期中模擬卷1-高二化學下學期期中期末必考題精準練（人教版選擇性必修2）

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?期中模擬卷1
(時間:90分鐘　滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　Si 28　P 31　Cl 35.5
一、選擇題(本題包括15個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共30分)
1．(2021·濟南高二檢測)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是(　　)

A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D．C2H2分子中不含非極性鍵
【答案】C
【解析】1 mol S8分子中含有8 mol σ鍵，因此32 g S8分子中所含σ鍵為×8＝1 mol，A錯誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的，B錯誤；單鍵中有1個σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ鍵和2 mol π鍵，C正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D錯誤。
2．（2021·遼寧卷）下列化學用語正確的是
A．過氧化鈣的電子式：
B．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：
C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】A
【詳解】
A．過氧化鈣是離子化合物，由過氧根離子和鈣離子構(gòu)成，其電子式為，A項正確：
B．由洪特規(guī)則知，基態(tài)鉻原子的價層電子排布式應(yīng)為，B項錯誤；
C．碳碳雙鍵應(yīng)該表示出來，2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C項錯誤；
D．的質(zhì)子數(shù)是16而不是18，D項錯誤；
選A。
3．（2021·浙江·杭州市余杭高級中學）下列各組原子中彼此化學性質(zhì)一定相似的是
A．原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子
D．L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素
【答案】D
【詳解】
A．原子核外電子排布式為1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似，A不符合題意；
B．X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學性質(zhì)不一定相似，B不符合題意；
C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子可能是B或F，3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子可能是Al或Cl，彼此化學性質(zhì)不一定相似，C不符合題意；
D．L層上有一個空軌道的元素只能是1s22s22p1，是B，M層的p軌道上有一個空軌道的元素只能是1s22s22p63s23p1，是Al，兩者位于同一主族，彼此化學性質(zhì)性質(zhì)一定相似，D符合題意；
故答案選D。
4．（2021·遼寧實驗中學）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是
A．Li、Be、B原子的半徑依次減小
B．P、S、Cl的第一電離能依次升高
C．N、O、F的電負性依次增大
D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小
【答案】B
【詳解】
A．Li、Be、B位于同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故A正確；
B．P原子的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰?fù)芷谠?，則S、P、Cl的第一電離能依次升高，故B錯誤；
C．同周期自左向右電負性逐漸增大，則N、O、F的電負性依次增大，故C正確；
D．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則其離子半徑依次減小，故D正確。
故選B。
5．（2021·全國·）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，判斷下列說法不正確的是
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
A．元素的電負性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能與U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)
D．原子的價電子排布為ns2np1的可能是T元素
【答案】B
【詳解】
A．由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素的第一電離能最大，非金屬性強，所以元素的電負性最大，A項正確；
B．根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外電子層應(yīng)該有1個電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個電子，不屬于同一主族的元素，故B錯誤；
C．U的最外電子層有1個電子，可能屬于s區(qū)元素，故C正確；
D．T元素最外層有3個電子，價電子排布可能是ns2np1，故D正確；
選B。
6．（2021·四川省綿陽第一中學）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是
A．電負性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s 軌道在空間呈啞鈴形
D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的
【答案】B
【詳解】
A．電負性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯誤；
B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；
C．s電子云是球形對稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯誤；
D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，故D錯誤；
故選：B。
7．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學）著名的觀賞石-嶗山璐石主要成分可表示為，其中W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0.下列說法錯誤的是
A．Y的離子半徑在同周期元素中最小
B．Z在它的簡單氫化物中顯負價
C．W、Y、Z的最高價氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)
D．三種元素的電負性由大到小的順序為Z>Y>W
【答案】B
【分析】
由題干信息可知，W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故W為Mg，Z為Si，則Y為Al，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．根據(jù)上述分析可知，Y是Al，Y的離子即Al3+半徑是第三周期元素中最小的，故A正確；
B．根據(jù)上述分析可知，Z為Si，Si的簡單氫化物即SiH4，硅顯正價，故B錯誤；
C．根據(jù)上述分析可知，W、Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；
D．同一周期從左往右元素的電負性依次增大，故三種元素的電負性由大到小的順序為Z＞Y＞W(wǎng)，故D正確；
故答案：B。
8．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．元素的第一電離能：Z＞Y＞X
C．X、Y最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞Y
D．W2＋價電子軌道表示式：
【答案】C
【分析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，則W是26號Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【詳解】
根據(jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。
A．X是C，Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯誤；
B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯誤；
C．X是C，Y是N，它們形成的簡單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；
D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，其價電子軌道表示式為： ，D錯誤；
故合理選項是C。
9．（2021·北京·101中學）已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是
共價鍵
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
鍵能E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．鍵的極性大小順序：H—I＞H—Cl＞H—F
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵
C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol
D．上述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是：HF＜HCl＜HI
【答案】C
【詳解】
A．電負性的差值越大，鍵的極性越強，F(xiàn)、Cl、I與H的電負性差值逐漸減小，因此鍵的極性大小順序：H—I＜H—Cl＜H—F，故A錯誤；
B．鍵能越大，共價鍵穩(wěn)定，因此表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵，故B錯誤；
C．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到E(H—Br)介于H—I和H—Cl之間即432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol，故C正確；
D．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，因此上述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是：HF＞HCl＞HI，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
10．(2021·北京高二檢測)CH、—CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是(　　)
A．—CH3與—NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化
B．CH與NH3、H3O＋的立體構(gòu)型均為正四面體形
C．CH中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面
D．CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵
【答案】A
【解析】CH3—NH2碳原子采取sp3雜化，A正確；CH與NH3、H3O＋三者均為三角錐形，B錯誤；CH中C的價電子對數(shù)為3，為sp2雜化，平面三角形，C錯誤；CH3OH中不含離子鍵，D錯誤。
11．(2021·天津高二檢測)用短線“—”表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯誤的是(　　)
A．R為三角錐形 B．R可以是BF3
C．R是極性分子　　 D．鍵角小于109°28′
【答案】B
【解析】在中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，空間上為三角錐形，A正確；B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3，B錯誤；R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子，C正確；三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，D正確。
12．（2021·全國·）下列“類比”結(jié)果不正確的是
A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備
B．的分子構(gòu)型為V形，則的分子構(gòu)型為V形
C．純水的電離，則液氨的電離
D．通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也沒有沉淀生成
【答案】D
【詳解】
A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備，均為不揮發(fā)性強酸制揮發(fā)性酸的反應(yīng)，A不符合；
B．、的中心原子價層電子對數(shù)為2+2=4，孤電子對數(shù)均為2，因此分子構(gòu)型都為V形， B不符合；
C． 水與氨分子內(nèi)部均存在強極性鍵、所含氫原子都是活潑氫原子、水分子與氨分子均能結(jié)合氫離子，純水的電離，則液氨的電離，C不符合；
D． 通入溶液中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、無沉淀生成，二氧化硫水溶液具有明顯酸性、此時硝酸根離子具有強氧化性，則通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， D符合；
答案選D。
13．（2021·陜西·武功縣普集高級中學）氯化亞硫()是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子()采取何種雜化方式的說法正確的是
A．三角錐形、 B．平面三角形、
C．平面三角形、 D．三角錐形、
【答案】A
【詳解】
根據(jù)VSEPR，的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，中心原子采用采用雜化，其中S原子含有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，故選A。
14．下列說法中正確的是(　　)
A.PCl3分子是三角錐形,這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果
B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道
C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形
D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形
【答案】C
【解析】PCl3分子的價層電子對數(shù)為4,因此PCl3分子中磷原子為sp3雜化,A項錯誤;sp3雜化軌道是由原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道重新形成的能量相等、成分相同的4個軌道,B項錯誤;sp3雜化所得到的VSEPR模型為四面體形,C項正確;PCl3分子中1對孤電子對占據(jù)了一個雜化軌道,因此PCl3分子是三角錐形,D項錯誤。
15．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷,下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述正確的是 (　　)
選項
分子式
中心原子
雜化方式
價層電子
對互斥模型
分子或離子
的空間結(jié)構(gòu)
A
SO2
sp
直線形
直線形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角錐形
C
NF3
sp2
四面體形
平面三角形
D
N
sp3
正四面體形
正四面體形
【答案】D
【解析】SO2分子中的中心原子雜化方式為sp2雜化,價層電子對互斥模型呈平面三角形,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,A項錯誤;HCHO分子中的中心原子雜化方式為sp2雜化,價層電子對互斥模型呈平面三角形,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B項錯誤;NF3分子中的中心原子雜化方式為sp3雜化,價層電子對互斥模型呈四面體形,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C項錯誤。
二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題3分,共15分)
16．已知M元素原子的價層電子排布式為3s23p1,短周期元素L的原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài),下列敘述錯誤的是(　　)
A.M為金屬元素,L為非金屬元素
B.M與L為同周期元素
C.L的電負性大于M
D.M的第一電離能大于L
【答案】BD
【解析】由已知信息可得M為鋁元素,L為氮元素或磷元素,故A、C項均正確,B錯誤。第一電離能:N>P>Al,故D項錯誤。
17．圖中三條曲線表示C、Si、P元素四級電離能的變化趨勢。下列說法正確的是(　　)

A.電負性:c>b>a
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C.第五電離能:a>c>b
D.最簡單氫化物的沸點:a>b>c
【答案】C
【解析】根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合電離能變化規(guī)律可知,a、c為同一主族元素,則a是碳元素,b是磷元素,c是硅元素。元素的非金屬性越強,其電負性就越大,由于元素的非金屬性:C>Si,所以元素的電負性:C>Si,A錯誤;元素的非金屬性越強,其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性:C>Si,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性:C>Si,B錯誤;C、Si失去4個電子后達到穩(wěn)定狀態(tài),能量更低,再失去1個電子消耗能量大,故第五電離能與第四電離能相差較大,P失去4個電子后最外層為3s1狀態(tài),第四電離能與第五電離能相差不大,所以元素的第五電離能:C>Si>P,C正確;對于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點就越高,由于相對分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4且PH3是極性分子,所以最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:PH3>SiH4>CH4,D錯誤。
18．如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是(　　)

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B.X、Z元素都能形成雙原子分子
C.最簡單氫化物的熔、沸點:WH3③>④>②>⑤　(5)3　正四面體形　sp3
【解析】(3)由表中數(shù)據(jù)可知,碘的第一電離能最小,即碘失去電子能力最強,其還原性最強。
(4)F原子吸電子能力大于Cl,烴基是推電子基團,烴基中碳原子數(shù)越多,其推電子能力越弱,故5種羧酸酸性由強到弱的順序為①>③>④>②>⑤。
(5)由硼酸片層結(jié)構(gòu)圖可以看出,每個硼酸分子可以形成6個氫鍵,由于氫鍵存在于分子之間,故1 mol硼酸形成的晶體中有3 mol氫鍵。在[B(OH)4]-中,B原子價層電子對數(shù)為4,無孤電子對,故[B(OH)4]-是正四面體結(jié)構(gòu),B原子采取sp3雜化。
25．(11分)(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　　;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。?
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是
N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4 mol N—H斷裂,則形成的π鍵有　　　 mol。?
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在　　　(填標號)。?
a.離子鍵　　b.共價鍵　　c.范德華力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
①H2Se的酸性比H2S　　　(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　,SO32-的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　　　　。?
②H2SeO3的分別為2.7×10-3和2.5×10-7,H2SeO4第一步幾乎完全電離,為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因???　。?
【答案】(除有標注的外,每空1分)(1)①三角錐形　sp3?、??、踓(2分)
(2)①強　平面三角形　三角錐形?、贖2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價,正電性更高,導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+(3分)
【解析】　(1)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形；氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為Ⅴ形。N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N—NH2，相當于2個氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化。
②1個N2H4分子含有4個N—H鍵，即4 mol N—H鍵斷裂同時生成1.5 mol N2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含1個σ鍵和2個π鍵，所以會形成3 mol π鍵。
③N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個配位鍵)，N和N之間形成共價鍵，SO42-中S和O之間形成共價鍵，不含范德華力。
(2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se與H2S相比，H2Se中Se原子對H原子的作用力較弱，H2Se在水中更容易電離出H＋，所以其酸性較強；SeO3中Se原子采取sp2雜化且有3個配位原子，故其立體構(gòu)型為平面三角形；SO32-中S原子采取sp3雜化且有3個配位原子，故其立體構(gòu)型為三角錐形。②H2SeO3中Se為＋4價，而H2SeO4中Se為＋6價，Se的正電性更高，導致Se—O—H中O原子的電子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強。