2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：1-1-3元素周期表

這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：1-1-3元素周期表，共8頁(yè)。試卷主要包含了科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子，下列說法中不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第1章 第1節(jié) 第3課時(shí)
1．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是(　　)
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體
【解析】　第二種粒子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯(cuò)。
【答案】　C
2．長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(　　)
A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比1：2：3
B．它們都是強(qiáng)氧化劑
C．H、D、T之間互稱為同素異形體
D．它們都是強(qiáng)還原劑
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8：9：10，A錯(cuò)；氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氫、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。
3．硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷正確的是(　　)
A．20%　　　　　　　　　 B．略小于20%
C．略大于20% D．80%
【答案】　A
【點(diǎn)撥】　由十字交叉法得

4．金屬鈦對(duì)人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是(　　)
A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4周期
C．Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為49
D.Ti和Ti為同一核素
【答案】　B
【點(diǎn)撥】　Ti和Ti原子中分別含有26個(gè)和28個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)；Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，C項(xiàng)錯(cuò)；Ti和Ti為Ti元素的兩種核素，互稱同位素，D項(xiàng)錯(cuò)。
5.C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子(　　)
A．核外有13個(gè)電子
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　該題中的碳原子，其質(zhì)量數(shù)＝13，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝6，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝13－6＝7，故選D。
6．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A.(A－N＋8)mol
B.(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol
D.(A－N＋6)mol
【解析】　題目給出了R2＋離子的質(zhì)量數(shù)為A，因質(zhì)量數(shù)只與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，推知R原子中的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N。由R2＋離子所帶電荷數(shù)可知R顯＋2價(jià)，其氧化物的分子式為RO，RO的摩爾質(zhì)量為(A＋16)g/mol，ngRO的物質(zhì)的量為mol。1molRO中含有質(zhì)子(A－N＋8)mol，則molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol。
本題也可直接由R2＋的質(zhì)量數(shù)(A)、中子數(shù)(N)推出其質(zhì)子數(shù)Z＝A－N，再根據(jù)R2＋離子與R原子的質(zhì)子數(shù)相等這一點(diǎn)推知，R原子的質(zhì)子數(shù)也為A－N，后面分析同上。
【答案】　A
7．下列說法中不正確的是(　　)
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素；②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是一種分子和一種離子；③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)；⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。
A．②④⑤　　　　　　　　　
B．①④⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
【答案】　B
【點(diǎn)撥】　本題關(guān)鍵在于分析透各概念的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子；構(gòu)成原子的基本微粒有質(zhì)子、中子、電子；但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如H無中子。
8．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子
D．它是一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，可推知63號(hào)元素應(yīng)為第六周期副族元素，原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，A、B、C正確。若它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152，則不應(yīng)有另外的同位素，D錯(cuò)。
9．據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子。則A元素在周期表中的位置是(　　)
A．第三周期第IA族　　　
B．第四周期第IA族
C．第五周期第IA族
D．第二周期第ⅡA族
【答案】　C
【點(diǎn)撥】　A元素的質(zhì)子數(shù)為239－148－54＝37；由37－2－8－8－18＝1，則A元素應(yīng)位于周期表中第五周期第IA族。
10．某元素Y具有多種同位素，其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列推斷中不正確的是(　　)
A．這種同位素的符號(hào)可表示為Y
B．A可以表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．A一定小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．A一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】　Y的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為A－N，則其符號(hào)可表示為Y；A是Y的這種同位素的質(zhì)量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；
Y既可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最小的。因此A既可能大于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，也可能小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，且A一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
【答案】　C
11．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡
Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(　　)
A．136　　　　
B．50　　　　
C．86　　　　
D．222
【答案】　B
【點(diǎn)撥】　Rn的質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，則中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝222－86＝136，故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136－86＝50。
12．下列各組中互為同位素的是(　　)
A．O2和O3
B．H2和D2
C．CH4和C3H8
D．2He和3He
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子之間互稱同位素。A項(xiàng)，O2與O3互為同素異形體；B項(xiàng)，是由同位素組成的單質(zhì)；C項(xiàng)，互為同系物；D項(xiàng)，互為同位素。元素是宏觀概念，是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原子，是微觀概念，同種元素的不同核素間互稱同位素。
13．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是(　　)
A．此元素有3種同位素
B．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
C．其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的
D．此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為160
【答案】　C、D
【點(diǎn)撥】　因該元素的同位素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，這表明存在兩種同位素(設(shè)為aX、bX)，它有aXaX、aXbX、bXbX等三種雙原子分子，若a