魯教版化學九上 第五單元 定量研究化學反應 教案+教學反思

這是一份魯教版化學九上 第五單元 定量研究化學反應 教案+教學反思，共20頁。
?第五單元 定量研究化學反應
第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒
一、 教學背景與定位
在前面四個單元中，學生觀察、描述、分析實驗的能力得到充分的培養(yǎng)，動手操作能力得到很大提高；他們已經(jīng)能夠用分子、原子的知識，從定性的角度理解物質(zhì)的變化；這為本節(jié)課學生運用實驗探究化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、從微觀角度理解、解釋化學變化中物質(zhì)總質(zhì)量不變打下了堅實基礎。
二、 教學資源和設備
學生實驗儀器（分組實驗1）：天平、錐形瓶（裝配好氣球）、鑷子、酒精燈、濾紙、白磷、火柴
學生實驗儀器（分組實驗2）：天平、小燒杯、小試管、鑷子、小鐵釘、硫酸銅溶液
學生實驗儀器（分組實驗3）：天平飲料瓶、小試管、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙
教師演示實驗儀器：錐形瓶（裝配好氣球）、小燒杯、小試管2、飲料瓶、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴、濾紙、白磷、小鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸
多媒體設備：多媒體課件、實物展臺
三、教學目標的確定
教學目標：
1．知識與技能：
①認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
②認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。
③能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
2．過程與方法：
①通過定量實驗，體會科學探究的方法。
②通過討論交流，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
3．情感態(tài)度與價值觀：
①通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
②通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
教學重難點：
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律；
教學難點：用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中的質(zhì)量關(guān)系；
四、教學策略的選擇
課型和課時：新授課，一課時
教學方式：實驗探究、交流合作
教學預設：引入新課—演示實驗—發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想—設計實驗—實驗探究—得出結(jié)論—品味質(zhì)量守恒定律—實驗反思—鞏固運用—課堂小結(jié)
五、教學過程的預設和生成：
第一環(huán)節(jié)：引入新課
通過介紹化學的起源（1661年波義耳的《懷疑派哲學家》出版），告訴學生，從那個時候起，實驗和觀察一直都是我們研究化學、學習化學的重要方法。這一節(jié)課我們?nèi)詫⒂脙煞N方法完成探究活動。




第二環(huán)節(jié)：演示實驗
教師通過演示三個實驗：①紅磷在錐形瓶中燃燒、②鐵釘與硫酸銅溶液的反應、③碳酸鈉和稀鹽酸在癟軟塑料瓶中反應。

引導學生觀察實驗中的三個主要現(xiàn)象：氣球先鼓起來，后來變得更癟；鐵釘變紅、藍色的溶液變成淺綠色；癟軟塑料瓶鼓起來。
投影出三個變化的表達式，讓學生對照三個變化的表達式，分析：為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象？
（學生回答：紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中的壓強減小，所以氣球變癟；反應中生成了銅，附著在銅的表面，所以鐵釘變紅；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，使瓶中壓強增大，所以癟塑料瓶變鼓）
第三環(huán)節(jié)：發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想
提出問題：這些變化中，物質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也變了嗎？
引導學生討論，然后讓學生選擇其中一個實驗，預測變化前后總質(zhì)量可能會發(fā)生什么變化，并說明自己預測的理由。
（預測無所謂對與錯，但任何預測不能是空穴來風，應該是建立在分析的基礎上的。如：第一個實驗中，物質(zhì)總質(zhì)量減小，因為氧氣被消耗了；第二個實驗……；第三個實驗中，物質(zhì)總質(zhì)量增大，因為生成了二氧化碳；……）
第四環(huán)節(jié)：設計實驗
設問：這些同學的觀點到底對不對？（不知道）。怎么辦？（做實驗！）
引導學生從實驗的目的、實驗的方法與策略幾個方面完成實驗的設計；
實驗目的：探究變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變；
實驗方法：反應前，稱量物質(zhì)的總質(zhì)量、反應后，再稱量物質(zhì)的總質(zhì)量，比較；
實驗策略：第一次稱量后，不移動砝碼和游碼；反應后，再把反應容器放上去稱量，看天平是否平衡；以節(jié)省實驗時間。
出示準備好的實驗裝置：①紅磷燃燒裝置；②裝有幾枚小鐵釘?shù)臒?、裝有硫酸銅溶液的小試管；③底面積稍大的塑料瓶里放碳酸鈉粉末，再把裝有稀鹽酸的試管放入塑料瓶；

讓學生選擇其中的一個或兩個，引導學生預想實驗過程中可能遇到的困難，通過討論，完善實驗設計。
學生討論：仔細想想，在實驗中可能會遇到什么困難，你能解決它嗎？
教師指導：實驗一最難，白磷放在水中，取出來后要用濾紙吸干；玻璃管加熱后，要迅速塞緊橡皮塞，如果玻璃管沒有接觸白磷，慢慢轉(zhuǎn)動橡皮塞就可以了。
實驗二最容易犯錯，第一次稱量后，可以把硫酸銅溶液倒入燒杯，試管放到燒杯里；或者把鐵釘加入試管；
實驗三要特別小心，防止塑料瓶傾倒，實驗時沒有必要把塑料瓶弄癟。


第五環(huán)節(jié)：實驗探究
學生實驗：任選一個實驗，完成實驗報告。
實驗內(nèi)容
實驗一
實驗二
實驗三
實驗現(xiàn)象



反應的表達式



反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等



（各小組匯報實驗結(jié)果，天平平衡，說明變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等)
通過討論、分析變化前后學生稱量了哪些物質(zhì)的質(zhì)量，去粗取精、去偽存真，進而找到“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”
第六環(huán)節(jié)：得出結(jié)論
提出問題：三個實驗中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量都不變；是不是所有變化中物質(zhì)的總質(zhì)量都不變呢？我們可以做一千個、一萬個實驗，但第一千零一個、第一萬零一個呢？有例外嗎？
發(fā)動學生討論“有沒有例外？”，或許就有學生會從原子的角度證明，沒有例外！
出示水電解的微觀過程PPT，引導學生討論：化學變化中分子、原子、元素、物質(zhì)是否改變？從而得出結(jié)論：化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合過程中，在這個過程中，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化，所以化學變化中物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
所有的化學變化莫不如此，沒有例外！這是一個客觀規(guī)律，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
第七環(huán)節(jié)：品味質(zhì)量守恒定律
我們歷盡辛苦才找到質(zhì)量守恒定律，這彌足珍貴，所以要細細品味。學生齊讀“參加反應的各……”
學生討論：判斷下列說法是否正確？
1.水結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，這個變化符合質(zhì)量守恒定律。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水。
3.實驗證明：4克氫氣能跟32克氧氣恰好完全反應，生成36克水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8克氫氣跟32克氧氣反應能生成40克水。
進而得出以下結(jié)論，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解。
1.“質(zhì)量守恒定律”只適用于化學變化，物理變化不需要用質(zhì)量守恒定律解釋。
2.“質(zhì)量守恒”，不是體積或分子數(shù)的守恒。
3.“參加”,沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
第八環(huán)節(jié)：實驗反思
講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展歷程：從波義耳研究變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，到拉瓦錫得到質(zhì)量守恒，到道爾頓用原子學說證明化學變化中物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，沒有例外，到愛因斯坦把質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律統(tǒng)一為質(zhì)能守恒定律；告訴學生，人類的文明就是這樣一代一代的傳承下去的，我們今天站在這些巨人的肩膀上，更應該有一份責任和使命。
提出問題：波義耳的實驗中，為什么反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不相等呢？
引導學生利用剛才的實驗一和實驗三完成探究活動。一組同學松開橡皮塞、三組同學擰松瓶蓋，再把容器放在天平上稱量，天平平衡嗎？
實驗內(nèi)容
稱量結(jié)果
原因分析
啟示
實驗一



實驗三


學生討論，得出波義耳實驗失敗的原因，了解科學家的研究受當時的條件及對客觀認識的限制，并得到啟示：
1．用“有氣體參與反應、或有氣體生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律”時，要在密閉的容器中進行實驗。
2．化學變化中，質(zhì)量定守恒，不等找原因！
第九環(huán)節(jié)：質(zhì)量守恒定律的運用
演示鎂條的燃燒實驗，引導學生觀察實驗現(xiàn)象，介紹反應的表達式。
（鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生濃厚的白煙，生成一種白色固體。）
追問：白煙是什么呢？（白煙是鎂燃燒生成的白色氧化鎂顆粒懸浮在空氣中形成的）
學生討論：
1.稱得變化前鎂的質(zhì)量為M1，變化后石棉網(wǎng)上得到的白色固體質(zhì)量為M2，則M1>M2，為什么？
2.把白煙收集起來，稱得質(zhì)量為M3，則M1