人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律授課課件ppt

這是一份人教版九年級上冊課題 1 質(zhì)量守恒定律授課課件ppt，共19頁。PPT課件主要包含了質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式，化學(xué)式，反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用1.“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化,且任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。2.“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出,是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加反應(yīng)的物質(zhì)不能遺漏,不參加反應(yīng)的物質(zhì)不能包括在內(nèi)。3.“各物質(zhì)”“總和”是核心。在運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋或計算時,一定要將所有參加反應(yīng)的或生成的物質(zhì)都包括進(jìn)去,氣體或沉淀都不能遺漏。4.“質(zhì)量守恒”是結(jié)果。這一定律守恒的對象是質(zhì)量,只適用于“質(zhì)量”守恒,而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容可能守恒,也可能不守恒。
5.“變”與“不變”是原因。
【例題1】 某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下,下列說法正確的是(　　)A.反應(yīng)物與生成物共有5種物質(zhì)B.反應(yīng)后原子的個數(shù)增多C.該圖可示意SO2與O2的反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
微觀圖示題大多以球形或其他符號(每種代表不同原子)構(gòu)成模型,根據(jù)反應(yīng)前后模型的變化回答相關(guān)問題,解答此類題目應(yīng)明確以下幾點:(1)會判斷物質(zhì)的類別:純凈物(一種模型)、混合物(不同模型混合);單質(zhì)(同種球構(gòu)成的模型),化合物(不同球相連構(gòu)成的模型)。(2)會判斷物質(zhì)的構(gòu)成(分子、原子、離子)。(3)根據(jù)模型圖得出相關(guān)信息(如反應(yīng)前后元素種類不變,原子種類、個數(shù)、質(zhì)量不變,在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可再分等)。
解析:認(rèn)真分析分子結(jié)構(gòu),反應(yīng)前的一種分子經(jīng)過變化產(chǎn)生了兩種新的分子,共涉及3種物質(zhì),A錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有變化,B錯誤;該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),C錯誤,D正確。答案:D
二、化學(xué)方程式的含義及讀法1.化學(xué)方程式提供的信息。(1)表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;(2)表明了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比;(3)表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,即相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。2.化學(xué)方程式的讀法。
以C+O2 CO2為例,其讀法為:(1)質(zhì)的方面:碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳;(2)量的方面:每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
【例題2】 下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義,他們描述的化學(xué)方程式是(　　)
解析:本題是有關(guān)化學(xué)方程式表示意義的開放性試題。解題時,要從質(zhì)的方面和量的方面逐一分析化學(xué)方程式表示的意義,篩選出符合要求的化學(xué)方程式。根據(jù)四位同學(xué)的描述,該反應(yīng)是化合反應(yīng),排除D項;各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2,排除A項;各物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶4∶11,排除C項。答案:B
1.下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是(　　)A.加熱50 g高錳酸鉀充分反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B.100 g冰融化后得到相同質(zhì)量的水C.10 g食鹽完全溶解在50 g水中,得到60 g食鹽溶液D.一杯水在空氣中敞口放置一段時間后水分蒸發(fā)了,質(zhì)量減小了
2.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法錯誤的是(　　)
A.該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1∶1B.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分為原子,而原子不能再分C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
3.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(　　)A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量
4.小明同學(xué)從S+O2 SO2中獲得以下信息:①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣;②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃;③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變;④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是(　　)A.①②④⑤B.①②③C.④⑤ D.①②③⑤
5.火力發(fā)電廠的燃料主要是煤,煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣,還會形成酸雨。某發(fā)電廠處理NO2的反應(yīng)原理為CH4+2NO2 CO2+X+2H2O,則X的化學(xué)式是(　　)A.CD.O2
6.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。
下列說法正確的是(　　)A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8
7.(1)15 mL酒精與15 mL水混合后的體積　　　(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因為　　　　　　　　　　　,該變化　　　　(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋,理由是　?　。?(2)6 g木炭在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
8.在實驗中經(jīng)常出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”,理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。(1)下圖是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置,此時天平平衡,當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時,“砰”的一聲,橡膠塞沖出,瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡膠塞,此時會發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡,你認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。為了避免在實驗過程中橡膠塞被沖出,可以打開吸濾瓶支管上的夾子,并接上一個　　　　　　　　。?