九年級(jí)下冊(cè)第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)同步訓(xùn)練題

這是一份九年級(jí)下冊(cè)第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)同步訓(xùn)練題，共21頁(yè)。試卷主要包含了4酸堿中和反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?（進(jìn)階篇）2022-2023學(xué)年下學(xué)期
初中化學(xué)魯教版九年級(jí)同步分層作業(yè)
7.4酸堿中和反應(yīng)
一．選擇題（共1小題）
1．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中正確的是（　?。?br /> A．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C． 向一定量的氧化鐵中滴加稀鹽酸至過(guò)量
D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
二．填空題（共3小題）
2．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向甲中加入乙時(shí)，溶液的pH變化曲線。
（1）甲是 　 ??；乙是 　 　。
（2）c點(diǎn)處溶液呈 　 　性，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是 　 　。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。

3．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有 　 ??；從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 　 　。

4．在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ??；
（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是　 　mL；
（3）圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是　 　；
（4）把兩者液體混合時(shí)出現(xiàn)了氣泡，用方程式表示：　 　．

三．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）
5．某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是 　 　，試管②中沒有明顯現(xiàn)象。試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
【提出問(wèn)題】試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）某化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別加入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到 　 　現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①Zn ②Fe（OH）3③FeCl3④AgNO3⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化學(xué)興趣小組利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示：

①該實(shí)驗(yàn)中乙溶液是 　 　。
②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分為 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù) 　 　。
6．氫氧化鈉是初中學(xué)習(xí)的一種重要物質(zhì)，下面是有關(guān)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅰ】利用圖甲裝置探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，儀器A是一種帶有刻度的滴管，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。

（1）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（3）圖乙中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　 　（填字母）。
A.b點(diǎn)所示溶液中滴入酚酞試液會(huì)變紅色
B.c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點(diǎn)多
D.一段時(shí)間后，溶液pH會(huì)變?yōu)?
（4）圖丙中，V的數(shù)值最接近 　 ?。ㄌ睢?”、“12”或“16”），中和反應(yīng)是 　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅱ】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：
（5）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①步驟一：取少量溶液于試管中加入 　 　充分反應(yīng)
　 　
溶液中含有碳酸鈉
②步驟二：將步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞
溶液變紅
　 　
7．為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象 　 　（填“能”或“不能”）說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。若用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH＝5，則所得溶液中的溶質(zhì)為 　 　。
（2）乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過(guò)思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請(qǐng)你寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式 　 　。
（3）乙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，先滴加 　 　，
再滴加 　 　。
　 　
氫氧化鈉溶液
部分變質(zhì)
（4）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的 　 　。
A．氫氧化鋇溶液
B．硝酸鋇溶液
C．氫氧化鈣溶液
D．稀鹽酸
E．氯化鈣溶液

8．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。
資料：①KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似；②K2CO3與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)相似。
【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
（1）測(cè)定溶液pH的方法

小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)的pH變化如圖1所示，小紅是將 　 　溶液滴向 　 　溶液中，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是 　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　，為C點(diǎn)的陰離子有 　 　。
（2）測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化
由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
①B點(diǎn)表示的含義是 　 　。
②C點(diǎn)溶質(zhì) 　 　。
（3）借助于酸堿指示劑
小明同學(xué)通過(guò)圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小明同學(xué)繼續(xù)探究：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。

猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的，理由是 　 　。
為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進(jìn)行如下方案的探究：
實(shí)驗(yàn)方案
加入生銹鐵釘
滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
　 　
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液中有H2SO4
相關(guān)化學(xué)方程式 　 　
溶液中有H2SO4
小芳針對(duì)上述方案提出疑問(wèn)，有一個(gè)方案是不合理的，理由是 　 　。
（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？方案：　 　。（請(qǐng)寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
四．解答題（共3小題）
9．如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的圖示，回答問(wèn)題：

①寫出圖Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
②結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示），若要驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．取樣，加入CuO粉末
B．取樣，滴加NaOH溶液
C．取樣，加入CaCO3粉末
D．取樣，滴加AgNO3溶液
10．回答下列問(wèn)題：
（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 　 　色，pH 　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 　 　，溶液的pH 　 ?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用 　 　的方法。
11．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將　 　滴加到另一種溶液中；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）　 ??；
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　 　．


（進(jìn)階篇）2022-2023學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版九年級(jí)同步分層作業(yè)7.4酸堿中和反應(yīng)
參考答案與試題解析
一．選擇題（共1小題）
1．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中正確的是（　?。?br /> A．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C．向一定量的氧化鐵中滴加稀鹽酸至過(guò)量
D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
【解答】解：A、一定量的鹽酸加入氫氧化鈉溶液，氯化鈉開始生成，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)完畢，此時(shí)再加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增大，而氯化鈉質(zhì)量不再增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是先增大后減小，選項(xiàng)A正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)進(jìn)去空氣，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、氧化鐵中加入鹽酸，氧化鐵全部溶解到鹽酸中，溶液變?yōu)槁然F溶液，溶液質(zhì)量增加為氧化鐵的質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量為160，而氧化鐵消耗完畢后，再加入鹽酸，增加質(zhì)量為鹽酸質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，增加質(zhì)量少于氧化鐵，因此剛開始時(shí)增加質(zhì)量大，斜率比加入鹽酸的大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、硫酸加入氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中，硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和鹽酸，硫酸鉀會(huì)與氯化鋇接著產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此只要加入就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選：A。
二．填空題（共3小題）
2．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向甲中加入乙時(shí)，溶液的pH變化曲線。
（1）甲是 　氫氧化鈉溶液??；乙是 　鹽酸溶液　。
（2）c點(diǎn)處溶液呈 　中　性，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是 　NaCl　。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。

【解答】解：（1）乙加入甲中，甲開始pH大于7，所以甲為氫氧化鈉溶液，乙為鹽酸溶液；
故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸溶液。
（2）c點(diǎn)pH為7，所以顯中性；此時(shí)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉；
故答案為：中；NaCl。
（3）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
3．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有 　Na+、Cl﹣　；從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 　氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水　。

【解答】解：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根據(jù)圖像可以看出，前后沒有改變的是鈉離子與氯離子；微觀示意圖可以看出是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，其他離子沒有變化；
故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。
4．在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；
（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是　10　mL；
（3）圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是　NaOH和NaCl　；
（4）把兩者液體混合時(shí)出現(xiàn)了氣泡，用方程式表示：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?。?br />
【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH＝7，此時(shí)所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；
（3）b點(diǎn)時(shí)，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；
（4）把兩者液體混合時(shí)出現(xiàn)了氣泡，可能是氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
三．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）
5．某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是 　固體溶解　，試管②中沒有明顯現(xiàn)象。試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O　。
【提出問(wèn)題】試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）某化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別加入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到 　溶液不變色　現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的 ?、佗冖茛蕖。ㄌ钚蛱?hào)）。
①Zn ②Fe（OH）3③FeCl3④AgNO3⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化學(xué)興趣小組利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示：

①該實(shí)驗(yàn)中乙溶液是 　稀鹽酸　。
②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分為 　HCl、NaCl?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù) 　溶液pH由小于7變成等于或大于7　。
【解答】解：（1）氫氧化銅和氫氧化鎂都與酸反應(yīng)生成可溶性鹽，所以看到固體溶解現(xiàn)象；氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，書寫方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
故答案為：固體溶解；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（2）試管②內(nèi)裝入氫氧化鈉溶液，若不發(fā)生反應(yīng)，則此時(shí)加入酚酞溶液，溶液變紅，而證明發(fā)生了反應(yīng)，就排除氫氧化鈉存在，此時(shí)溶液不顯堿性，因此看不到溶液變色；為了確定是否鹽酸過(guò)量，加入適當(dāng)試劑判斷是否含有鹽酸即可，①鋅可與酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡，證明有鹽酸存在，溶質(zhì)則是剩余的鹽酸和生成的氯化鈉；②氫氧化鐵可與酸反應(yīng)生成氯化鐵，若看到固體溶解，變?yōu)辄S色，證明含有鹽酸，另外還有生成的氯化鈉；③氯化鐵不與鹽酸和氯化鈉反應(yīng)，無(wú)法判斷是否存在，鹽酸；④硝酸銀可以氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此此時(shí)只能判斷氯離子存在，無(wú)法判斷鹽酸是否存在；⑤鹽酸與氧化鎂可以反應(yīng)生成氯化鎂和水，固體可以溶解，證明有鹽酸存在，得出鹽酸和氯化鈉存在；⑥鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，因此看到氣泡，所以可以得出鹽酸存在，因此可以通過(guò)①②⑤⑥判斷溶質(zhì)組成；
故答案為：溶液不變色；①②⑤⑥。
（3）①開始時(shí)溶液pH小于7，說(shuō)明顯酸性，所以乙中溶液為稀鹽酸；
故答案為：稀鹽酸。
②加入6mL甲溶液，此時(shí)還是顯酸性，說(shuō)明鹽酸有剩余，另外還有生成的氯化鈉；
故答案為：HCl、NaCl。
③稀鹽酸pH小于7，而題目中看到pH由小于7變?yōu)闉榈扔诨蛘叽笥?，證明鹽酸被消耗，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
故答案為：溶液pH由小于7變成等于或大于7。
6．氫氧化鈉是初中學(xué)習(xí)的一種重要物質(zhì)，下面是有關(guān)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅰ】利用圖甲裝置探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，儀器A是一種帶有刻度的滴管，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。

（1）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 　HCl?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（3）圖乙中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　CD　（填字母）。
A.b點(diǎn)所示溶液中滴入酚酞試液會(huì)變紅色
B.c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點(diǎn)多
D.一段時(shí)間后，溶液pH會(huì)變?yōu)?
（4）圖丙中，V的數(shù)值最接近 　12?。ㄌ睢?”、“12”或“16”），中和反應(yīng)是 　放熱　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅱ】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：
（5）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①步驟一：取少量溶液于試管中加入 　過(guò)量的氯化鋇溶液或氯化鈣溶液　充分反應(yīng)
　產(chǎn)生白色沉淀　
溶液中含有碳酸鈉
②步驟二：將步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞
溶液變紅
　部分變質(zhì)　
【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）從圖乙中知道開始燒杯內(nèi)溶液pH大于7，應(yīng)該為氫氧化鈉溶液，所以儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl；
（3）A、b點(diǎn)pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，所以這時(shí)加入酚酞試液會(huì)變紅，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、c點(diǎn)是溶液pH等于7，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，說(shuō)法正確，不符合題意；
C、c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而d點(diǎn)pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量了，所以d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
D、因?yàn)殡S著鹽酸的繼續(xù)加入，溶液pH會(huì)逐漸降低，但不會(huì)等于0，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
故選CD；
（4）根據(jù)圖3丙中的圖象可知，加入稀鹽酸的體積達(dá)到VmL時(shí)，溶液的溫度最高，說(shuō)明反應(yīng)放熱；對(duì)應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度是HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，觀察圖乙，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)消耗的稀鹽酸的體積是12mL；
（5）因步驟一實(shí)驗(yàn)結(jié)論有碳酸鈉，步驟二中說(shuō)明將步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾。則步驟一中有沉淀產(chǎn)生，所以加入的是能夠和碳酸根產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，可以是過(guò)量的氯化鋇溶液或氯化鈣溶液等，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。步驟一中已經(jīng)經(jīng)碳酸根全部除去，步驟二中過(guò)濾后加入酚酞仍然變紅，說(shuō)明溶液仍然為堿性，則還有沒有變質(zhì)的氫氧化鈉存在，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)論是部分變質(zhì)。
故答案為：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl；
（3）CD；
（4）12；放熱；
（5）過(guò)量的氯化鋇溶液或氯化鈣溶液；產(chǎn)生白色沉淀；部分變質(zhì)。
7．為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象 　能　（填“能”或“不能”）說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。若用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH＝5，則所得溶液中的溶質(zhì)為 　CaCl2和HCl　。
（2）乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過(guò)思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請(qǐng)你寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
（3）乙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，先滴加 　足量的氯化鈣溶液　，
再滴加 　少量酚酞溶液　。
　開始有沉淀生成，加入酚酞后溶液變紅　
氫氧化鈉溶液
部分變質(zhì)
（4）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的 　AC　。
A．氫氧化鋇溶液
B．硝酸鋇溶液
C．氫氧化鈣溶液
D．稀鹽酸
E．氯化鈣溶液

【解答】解：（1）若溶液顯堿性則此時(shí)為紅色，加入鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明不存在堿性物質(zhì)，因此證明發(fā)生了反應(yīng)；測(cè)定pH＝5，溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，因此溶質(zhì)為氯化鈉和剩余鹽酸；
故答案為：能；HCl。
（2）酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氫氧化鈉部分變質(zhì)，則加入氯化鈣溶液，會(huì)生成碳酸鈣，看到白色沉淀，加入足量氯化鈣后碳酸鈉被去除，再加入酚酞溶液，看到溶液變紅，證明含有氫氧化鈉；
故答案為：足量的氯化鈣溶液；少量酚酞溶液；開始有沉淀生成，加入酚酞后溶液變紅。
（4）氫氧化鈉中含有碳酸鈉，去除碳酸鈉且不影響氫氧化鈉的存在，同時(shí)不引入雜質(zhì)；
A、氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，選項(xiàng)A正確；
B、硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉為雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，選項(xiàng)C正確；
D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，引入鹽酸與氯化鈉雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
E、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入雜質(zhì)氯化鈉與氯化鈣，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；
故答案為：AC。
8．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。
資料：①KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似；②K2CO3與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)相似。
【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
（1）測(cè)定溶液pH的方法

小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)的pH變化如圖1所示，小紅是將 　KOH　溶液滴向 　H2SO4　溶液中，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是 　溶液的酸堿性發(fā)生改變　，反應(yīng)的化學(xué)方程式 　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　，為C點(diǎn)的陰離子有 　SO42﹣和OH﹣　。
（2）測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化
由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
①B點(diǎn)表示的含義是 　KOH和H2SO4恰好反應(yīng)　。
②C點(diǎn)溶質(zhì) 　K2SO4和KOH　。
（3）借助于酸堿指示劑
小明同學(xué)通過(guò)圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小明同學(xué)繼續(xù)探究：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。

猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的，理由是 　KOH和H2SO4能反應(yīng)，不能在同一溶液中共存　。
為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進(jìn)行如下方案的探究：
實(shí)驗(yàn)方案
加入生銹鐵釘
滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
　鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色　
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液中有H2SO4
相關(guān)化學(xué)方程式 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　
溶液中有H2SO4
小芳針對(duì)上述方案提出疑問(wèn)，有一個(gè)方案是不合理的，理由是 　加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子　。
（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？方案：　取少量溶液于試管中，加過(guò)量的CaCl2溶液，再加無(wú)色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3　。（請(qǐng)寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
【解答】解：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是H2SO4溶液，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，在逐漸滴加的過(guò)程中，此時(shí)溶液的酸堿性發(fā)生改變，證明此時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；C點(diǎn)KOH溶液過(guò)量，此時(shí)溶液中溶質(zhì)有KOH和K2SO4，所以C點(diǎn)的陰離子有：
SO42﹣和OH﹣；
（2）①酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；
②隨著氫氧化鉀的不斷增加，C點(diǎn)溶質(zhì)為：K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反應(yīng)，不能在同一溶液中共存，所以此猜想不合理；實(shí)驗(yàn)結(jié)論里顯示溶液中存在H2SO4，向溶液中加入生銹鐵釘，鐵銹與H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色；化學(xué)反應(yīng)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，所以滴加BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案不合理；向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，探究這瓶氫氧化鉀溶液的成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取少量溶液于試管中，加過(guò)量的CaCl2溶液，再加無(wú)色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3。
故答案為：（1）KOH；H2SO4；溶液的酸堿性發(fā)生改變；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；SO42﹣和OH﹣；
（2）①KOH和H2SO4恰好反應(yīng)；
②K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反應(yīng)，不能在同一溶液中共存；鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色；3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子；取少量溶液于試管中，加過(guò)量的CaCl2溶液，再加無(wú)色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3。
四．解答題（共3小題）
9．如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的圖示，回答問(wèn)題：

①寫出圖Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
②結(jié)合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表 　OH﹣?。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示），若要驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是 　AC?。ㄌ钭帜福?。
A．取樣，加入CuO粉末
B．取樣，滴加NaOH溶液
C．取樣，加入CaCO3粉末
D．取樣，滴加AgNO3溶液
【解答】解：①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
②Ⅲ中①粒子數(shù)目在不斷減少，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒杯中的氫氧根離子減少；
A、鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，可以看到固體粉末溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)A符合題意；
B、酚酞的變色范圍為8.2﹣10，溶液顯堿性后才會(huì)看到變色，加入氫氧化鈉濃度過(guò)低，將鹽酸消耗完畢，溶液變紅，無(wú)法判斷鹽酸是否過(guò)量，選項(xiàng)B不符合題意；
C、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以看到產(chǎn)生氣泡，粉末溶解，選項(xiàng)C符合題意；
D、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但是生成的氯化鈉也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無(wú)法判斷是否含有鹽酸，選項(xiàng)D不符合題意；
故答案為：OH﹣；AC。
10．回答下列問(wèn)題：
（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 　紅　色，pH ?。尽?（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 　紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色　，溶液的pH 　減小?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用 　加堿性溶液等　的方法。
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅；pH＞7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色，溶液的pH減小。
（2）有一瓶溶液pH是4，小于7，顯酸性，如果要使溶液的pH升高，可以用加堿性溶液或加水稀釋的方法。
故答案為：（1）紅；＞；紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色（或紅色逐漸褪去）；減??；（2）加堿性溶液等。
11．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將　氫氧化鈉溶液　滴加到另一種溶液中；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）　HCl、NaCl??；
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　紅色?。?br />
【解答】解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（2）開始時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：氫氧化鈉溶液．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉．故填：HCl、NaCl．
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．故填：紅色。