2022年中考化學(xué)二輪專題突破課件物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜

這是一份2022年中考化學(xué)二輪專題突破課件物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜，共56頁。PPT課件主要包含了刺激性，常見氣體的檢驗(yàn)，一氧化碳，刺激性氣味，白色沉淀，常見離子的檢驗(yàn)，變渾濁，生成白色沉淀，生成藍(lán)色沉淀，生成紅褐色沉淀等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考點(diǎn)一 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
1.檢驗(yàn)原則、方法和步驟 (1)檢驗(yàn)原則:檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)操作要簡(jiǎn)便,選用常用試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。 (2)檢驗(yàn)方法 物理方法: ①根據(jù)顏色檢驗(yàn):如含有Cu2+的溶液顯 色, 含有Fe3+的溶液顯 色,含F(xiàn)e2+的溶液顯 色,KMnO4溶液顯 色等。 ②根據(jù)氣味檢驗(yàn):如NH3、SO2等氣體有 氣味。
③根據(jù)溶解性檢驗(yàn):如常見的CaCO3、MnO2、AgCl等物質(zhì) ,溶于水,Ca(OH)2 溶于水等。 ④根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)檢驗(yàn):如 CaO、濃硫酸、NaOH固體溶于水能 熱量,NH4NO3溶于水 熱量,金屬鐵和Fe3O4都能被磁鐵吸引等。 化學(xué)方法:利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)(如根據(jù)酸堿性,可使用紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、pH試紙檢驗(yàn)),反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象(如反應(yīng)有氣體或沉淀生成), 通過觀察、分析,得出結(jié)論。 (3)檢驗(yàn)步驟:對(duì)被檢驗(yàn)物質(zhì),要先取樣,再進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。概括為 “取物質(zhì) → 加試劑 → 觀現(xiàn)象 → 得 結(jié)論”。
金屬表面變黑的是黃銅,不變色的為黃金
有氣泡冒出 的是黃銅,反之為黃金
若固體溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變淺綠色
若固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色
檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí),先要將其溶于水,同時(shí)取出少 量試劑進(jìn)行操作,根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒 定,既要鑒定陽離子,也要鑒定陰離子。
考點(diǎn)二 物質(zhì)的提純(除雜)
1.原理(1)物質(zhì)的分離:將混合物中的各組分分離,得到純凈的一種物質(zhì)。用化學(xué)方法分離混合物時(shí),選擇試劑時(shí)要考慮是否能再恢復(fù)到原來的狀態(tài)。(2)物質(zhì)的提純:除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)。提純時(shí)不要求將雜質(zhì)恢復(fù)到原來的狀態(tài),但要求被提純的物質(zhì)質(zhì)量不減少,不引入新雜質(zhì)。
2.方法(1)物理方法①過濾:可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離、提純,如粗鹽提純。②冷卻結(jié)晶法:適用于分離可溶性混合物,提純物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶且溶解度隨溫度的變化不同,如NaCl和KNO3固體混合物的分離。 ③蒸發(fā)結(jié)晶法:分離溶質(zhì)和溶劑;除去易揮發(fā)的雜質(zhì);適用于分離可溶性混合物,如海水曬鹽。④磁鐵吸引法等。
(2)化學(xué)方法原則:“不增”,不能引入新的雜質(zhì);“不減”,選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng),不與被提純的物質(zhì)反應(yīng);“易分”,操作簡(jiǎn)便易行,和雜質(zhì)反應(yīng)的生成物與被提純的物質(zhì)容易分離開來。①化氣法:加入某種試劑,使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。如加入適量稀硫酸除去Na2SO4中的Na2CO3。②沉淀法:在混合物中加入某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾除去沉淀。如加入適量BaCl2溶液,過濾除去NaCl溶液中的Na2SO4。③轉(zhuǎn)化法:將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如將氣體通過灼熱的氧化銅除去CO2中的CO。
④置換法:將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾除去FeSO4溶液中的CuSO4。⑤吸收法:將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如將氣體先后通入裝有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶除去CO中混有的少量CO2。
3.除雜類型(1)氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸
(2)固體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
在空氣中(或氧氣中)灼燒
加入足量的稀硫酸,過濾、洗滌、干燥
加水溶解,過濾、洗滌、干燥
加入適量氯化鋇溶液,過濾
加入適量硫酸鈉溶液,過濾
加入適量澄清石灰水,過濾
加入適量硝酸銀溶液,過濾
加入適量氯化鈉溶液,過濾
冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶
加入足量氧化銅粉末,過濾
加入足量碳酸鈣粉末,過濾
加入適量硝酸鋇溶液,過濾
(4)常見雜質(zhì)離子的除雜
H+ 、Ca2+ 、Ba2+
除雜過程中的注意事項(xiàng): 1.注意“適量”“足量”“過量”等詞的使用,加入除雜試劑過量時(shí),最終要將過量試劑除凈。 2.除雜時(shí)涉及操作,如加水溶解、加試劑、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥等,審題時(shí)要弄清最終要得到的物質(zhì),從而調(diào)整好除雜操作的先后順序。
命題點(diǎn)1 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
(2020·青海)下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是( )
【解題思路】了解純金屬與合金的區(qū)別;學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別軟水與硬水;利用溶解熱效應(yīng)鑒別物質(zhì);銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法。
(2021·廣東)鑒別、除雜是重要的實(shí)驗(yàn)技能,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和技能,可以幫助我們鑒別和檢驗(yàn)物質(zhì)。(1)在實(shí)驗(yàn)室鑒別白酒與白醋,可采用的方法是 。
(2)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,其中一瓶是氫氧化鈣溶液,一瓶是稀硫酸。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案鑒別:先給兩瓶溶液貼上標(biāo)簽A、B,然后分別取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
A 中有白色沉淀生成,B中有氣泡冒出
寫出方案1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【方法感悟】在鑒別物質(zhì)時(shí),要先分析物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?必須產(chǎn)生不同現(xiàn)象才能達(dá)到鑒別物質(zhì)的目的。 【拓展應(yīng)用】請(qǐng)從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質(zhì)的試劑X (填序號(hào)) 。 ①酚酞溶液 ②鎂 ③氧化銅 ④稀硝酸 ⑤氫氧化銅 ⑥氯化鎂溶液 ⑦硝酸鋇溶液
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
(2021·臨沂)檢驗(yàn)、鑒別、除雜與分離是研究及獲得物質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是( )
【解題思路】銨態(tài)氮肥能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣,氨 氣具有刺激性氣味,可用熟石灰研磨、聞氣味進(jìn)行鑒別;氧化銅和碳都是黑色的,觀察顏色無法區(qū)分;通過灼熱的銅網(wǎng),銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅,銅與氮?dú)獠环磻?yīng),可除去雜質(zhì);二氧化錳難溶于水,氯化鉀溶于水,加水溶解,過濾、蒸發(fā),可得氯化鉀,烘干濾渣可得二氧化錳。
(2020?天水)下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,無法將其一一區(qū)別的是( ) A.(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2 B.H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3 C.CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3 D.HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
1.特征現(xiàn)象法:利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同,通過觀察找到突破口,然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出來。 如不用其他試劑鑒別下列四種溶液:AgNO3、KOH、NaCl、FeCl3。 方法:觀察顏色,呈黃色的是FeCl3溶液。以FeCl3為試劑分別滴入其他三種溶液中,有白色沉淀生成的是AgNO3溶液,有紅褐色沉淀生成的是KOH溶液。
方法突破 多種物質(zhì)的無試劑鑒別
2.兩兩混合法:采用兩兩混合的方法,若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象,便可加以區(qū)別。 組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液,且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng),分別有沉淀、氣體和另一 現(xiàn)象。如不其他試劑鑒別下列四種溶液:K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2。 方法:各取少量,兩兩混合,必有一種溶液滴入其他三種溶液中,出現(xiàn)氣泡、氣泡、白色沉淀,則這一種溶液就是 K2CO3,出現(xiàn)白色沉淀的那種就是BaCl2溶液,取BaCl2溶液滴入另外兩種溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的是H2SO4溶液,沒現(xiàn)象的是HNO3溶液。
3.借助產(chǎn)物法:借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。
四種白色固體:①NaCl;②BaCl2;③Na2SO4;④CuSO4。不用其他試劑(可用水)就可以把它們區(qū)分開,區(qū)分的先后順序是( ) A.③②①④ B.④②③① C.②③①④ D.④③②①
(2021·黑龍江)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
(2020·濱州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用除雜試劑及操作方法均正確的是( )
【解題思路】利用雜質(zhì)與被提純物的化學(xué)性質(zhì)不 同、溶解性不同,除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì),且被提純 的物質(zhì)質(zhì)量不減少,不引入新雜質(zhì)。
(2020·孝感)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
(2020·黔南州)某同學(xué)為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A.X是BaCl2 溶液 B.Y是 Na2CO3 C.Z是稀鹽酸 D.步驟②與④可交換
【解題思路】依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的碳酸鈉,除去硫酸根離子、過量的鋇離子,最后加入適量的鹽酸除去剩余的碳酸鈉。
(2020·福州質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室以粗鹽(含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4)為原料制取“84”消毒液的部分流程如下圖:(1)物質(zhì)A屬于 (填“溶液”“懸濁液”或“乳濁液”)。
(2)下列有關(guān)操作B的說法正確的是 (填字母)。a.除去可溶性雜質(zhì) b.玻璃棒僅起攪拌作用 c.漏斗中液面低于濾紙邊緣 (3)沉淀中除了泥沙,還含有 種難溶物。調(diào)節(jié)pH最適宜的試劑是 (填名稱)。