化學(xué)第一節(jié) 硫及其化合物課前預(yù)習(xí)課件ppt

這是一份化學(xué)第一節(jié) 硫及其化合物課前預(yù)習(xí)課件ppt，共24頁(yè)。PPT課件主要包含了思考與交流，濃硫酸的三大特性，脫水性，強(qiáng)氧化性，3強(qiáng)氧化性，幾種常見(jiàn)的硫酸鹽等內(nèi)容，歡迎下載使用。
問(wèn)題1：根據(jù)標(biāo)簽信息求該硫酸的物質(zhì)的量濃度？已知該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.08%
根據(jù)上面關(guān)于工業(yè)制硫酸的介紹，能否寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式？
1、工業(yè)制硫酸（接觸法制硫酸）
2、物理性質(zhì)純凈的硫酸是 黏稠狀液體，密度比水 ，能與水以任意比混合，沸點(diǎn) ，難揮發(fā)。
稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。
（1）吸水性（做干燥劑） 能干燥的物質(zhì)：酸性氣體（CO2、SO2、HCl等）、 中性氣體（H2、O2、N2等）、 不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr、HI等）。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有吸水性
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔 的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，生成 CO2，本身被還原為SO2
（2）脫水性指濃硫酸能將某些有機(jī)物中的H、O原子的組成比（2:1）脫去, 使其炭化的性質(zhì)。
①.常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表 面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。
②. 與位于氫之前的活潑金屬反應(yīng) Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
規(guī)律：a. 濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性； b. 濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱前銅絲在濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象；加熱后，銅絲表面有氣泡 產(chǎn)生；品紅溶液褪色；紫色石蕊溶液變紅
③.與氫之后的不活潑金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)
規(guī)律：a. 反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；b. 氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為SO2；c. 濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；d. 隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會(huì)停止。
④.與還原性化合物的反應(yīng)：常見(jiàn)的還原性物質(zhì)FeSO4、Na2S、 H2S、HBr、HI等均能被濃H2SO4氧化
4、硫酸的用途——化學(xué)工業(yè)之母
（1）高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸（2）吸水性——做干燥劑（3）脫水性——做催化劑（4）酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥（5）強(qiáng)氧化性——制炸藥
無(wú)水硫酸銅用于檢測(cè)水的存在
CuSO4·5H2O（俗稱膽礬）
膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液
(1) SO42- 離子的檢驗(yàn)
HCl酸化，再加BaCl2，
1.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)SO2某些性質(zhì)的裝置圖,已知:2H2S+SO2 3S↓+2H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　_。?(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　,證明SO2的水溶液具有　　　性。 (3)②中的品紅溶液　　　　　　,證明SO2具有　　　性。?(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　,證明SO2具有　　　性。?(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　,證明SO2具有　　　性。?(6)⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收多余的SO2,防止污染空氣
2. 濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（ ）①熾熱的木炭?、贖2S氣體　③Cu(加熱條件下)?、蹻eO　⑤NH3?、拚崽恰、逤uSO4·5H2O　⑧鐵、鋁(常溫下)A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
3. 向50mL 18ml?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱, 充分反應(yīng)后, 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量。 A. 等于0.45ml B. 等于0.9ml C. 小于0.45ml D. 在0.45ml與0.9ml之間
4.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。 思考:圖中品紅溶液、紫色石蕊溶液、溴水、含酚酞的NaOH溶液如何變化?(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))
提示:SO2的水溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2有強(qiáng)還原性,與溴水發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,使溴水褪色;SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,使紅色變淺或褪色。