2022年高中化學(xué)必修2暑期練習(xí)：1.1.3 核　素 Word版含解析

這是一份2022年高中化學(xué)必修2暑期練習(xí)：1.1.3 核　素 Word版含解析，共12頁。試卷主要包含了聯(lián)系，995　99，999　0，969×75等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第3課時(shí)　核　素
目標(biāo)導(dǎo)航]　1.了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。

一、原子的構(gòu)成　質(zhì)量數(shù)
1．原子的構(gòu)成及表示方法
(1)構(gòu)成
原子(X)
(2)表示方法

例如，C表示的是C元素中質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子；O表示的是O元素中質(zhì)量數(shù)為16、質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為8的原子。
2．質(zhì)量數(shù)
由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，符號為A。
質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
點(diǎn)撥　原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系
(1)原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。
(2)陽離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；
陰離子所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)。
(3)質(zhì)子數(shù)(Z)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶的電荷數(shù)。
(4)質(zhì)子數(shù)(Z)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶的電荷數(shù)。
議一議
判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成(　　)
(2)原子的種類大于元素的種類(　　)
(3)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√
二、核素　同位素
1．核素
把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。
2．同位素
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。
3．同位素的兩個(gè)特征
(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率，即各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是相同的。
4．同位素的用途
(1)C在考古工作中用于測定一些文物的年代。
(2)H、H用于制造氫彈。
(3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。
提醒　(1)同位素中“同位”指幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：H、H、H是三種不同的原子，但都是氫元素。
(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。
議一議
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同(　　)
(2)C和N互為同位素(　　)
(3)U與U是同一種核素(　　)
(4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C為同種單質(zhì)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2．下列8種化學(xué)符號：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。
(1)表示核素的符號共________種。
(2)互為同位素的是________和________。
(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和__________。
答案　(1)6　(2)Li　Li　(3)Na　Mg
解析　(1)H2、H2為分子不屬于核素范疇。
(2)Li、Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。
(3)Na和Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同。

一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系
例1　下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體
C.H和H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
解析　元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，H和H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，同理，Ca和Ca互為同位素其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。
答案　B
歸納總結(jié)
1．區(qū)別

名稱
內(nèi)容
項(xiàng)目
元素
核素
同位素
同素異形體
本質(zhì)
質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子
質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素
同種元素形成的不同單質(zhì)
范疇
同類原子
原子
原子
單質(zhì)
特性
只有種類，沒有個(gè)數(shù)
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
元素相同、性質(zhì)不同
決定因素
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
組成元素、結(jié)構(gòu)
舉例
H、C、O三種元素
H、H、H三種核素
H、H、H互稱同位素
O2與O3互為同素異形體
2.聯(lián)系

特別提醒　(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。
(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。
(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。
變式訓(xùn)練1　下列互為同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C
C．16O　17O D．金剛石　石墨
答案　C
解析　同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項(xiàng)符合。
二、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的
區(qū)別
例2　我國著名化學(xué)家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為121.760，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是(　　)
A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值
B．按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值
C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值
D．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值
解析　元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值。
答案　B
歸納總結(jié)
1．原子的相對原子質(zhì)量
(1)含義
原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。
(2)計(jì)算公式
原子的相對原子質(zhì)量＝
(3)常用關(guān)系
原子的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)
2．元素的相對原子質(zhì)量
(1)元素的平均相對原子質(zhì)量
①含義：根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。
②計(jì)算公式
＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……
其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，是元素的平均相對原子質(zhì)量。
③實(shí)例
如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為
O　15.995　99.759%
O　16.999　0.037%
O　17.999　0.204%
則氧元素的相對原子質(zhì)量為＝15.995×99.759%＋16.999×0.037%＋
17.999×0.204%≈15.999。
(2)元素的近似相對原子質(zhì)量
可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。
特別提醒　(1)元素周期表中的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。
(2)已知某元素的一種核素的相對原子質(zhì)量無法求解該元素的平均相對原子質(zhì)量。
變式訓(xùn)練2　氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是(　　)
A．一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 g
B．17O的相對原子質(zhì)量約為17
C．氧元素的相對原子質(zhì)量為
D．氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%＋17b%＋18c%)
答案　B
解析　1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于16 g，A錯(cuò)誤；某一核素原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，B正確；氧元素的相對原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對原子質(zhì)量的平均值，而“16a%＋17b%＋18c%”是氧元素的近似相對原子質(zhì)量，C、D錯(cuò)誤。

1．下列有關(guān)鈀原子(Pd)的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．原子序數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46
C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為46
答案　D
解析　由Pd可知，鈀的原子序數(shù)為46，核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝46；核內(nèi)中子數(shù)為106－46＝60，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它們所屬元素的種類為(　　)
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
答案　B
解析　質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，M、Q＋是K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－。
3．下列說法不正確的是(　　)
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同單質(zhì)
⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)
A．②④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
答案　B
解析　質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子時(shí)，則不是同一元素，如H2O、Ne，①錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，②正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Na＋、He均為10電子微粒，③正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，④錯(cuò)誤；由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量，因此元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，⑤錯(cuò)誤。
4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.453中(　　)
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．24.23%表示35Cl的豐度
C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
答案　C
解析　元素的相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的豐度計(jì)算出的平均值。本題中34.969、36.966表示兩種核素的相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度，24.23%表示37Cl的豐度。
5．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
(1)________和________互為同位素。
(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。
答案　(1)Li　Li　(2)N　C
解析　質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故Li與Li互為同位素；N與C質(zhì)量數(shù)相等，但因質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱同位素。

基礎(chǔ)過關(guān)]
題組1　同位素及其性質(zhì)
1．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　)
A．①②③互為同素異形體
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
答案　B
解析　由題圖可知三個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以應(yīng)為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。
2．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(　　)
A．金剛石與石墨 B．T2O與H2O
C．40K與39K D．16O與16O2－
答案　C
解析　A中金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中16O2－是離子，16O與16O2－的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。C正確。
3．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)
A.He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B.He和He互為同位素
C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性
答案　B
解析　原子的表示符號X，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，所以可判斷A、C錯(cuò)誤；又He的最外層電子數(shù)為2，雖然少于8個(gè)，但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是(　　)
A.
B.
C.
D.
答案　D
解析　與的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；與均是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；與的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；與的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確。
5．下列說法正確的是(　　)
A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3
D．氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)成其他元素，屬于化學(xué)變化
答案　C
解析　 H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36個(gè)，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比，為2∶4∶6＝1∶2∶3，C正確；氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。
6．下列說法正確的是(　　)
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素
答案　A
解析　元素的化學(xué)性質(zhì)是由其核外電子排布決定的，故同一元素各核素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；一般來說，元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的，但也有特殊情況，如H；鈉原子失去一個(gè)電子后，它的核外電子數(shù)雖與氖原子相同，但質(zhì)子數(shù)仍為11，與氖原子不同；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。
7．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是(　　)
A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同
D.Ti和Ti為同一核素
答案　B
解析　中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，Ti原子中的中子數(shù)為50－22＝28，A錯(cuò)誤；Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，則22號元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；Ti和Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于Ti和Ti各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯(cuò)誤。
題組2　原子組成及其關(guān)系的判斷
8．已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(　　)
A.mol B.mol
C.mol D.mol
答案　C
解析　R2＋核外電子數(shù)為(A－N－2)，m g R2＋的物質(zhì)的量為＝ mol，m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(A－N－2)mol。
9．(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是______________________________________。
答案　(1)8　10　O　(2)21　(3)114
解析　(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為。
(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40－19＝21。
(3)兩元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相對分子質(zhì)量是40×2＋17×2＝114。
能力提升]
10．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可填滿，也可不填滿)。
答案　(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋
解析　本題考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識。(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素。(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則：1H和1H＋不為答案。
11．用X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝________________。
(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________________。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。
答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)mol
解析　根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。
拓展探究]
12．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。
(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是________(填字母)。
A.Fe與Fe是兩種核素
B．科學(xué)家獲得了一種新元素
C.Fe的衰變不是化學(xué)變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe
(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是______________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)19　26　(2)AC　(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
解析　(1)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。
(2)Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素，F(xiàn)e衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。