②還原性：S2－>SO(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
5．歧化反應規(guī)律：“中間價→高價＋低價”。
某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。如Cl2與NaOH溶液反應為歧化反應，反應中1 mol Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA　。具有多種價態(tài)的元素(如Cl、S、N、P等)均可發(fā)生歧化反應。
6．價態(tài)歸中規(guī)律：
①同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：“高到高，低到低，只靠攏，不交叉”。如在反應H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是 S　，還原產(chǎn)物是 SO2　,1 mol H2S反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA　。
②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應；當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是
注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。


易混易錯點



一、與氧化還原反應概念有關的易混易錯點
1．氧化還原反應的相關概念可以通過“升失氧,降得還”記憶:反應物所含元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,對應氧化產(chǎn)物;反應物所含元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,對應還原產(chǎn)物。
2．理解氧化還原反應相關概念的“三個易混點”
（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原。如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反應中溴元素被氧化。
（2）在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。如H2+CuOCu+H2O反應中H2是還原劑。
（3）在氧化還原反應中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。如3NO2+H2O2HNO3+NO反應中,氮元素既被氧化又被還原。
3．沒有單質(zhì)生成的分解反應，有可能是氧化還原反應。如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3
4．分析氧化還原反應的方法思路
找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。
5．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。
二、與標注得失電子的方向和數(shù)目有關的易混易錯點
1．關于雙線橋：
①箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；
②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；
③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。
2．關于單線橋：
①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。
②不標“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。
③線橋只出現(xiàn)在反應物中。
3．電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法。
關鍵是明確反應中元素化合價的變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。
三、與氧化性、還原性強弱判斷有關的易混易錯點
1．物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子數(shù)目的多少。
2．具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應視具體反應而定。
3．對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－Br2>Fe3＋>I2；
還原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
5．根據(jù)元素化合價判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢”，但氧化性、還原性“能力”強弱不一定。如Na＋中鈉的化合價是鈉元素的最高化合價，具有氧化性，但是氧化性很弱。
6．已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設法：
(1)先假設反應成立；
(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設反應中的上述關系；
(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應成立；反之，則不成立。
7．同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。
8．由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。
9．H2O2中氧元素盡管處于中間價態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑。
10．并非價態(tài)越高氧化性越強，在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。
細剖精析·易混不混·易錯不錯


1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應(　　)
(2)金屬陽離子一定只具有氧化性(　　)
(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(　　)
(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑(　　)
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(　　)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
【細剖精析】
(1) 不對，有單質(zhì)參加化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應，因為化合反應的產(chǎn)物只有一種，肯定是化合物，所含元素化合價非正即負，而參加反應的單質(zhì)化合價為0價，所以反應后不升即降，一定為氧化還原反應；分解反應分析的原理是一樣的。
(2)不對，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性
(3)不對，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯元素既被氧化，又被還原
(4)不對，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，水既不是氧化劑，也不是還原劑。
(5)對，元素在化合物中不是正價就是負價，某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素的化合價既可能升高，也可能降低，所以該元素可能被氧化也可能被還原。
2．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？
【細剖精析】
某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：Cl－―→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋―→Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。
3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(　　)
(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(　　)
(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑(　　)
(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(　　)
【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
【細剖精析】
（1）強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。
（2）Fe2+既有氧化性，又有還原性；ClO-具有強氧化性。
（3）氮元素具有較強的氧化性，但是N2的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，因為N2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵比較穩(wěn)定，不易被破壞。
（4）金屬的還原性強弱與失電子數(shù)目的多少無關，與失電子能力的強弱有關，如Na的還原性比Al強。
4．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。
【細剖精析】
不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性。
5．①在2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？
【細剖精析】
①都不是，因為與O3相比，O2中氧元素的化合價沒變，均為0價。
6． 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？
【細剖精析】
由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
7．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個強？
【細剖精析】
氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。
8．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S、HI只能作還原劑嗎？
【細剖精析】
只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應時，H＋具有氧化性，可作氧化劑。
9．氧化還原反應中，化合價升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸？
【細剖精析】
因為氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價升降總數(shù)相等。該守恒規(guī)律是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。
10．下列標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法中，正確的是________。

【細剖精析】
b，因為同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應：高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)。
可歸納為：只靠攏，不相交。
所以a不正確
對點訓練


一、氧化還原反應及基本概念判斷
1．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(　　)
A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色
【答案】　B
【解析】
A項，溶液變?yōu)榫G色是因為乙醇將Cr2O中＋6價的鉻還原為＋3價鉻，是氧化還原反應；B項，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應；C項，H2C2O4中＋3價的碳將MnO中＋7價的錳還原為Mn2＋，屬于氧化還原反應；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì)，屬于氧化還原反應。
2．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的氧化性
D．H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同
【答案】　C
【解析】　
A項，過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵；B項，雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑；C項，H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性；D項，雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程，不是氧化性作用的結(jié)果。
3．(2017·永豐縣調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是(　　)

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應
【答案】B
【解析】　
A項，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項，MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2和NO2發(fā)生了還原反應。
4．下列敘述不涉及氧化還原反應的是(　　)
A．谷物發(fā)酵釀造食醋
B．小蘇打用作食品膨松劑
C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒
D．大氣中NO2參與酸雨形成
【答案】B
【解析】　
A項，谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化還原反應，錯誤；B項，小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應，正確；C項，含氯消毒劑具有氧化性，利用其消毒時發(fā)生氧化還原反應，錯誤；D項，NO2參與酸雨形成時轉(zhuǎn)化為HNO3，氮元素的化合價升高，發(fā)生了氧化還原反應，錯誤。
5．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是(　　)

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀鹽酸
C
Cl2(HCl)
H2O、濃硫酸
D
NO( NO2)
H2O、無水CaCl2
【答案】B
【解析】　
A項，除雜反應Fe＋2FeCl3===3FeCl2屬于氧化還原反應，A不選；B項，加入足量NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，B正確；C項，除去Cl2中的HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干燥，C不選；D項，除雜反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO屬于氧化還原反應，D不選。
二、運用“雙線橋”分析陌生氧化還原反應
1．下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(　　)

【答案】B
【解析】　
本題考查用線橋法解決氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移問題。MnO2中的Mn元素由＋4價降低為＋2價，得到2個電子，HCl中Cl元素由－1價變?yōu)?價，生成氯氣，共失去2個電子，雙線橋法需要標注“得失”與“電子總數(shù)”，“得”與“失”標注錯誤，故A項錯誤；硫元素發(fā)生歧化反應，兩個S由0價降低為－2價，總共降低4價，共得到4個電子，一個S由0價升高為＋4價，總共升高4價，共失去4個電子，故B項正確；根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從＋5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從－1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，故C項錯誤；氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高，失去電子，箭頭應該是從O元素指向Cl元素，故D項錯誤。
2．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，對于該反應，下列說法中正確的是(　　)
A．該反應屬于置換反應
B．N2H4 是氧化劑
C．N2O4是還原劑
D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
該反應的反應物中無單質(zhì)，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
3．偏二甲肼[(CH3)2NNH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)，反應中氧化劑是________________________。
【答案】N2O4
【解析】
反應中N2O4中N由＋4價變?yōu)?價，作為氧化劑。
三、依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱
1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【答案】　A
【解析】　
在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
【答案】　D
【解析】
在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
四、依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生
1．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】　A
【解析】　
根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。
2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【答案】　C
【解析】　
A項，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。
五、外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性
1．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液?、軨l2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液?、逨e和H2SO4溶液?、郚a和O2
(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_______________________________。
(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________________________________。
(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是__________。

【答案】　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④
【解析】　
⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。
2．根據(jù)反應2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是(　　)
A．I2具有還原性
B．該反應屬于置換反應
C．還原劑是KClO3
D．當生成1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移10 mol電子
【答案】C
【解析】　
碘元素的化合價升高，I2具有還原性，故A項正確；題給反應為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)與新化合物的反應，屬于置換反應，故B項正確；氯元素的化合價降低，則氧化劑是KClO3，故C項錯誤；當生成1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移1 mol×2×(5－0)＝10 mol電子，故D項正確。
六、氧化性、還原性強弱的比較及應用
1．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是(　　)

A．氧化性的強弱順序為Cl2>IO>I2
B．一定條件下，I－與IO反應可能生成I2
C．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗4 mol NaHSO3
D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
【答案】C
【解析】　由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO>I2，A正確；一定條件下，I－與IO反應可能生成I2，如酸性溶液中5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故B正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系2IO～I2～10e－可知，生成1 mol I2反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，由得失電子守恒可知，被氧化的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為5 mol，故C錯誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性：Cl2>NaIO3，則氯氣能將碘氧化為HIO3，故向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變藍，D正確。
七、氧化還原反應的規(guī)律
1．含氯消毒劑可殺滅病毒，在抗擊新型冠狀病毒疫情期間，被廣泛用于此次抗疫行動中。下列關于含氯物質(zhì)說法錯誤的是(　　)
A．已知次氯酸溶液濃度過大時會發(fā)生反應：9HClO===HClO3＋4Cl2↑＋O2↑＋4H2O，每生成1 mol HClO3轉(zhuǎn)移8 mol電子
B．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，氯氣與FeBr2以物質(zhì)的量1∶1反應的離子方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋Br2＋2Fe3＋
C．當溫度較高時，發(fā)生反應：6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1
D．將Cl2通入Ca(OH)2溶液，至Ca(OH)2恰好反應停止通入氯氣；已知僅生成Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2三種含氯物質(zhì)，則2c(Ca2＋)＝c(ClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)
【答案】D
【解析】　
A項，該反應中一部分Cl從＋1價升至＋5價，一部分從＋1價降至0價，O元素化合價從－2升價至0價，每生成1 mol HClO3轉(zhuǎn)移8 mol電子，正確；B項，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，則還原性：Fe2＋>Br－>Cl－。當氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1∶1反應時，Cl2先和Fe2＋反應，再和Br－反應，正確；C項，題給反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，6 mol Cl2中有5 mol Cl2作氧化劑，還有1 mol Cl2作還原劑；D項，根據(jù)題意，Cl2與Ca(OH)2溶液恰好反應完全僅生成Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2三種含氯物質(zhì)，此三種產(chǎn)物中Ca與Cl原子個數(shù)比均為1∶2；但ClO－是弱酸的酸根會發(fā)生水解，因此2c(Ca2＋)>c(ClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，錯誤。
2．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2?、踄＋NaOH―→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　)
A．G、Y、Q、Z、X　　 B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
【答案】A　
【解析】
由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G中價態(tài)介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。
3．已知反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br＋＋2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是(　　)
A．按I－、Fe2＋、Br－的順序還原性逐漸減弱
B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化
C．原溶液中Br－一定被氧化
D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋
【答案】C
【解析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為I－>Fe2＋>Br－，故A項正確；當加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中有Fe3＋，氯氣把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B項正確；根據(jù)選項A的分析，Br－可能被氧化，也可能沒有被氧化，故C項錯誤；溶液變紅，可能部分Fe2＋被氧化，也可能全部Fe2＋被氧化，因此不能確定反應后的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，故D項正確。
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1．某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是
A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3
C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
【答案】A
【解析】
A．三氧化二氮中氮元素不是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉，不能生成亞硝酸鈉和氧氣，故A錯誤；
B．二氧化氮中氮元素不是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉，故B正確；
C．五氧化二氮中氮元素是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣，故C正確；
D．七氧化二錳中錳元素是最高價態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應生成高錳酸鈉和氧氣，故D正確；
故選A。
2．已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解析】
根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強至弱的順序為： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；
B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；
D．HCl與三種離子均不反應，故D不符合題意；
故答案為C。
3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
-

Cl-
②
KClO3
濃鹽酸
-
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
【答案】A
【解析】
A．物質(zhì)的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br-，故①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故B不正確；
C．②組反應中還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-，故C不正確；
D．③組反應中H2O2為還原劑，其中的O原子全部變成O2，應為2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D不正確；
故選A。
4．有資料表明，Na2O2與水反應的原理為、。如圖實驗驗證該原理(已知：、)。下列分析不正確的是

A．①④中均發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應
B．①⑤中產(chǎn)生等物質(zhì)的量氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．通過②⑤可比較氧化性KMnO4＞H2O2、MnO2＞H2O2
D．③反應不能比較酸性：HCl＞H2O2
【答案】C
【解析】
A．在①中發(fā)生反應：為復分解反應，為氧化還原反應；在④中發(fā)生反應：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2為復分解反應，為氧化還原反應，A正確；
B．①中發(fā)生反應；⑤中發(fā)生反應，每有1 mol O2產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故兩個反應中若產(chǎn)生等物質(zhì)的量氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，B正確；
C．②中KMnO4與H2O2反應產(chǎn)生O2，使KMnO4溶液紫色褪色，可表現(xiàn)氧化性：KMnO4＞H2O2；但⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑，因此不能比較MnO2與H2O2的氧化性的強弱，C錯誤；
D．反應③發(fā)生是由于Ba2+與H2O2電離產(chǎn)生的反應產(chǎn)生BaO2沉淀，與物質(zhì)的酸性強弱無關，因此③反應不能比較酸性：HCl＞H2O2，D正確；
故合理選項是C。
5．火法煉銅中涉及反應：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判斷正確的是
A．CuFeS2只作還原劑
B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．消耗1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
D．每生成1 mol Cu2S同時產(chǎn)生22.4 LSO2
【答案】B
【解析】
A．在該反應中 Cu元素的化合價由反應CuFeS2中的+2價變?yōu)榉磻驝u2S中的+1價，化合價降低得到電子，被還原，所以CuFeS2作氧化劑；S元素化合價由反應前CuFeS2中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CuFeS2又作還原劑，故CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，A錯誤；
B．在該反應中，S元素化合價由反應前CuFeS2中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，SO2是氧化產(chǎn)物；O元素化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻骃O2中的-2價，化合價降低，得到電子，被還原，SO2又是還原產(chǎn)物，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；
C．在該反應中得到電子的元素有Cu、O，失去電子的元素只有S，每有1 mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol，C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知：每生成1 mol Cu2S同時產(chǎn)生1 mol SO2，但由于未知外界條件，因此不能確定1 mol的SO2的體積是否是22.4 L，D錯誤；
故合理選項是B。
6．已知：，.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．A點表示Fe2+正好反應了一半
B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=2：1
C．三種離子的還原性強弱關系是：Br->Fe2+>I-
D．當通入2molCl2時，溶液中n(Cl-)：n(Fe2+)=2：1
【答案】A
【解析】
A．通入氯氣后碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，繼續(xù)通氯氣，亞鐵離子逐漸減少，生成鐵離子，即發(fā)生，A點表示溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量相同，則A點表示Fe2+正好反應了一半，A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，消耗碘離子2mol，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～2.5mol的過程中，消耗亞鐵離子為3mol,所以含有亞鐵離子共3mol，在通入氯氣的量為2.5～4.5mol的過程中消耗4mol溴離子，則n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:2:4，即n(FeI2)：n(FeBr2)=1：2，B錯誤；
C．反應中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性:Fe2+>Br-，反應中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I->Fe2+，所以還原性I->Fe2+> Br-，C錯誤；
D．根據(jù)B中分析，通入2molCl2時碘離子先反應，然后是Fe2+，最后Fe2+還剩下1mol，同時生成Cl-4mol，所以n(Cl-)：n(Fe2+)=4：1，D錯誤；
故選A。
7．下列說法正確的是
A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2:1
D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子的物質(zhì)的量之比為5:3
【答案】D
【解析】
A．由方程式可知，反應中錳元素的化合價降低被還原，二氧化錳為反應的氧化劑，氯元素的化合價升高被氧化，氯化氫為反應的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯誤；
B．由方程式可知，反應中二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原，二氧化硫為反應的氧化劑，硫化氫中硫元素的化合價升高被氧化，硫化氫為反應的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應中硫元素的化合價即降低被還原，又升高被氧化，硫即是反應的氧化劑，也是反應的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應中硝酸根離子中氮元素的化合價降低被還原發(fā)生還原反應，硝酸根離子為反應的氧化劑，銨根離子中氮元素的化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應，銨根為反應的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子的物質(zhì)的量之比為5:3，故D正確；
故選D。
8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-、ClO的個數(shù)比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)比為
A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1
【答案】C
【解析】
Cl2與KOH反應時，生成物為氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀和水，該反應為氧化還原反應，氯化鉀為還原產(chǎn)物，而次氯酸鉀、氯酸鉀均為氧化產(chǎn)物，且氧化還原反應過程中遵循電子得失守恒規(guī)律；測定反應后的溶液中ClO-、ClO的個數(shù)比為11：1，所以設次氯酸鉀為11mol，氯酸鉀為1mol，則氯化鉀為xmol，電子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素為16mol，被氧化的氯元素為11+1=12mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)比為16:12=4:3，故C符合題意。
故選C。
9．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

①
②
③
④
⑤
實驗
NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
SO2通入品紅溶液中
Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中
H2O2滴入含有酚酞的氨水中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
溶液由紅色逐漸變無色
產(chǎn)生白色渾濁
溶液由紅色逐漸變無色
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
【答案】D
【解析】
①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應產(chǎn)生的Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此觀察到現(xiàn)象是：反應產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，第二個反應中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故不選；
②Cl2與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而HClO具有強氧化性，能夠?qū)⒓t色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此會看到溶液又由紅色變?yōu)闊o色，與物質(zhì)的氧化性有關，故不選；
③SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，SO2的漂白是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與氧化還原反應無關，故選；
④Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中，發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應無關，故選；
⑤H2O2具有強氧化性，能漂白，所以H2O2滴入含有酚酞的氨水中溶液褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應，故不選；
故選D。
10．在一定條件下，R與 R-可發(fā)生反應：RO3- +5R-+6H+ =3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是
A．元素 R位于周期表中第 VA族
B．若 1mol RO3- 參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
C．R 元素單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體單質(zhì)
D．RO3-中的R只能被還原
【答案】B
【解析】
A．由反應方程式可知，R的最低負化合價為-1價，則其最高正價為+7價，主族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應位于第VIIA族，故A錯誤；
B．反應中R元素化合價由+5價降低為0，若 1mol R 參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol(5-0)=5mol，故B正確；
C．若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；
D．R中R為+5價，R的最低負化合價為-1價，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)，即可被氧化又可被還原，故D錯誤；
答案選B。