2020年天津市和平區(qū)中考二模化學試題（解析版）

這是一份2020年天津市和平區(qū)中考二?；瘜W試題（解析版），共27頁。試卷主要包含了本卷共15題，可能用到的相對原子質量， 下列有關農藥和化肥的敘述中等內容，歡迎下載使用。
?2020年天津市和平區(qū)中考二?；瘜W試題
注意事項:1.每題選出答案后，用2B鉛筆把“答題卡”上對應題目的答案標號的信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號的信息點。
2.本卷共15題。共30分。
3.可能用到的相對原子質量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、單選題(每題只有一個正確答案)
1. 學習化學使我們對商品標簽和標識有了更深層次的認識，以下四枚標識使用不恰當?shù)氖?br /> A. B. C. D.
【答案】C
【詳解】A、酒精具有可燃性，屬于易燃物質，標識使用恰當，不符合題意；
B、濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，標識使用恰當，不符合題意；
C、碳酸鈉沒有毒性，不屬于有毒品，標識使用不恰當，符合題意；
D、飲料瓶屬于可回收塑料，標識使用恰當，不符合題意。
故選C。
2. 下列物質的變化中屬于化學變化的是(　　)
A. 冰雪融化 B. 水果榨汁
C. 分離液態(tài)空氣 D. 葡萄釀酒
【答案】D
【詳解】A、冰雪融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。
B、水果榨汁的過程中只是從水果中分離出果汁，沒有新物質生成，屬于物理變化。
C、分離液態(tài)空氣，只是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，將液態(tài)氮和液態(tài)氧分開，沒有新物質生成，屬于物理變化。
D、葡萄釀酒的過程中有新物質酒精等生成，屬于化學變化。
故選D。
3. 下列實驗操作不正確的是
A. 檢查裝置的氣密性 B. 二氧化碳驗滿
C. 取用粉末狀藥品 D. 給液體物質加熱
【答案】D
【詳解】A、檢查裝置的氣密性方法是導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好，故A正確；
B、二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳從長管通入，二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳驗滿，短導管口處存在二氧化碳，說明二氧化碳集滿，將燃著的木條放在短導管口，故B正確；
C、固體粉末藥品的取用可以用紙槽或藥匙來取，放入試管時，先將試管橫放，把紙槽或藥匙伸入試管內慢慢將試管豎起，故C正確；
D、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的三分之一，防止沸騰濺出，故D錯誤。故選D。
4. 地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素，與空氣中含量最多的元素組成的化合物是
A. Na2CO3 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. Fe2(SO4)3
【答案】C
【詳解】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，空氣中含量最多的元素氮元素，鋁元素、氧元素和氮元素組成的化合物是硝酸鋁，化學式為Al(NO3)3，故選C。
5. 下列有關物質燃燒現(xiàn)象的描述正確的是
A. 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
B. 鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的火焰
C. 鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
D. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰
【答案】C
【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，，不產生白霧，故A不正確；
B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，沒有火焰，故B不正確；
C、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；
D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故D不正確。故選C。
6. 根據(jù)圖示信息和已學知識判斷，下列說法不正確的是

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內有12個質子
B. 氯的相對原子質量為35. 45g， 在化學變化中，氯原子易失去電子
C. 當X=8時，該微粒屬于陰離子
D. 鎂離子(Mg2+)與氯離子(Cl -)的最外層電子數(shù)相等
【答案】B
【分析】在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)，相對原子質量單位是“1”，不是“克”。
【詳解】A、鎂原子的核外有三個電子層，鎂元素位于元素周期表的第三周期，在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)，鎂原子的質子數(shù)為12，則鎂原子核內有12個質子，故A正確；
B、相對原子質量單位是“1”，不是“克”， 氯的相對原子質量為35. 45，氯原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學變化中，氯原子易得到電子，故B不正確；
C、X=8時，該微粒是氯離子，屬于陰離子，故C正確；
D、鎂離子最外層電子數(shù)為8，氯離子的最外層電子數(shù)為8，鎂離子(Mg2+)與氯離子(Cl -)的最外層電子數(shù)相等，故D正確。故選B。
7. 下列關于燃燒現(xiàn)象解釋或分析正確的是（ ）
A. 中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間
B. 中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點
C. 中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動
D. 中鎂條劇烈燃燒的現(xiàn)象可知，燃燒不一定需要氧氣
【答案】D
【詳解】A、煤做成蜂窩狀，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，故選項說法錯誤；
B、當火柴頭斜向下時，燃燒產生的熱量能給火柴梗預熱，容易達到其著火點，所以更容易持續(xù)燃燒，而火柴頭向上時，燃燒產生的熱量隨熱空氣上升，不能給火柴梗加熱，火柴梗達不到其著火點，容易熄滅，故選項說法錯誤；
C、金屬具有導熱性，是熱的良導體，當金屬絲制成的線圈罩在蠟燭火焰上，金屬絲由于吸熱，致使燃燒產生的熱量被快速傳遞，溫度降到蠟燭的著火點以下，從而使蠟燭火焰熄滅，故選項說法錯誤；
D、因為鎂能在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣，故選項說法正確。
故選D。
8. 下列有關農藥和化肥的敘述中。不正確的是
A. 硝酸鉀(KNO3)是復合肥
B. 化肥和農藥對農業(yè)的高產和豐收都起著重要作用
C. 加熟石灰粉末研磨可以鑒別氯化銨(NH4Cl)和氧化鉀兩種化肥
D. 農藥施用后，不會在農作物，農產品等發(fā)生殘留
【答案】D
【詳解】A. 硝酸鉀(KNO3)中含有氮元素和鉀元素，是復合肥，故A正確；
B. 化肥和農藥對農業(yè)的高產和豐收都起著重要作用，故B正確；
C. 加熟石灰粉末研磨可以鑒別氯化銨(NH4Cl)和氧化鉀兩種化肥，氯化銨(NH4Cl)屬于銨態(tài)氮肥，加堿有刺激性氣體產生，氯化鉀無任何明顯現(xiàn)象，故C正確；
D. 農藥施用后，會在農作物，農產品等發(fā)生殘留，故D錯誤；
故選D。
9. 如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是

A. X顯酸性 B. Y一定是水
C. Z可能是碳酸鈉溶液 D. Z可使紫色石蕊試液變藍
【答案】B
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。
【詳解】A. X pH小于7，顯酸性；
B. Y pH等于7不一定是水，可能是其它的中性溶液；
C. 碳酸鈉溶液呈堿性。pH大于7，Z可能是碳酸鈉溶液 ；
D. Z pH大于7，顯堿性，可使紫色石蕊試液變藍；
故選B。
10. 密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應屬于分解反應
B. 丁一定是該反應催化劑
C. 若消耗3g乙，則生成17g丙
D. 反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量
【答案】C
【分析】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，根據(jù)測得反應前后各物質的質量分數(shù)，求得反應前丙的質量分數(shù)為 ，生成乙的質量為。丁反應前后質量分數(shù)不變，丁可能是催化劑，也可能是與反應無關的物質。
【詳解】A、反應前甲的質量分數(shù)為70%，反應后甲的質量分數(shù)為42%，所以甲是反應物。反應前乙的質量分數(shù)為14%，反應后乙的質量分數(shù)為8%，所以乙是反應物。反應前丙的質量分數(shù)為6%，反應后丙的質量分數(shù)為40%，所以丙是生成物。丁反應前后質量分數(shù)不變，因此，該反應是甲和乙生成丙，屬于化合反應，不符合題意；
B、丁反應前后質量分數(shù)不變，丁可能是催化劑，也可能是與反應無關的物質，不符合題意；
C、設生成丙的質量為X，反應中乙和丙的質量比為 ，解得：X=17g，所以，消耗3g乙，則生成17g丙，符合題意；
D、反應前參加反應甲、乙的質量之和一定等于丙生成的質量，不符合題意。故選C。
【點睛】根據(jù)反應前后柱狀圖代表的各物質質量分數(shù)的變化，判斷出反應物和生成物，以及在反應中各物質的質量比，再進行相關計算。
二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1---2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不得分:有2個選項狩合題意的只選一個且符合題意得1分，若選2個有一個不符合題意則不得分)
11. 推理與歸納是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A. 廚房洗滌劑對油污有乳化作用，汽油除油污利用的也是乳化作用
B. 活潑金屬與酸反應有氣體產生。則與酸反應產生氣體的物質一定是活潑金屬
C. Na+、Mg2+、 Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
D. 化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物
【答案】D
【詳解】A、洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，汽油除油污是因為汽油能溶解油污，不符合題意；
B、活潑金屬能與酸反應生成氣體，但是與酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，如碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉屬于鹽，不符合題意；
C、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，但是離子的最外層電子數(shù)不一定是8，如,鋰離子最外層電子數(shù)是2，不是8，不符合題意；
D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，因此，只含一種元素的物質一定不是化合物，說法正確，符合題意。
故選D。
12. 下列圖像能正確反映其對應關系的是
A. 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒
B. 表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液
C. 表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應
D. 表示將等質量的大理石分別與足量的等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應
【答案】A
【詳解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒時，反應生成氫氣，當稀硫酸完全反應后不再產生氣體，正確；
B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液時，立即產生白色沉淀，錯誤；
C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著反應進行，pH不斷減小，恰好完全反應時pH=7，錯誤；
D、將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應時，最終生成二氧化碳的質量相等，錯誤。故選A。
13. 下列實驗操作中不能達到實驗目的是
選項
物質
目的
主要實驗操作
A
雙氧水、蒸餾水
鑒別
取樣，加二氧化錳，觀察現(xiàn)象
B
CH4中是否含有H2
檢驗
點燃，罩一干冷燒杯，觀察燃燒產物
C
KC1與MnO2固體混合物
分離
加水充分溶解后過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)
D
FeSO4溶液(CuSO4)
除雜
加過量Fe粉、過濾
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【分析】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，水在二氧化錳催化作用下不反應，可以鑒別，故A正確；
B、甲烷、氫氣燃燒均能生成水，點燃，罩一干冷燒杯，不能檢驗是否含有氫氣，故B不正確；
C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，充分溶解后過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)，可以分離，故C正確；
D、過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。故選B。
14. 如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界、魅力化學”（→表示可以轉化生 成），其中推斷正確的是（　　）

A. X是酸，C一定是Fe
B. X是鹽，A一定是酚酞試液
C. X是酸，B可能是金屬氧化物
D. X是酸，D可能是CuSO4
【答案】AC
【詳解】淺綠色溶液中含有亞鐵離子，黃色溶液中含有鐵離子，藍色溶液中含有銅離子。
A、無色溶液是一種酸，鐵會與酸反應生成亞鐵鹽，鐵會與硫酸銅反應生成亞鐵鹽，符合變化現(xiàn)象，選項A正確；
B、只有強堿弱酸鹽的溶液如碳酸鈉溶液才具有堿性，所以鹽溶液不一定能使酚酞變紅色，選項B錯誤；
C、X是酸，B可以是氧化鐵，也可以是氫氧化鐵沉淀，都會與酸反應生成鐵鹽溶液，選項C正確；；
D、酸不能與硫酸銅反應生成藍色溶液，選項D錯誤。故選AC。
【點睛】出現(xiàn)同一現(xiàn)象的反應，不一定只有一個，所以在判斷時要多加注意。
15. 下列說法錯誤的是
A. 等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4
B. 2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質只含碳、氫兩種元素
C. 用含雜質(雜質不與酸反應，也不溶于水)的鐵10 克與50克稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質。所得溶液質量為55.4克，則含雜質鐵中鐵的質量分數(shù)為56%
D. 質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性
【答案】BD
【詳解】A. 假設二氧化硫和三氧化硫的質量都為m，則質量為m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為：m×：m×=5:4，此選項正確；
B. 化學反應前后各種元素的質量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的質量為：4. 4g ×=1.2g，2.7g水中氫元素的質量為：2.7g ×=0.3g，則2.3g該物質中碳元素與氫元素的質量之和為：1.2g+0.3g=1.5g，所以該物質中還含有0.8g的氧元素，即該物質含碳、氫、氧三種元素，此選項錯誤；
C. 設含雜質鐵中鐵的質量為m, 反應生成氫氣的質量為x。

，解得x=
根據(jù)質量守恒定律，反應生成氫氣的質量為：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含雜質鐵中鐵的質量分數(shù)為：=56%，此選項正確；
D. ，氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為80:98，則質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，氫氧化鈉有剩余，所得溶液呈堿性，此選項錯誤。
故選BD。
三、填空題(本大廈共3題，共21分)
16. 化學就在我們身邊，一些物質在生產生活中有重要的用途?，F(xiàn)有①二氧化碳；②活性炭；③氮氣；④熟石灰；⑤硝酸鉀；⑧氫氧化鈉。選擇適當?shù)奈镔|填空(填序號)，
（1）可用于冰箱除味劑的是___________________。
（2）綠色植物進行光合作用吸收的是___________________。
（3）與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是___________________。
（4）屬于復合肥料的是___________________。
（5）可充入食品包裝袋中以防腐的是___________________。
（6）制取肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)的是___________________。
【答案】 ①. ② ②. ① ③. ④ ④. ⑤ ⑤. ③ ⑥. ⑧
【詳解】（1）活性炭有吸附性，，能吸附色素和異味，則可用于冰箱除味劑的是活性炭，故選②。
（2）綠色植物進行光合作用吸收的是二氧化碳，故選①。
（3）熟石灰與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液，則與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是熟石灰，故選④。
（4）硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，則屬于復合肥料是硝酸鉀，故選⑤。
（5）氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定，則可充入食品包裝袋中以防腐的是氮氣，故選③。
（6）氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)，則制取肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)的是氫氧化鈉，故選⑧。
17. 二氧化氯(ClO2)是一種高效，安全的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產NaClO2化學方程式為: ，則X的化學式為______；反應前后化合價發(fā)生改變的元素是_____。
（2）在一定條件下，C1O2氣體與氰化氫(HCN)反應(未配平)的微觀示意圖如圖。

寫出上圖表示的化學方程式為_____，反應生成的N2與CO2的質量比為____。
（3）某同學在學習中構建了“氯及其化合物的價、類關系圖”

①已知由氯元素組成的單質是雙原子分子，寫出圖中A點對應物質的化學式____。
②與圖中的點對應物質類別不相符合的化學式所表示的物質名稱是_______。
③HCl氣體是由_____。(填“分子”、“原子”或“離子”)構成的。
【答案】 ①. ClO2 ②. Cl ③. ④. 7:22 ⑤. Cl2 ⑥. 氯酸鈉 ⑦. 分子
【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，結合化學方程式：，反應物中含2個鈉原子、2個氯原子，生成物中含2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子，故反應物中還應含4個氧原子、2個氯原子，故X的化學式為：ClO2；
氧元素通常為-2價，設ClO2中氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
氯化鈉中鈉元素為+1價，氯元素為-1價；
氯氣中氯元素為0價；
NaClO2中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，設氯元素的化合價為y，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3
故反應前后化合價發(fā)生改變的元素是Cl；
（2）由圖可知，該反應為ClO2氣體與氰化氫(HCN)在一定條件下反應生成二氧化碳、氯化氫和氮氣，該反應的化學方程式為：；
根據(jù)化學方程式，反應生成的N2與CO2的質量比為：（14×2）：（2×44）=7:22；
（3）①圖中A點對應的物質為單質，且氯元素的化合價為0，故是氯元素組成的單質，已知氯元素組成的單質是雙原子分子，故該物質的化學式為：Cl2；
②NaClO3由鈉、氯、氧三種元素組成，故不屬于氧化物，與與圖中的點對應物質類別不相符合，該物質的名稱是：氯酸鈉；
③HCl氣體是由氯化氫分子構成的，故填:分子。
18. 是寶貴的自然資源，在工農業(yè)生產和日常生活中有著極其廣泛的運用。如圖為自來水廠凈水過程示意圖:

（1）凈水時需加入明礬的目的是______，吸附池內用活性炭吸附水中雜質屬于______。(填“物理”或“化學”)變化。
（2）家庭生活中可以用_______檢驗某水樣是硬水還是軟水，可用_____的方法降低水的硬度。
（3）如圖裝置進行電解水的實驗，和b相連的是電源的___極，如何檢驗a中氣體___。

（4）下列是初中化學中常見的實驗。有關作用錯誤的是________ (填序號)。

①甲實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量
②乙實驗，水中的白磷沒有燃燒，是因為溫度沒有達到著火點
③丙實驗加水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，看到的現(xiàn)象是軟塑料瓶向內凹陷
④丁實驗，酒精燈上放的金屬網(wǎng)罩是為了提高溫度
【答案】 ①. 吸附水中懸浮雜質,使其沉淀 ②. 物理 ③. 肥皂水 ④. 煮沸 ⑤. 負 ⑥. 將帶火星木條靠近a，如果復燃，則氣體為氧氣 ⑦. ②
【分析】電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1。
【詳解】（1）明礬溶于水生成膠狀的氫氧化鋁，吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，凈水時需加入明礬的目的是吸附水中懸浮雜質,使其沉淀，吸附池內用活性炭吸附水中雜質沒有新物質生成，故屬于物理變化。
（2）鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水，故家庭生活中可以用肥皂水檢驗某水樣是硬水還是軟水，可用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，故和b相連的是電源的負極，a中生成的是氧氣，具有助燃性，故檢驗a中氣體的方法是將帶火星木條靠近a，如果復燃，則氣體為氧氣。
（4）①紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可以用來測定空氣中氧氣含量，故正確；
②乙實驗，水中的白磷沒有燃燒，是因為沒有氧氣，故不正確；
③丙實驗加水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，二氧化碳溶于水，瓶內氣壓變小，軟塑料瓶向內凹陷，故正確；
④酒精燈上放的金屬網(wǎng)罩是為了提高溫度，故正確。
故選②。
四、簡答題(本大題共3題。共17分)
19. 寫出下列反應的化學方程式。
（1）小蘇打治療胃酸過多：______________。
（2）鐵絲燃燒：__________。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下被氧化為水和二氧化碳：_____。
【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. ③.
【詳解】（1）碳酸氫鈉俗名是小蘇打，胃液中含有的胃酸主要成分是鹽酸，小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學方程式是：。
（3）在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下被氧化為水和二氧化碳，其化學方程式是：。
20. 如圖是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。t1°C時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的a、b兩種固體物質，使其充分溶解?？捎^察到如圖所示的現(xiàn)象。

（1）t1°C時，_____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。
（2）當溫度為___________時，a、b兩物質的溶解度相等。
（3）將t3°C時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到t1°C，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是: a________b(填“>”、“丙>乙 ⑤. A ⑥. 2976.7t ⑦. BC
【分析】金屬材料包括純金屬和合金，金屬生銹是金屬和水和氧氣共同作用的結果，鐵和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。
【詳解】（1）①金屬材料包括純金屬和合金，故圖中標識的物質，屬于金屬材料的是鐵制外筒、鋁合金內筒。
②空易拉罐屬于可回收垃圾，故某品牌飲料的空易拉罐應收入可回收筒中。
③金屬生銹是金屬和水和氧氣共同作用的結果，故鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生化學反應的過程。
（2）將甲、乙、兩三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現(xiàn)象，說明甲、丙的金屬活動性強于乙，若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出，說明甲的金屬活動性強于丙，故這三種金屬的活動性由強到弱的顧序是甲>丙>乙。
（3）A、由金屬活動性順序表可知，鐵、鋁、銅、銀四種金屬活動性順序為鋁>鐵>銅>銀，將一定質量的鐵粉加入到Al(NO3)3、 Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，鐵和硝酸銀先反應生成硝酸亞鐵和銀，然后鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，若濾液為藍色，說明含有硝酸銅，硝酸銀反應完全，則濾渣中一定有銀，可能有銅，故A正確；
B、將一定質量的鐵粉加入到Al(NO3)3、 Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，鐵和硝酸銀先反應生成硝酸亞鐵和銀，然后鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，若濾渣中含有銀、銅、鐵，說明硝酸銀和硝酸銅反應完全，則濾液中一定含有A13+、Fe2+、 NO3-，故B不正確；
C、鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然后鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，若濾液為淺綠色，鐵和硝酸鋁不反應，濾渣中一定不含鋁，故C不正確；
D、鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然后鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，說明鐵反應完全，則溶液中一定有A13+、Fe2+，可能有Cu2+和Ag+，故D不正確。故選A。
（4）設需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦的質量是x



故需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦的質量是2976.7t。
（5）A、鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應的關系式為，，，，2.4鎂和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，2.4g鋁和稀硫酸反應生成氫氣的質量大于0.2g，2.4g鋅和稀硫酸反應生成氫氣的量小于0.2g，2.4g鐵和稀硫酸反應生成氫氣的量小于0.2g，則金屬可能是鎂，故A不正確；
B、向其中加入100g 一定溶質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，得到無色溶液，固體無剩余，樣品中一定不含有銀，2.4鎂和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，可能含有鎂，故B正確；
C、反應生成0.2g氫氣，氫元素全部來自硫酸，參加反應的硫酸的質量，所得溶液中溶質總質量為，故C正確；
D、參加反應的硫酸的質量，加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為，故D不正確。故選BC。
【點睛】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們鹽的溶液中置換出來，氫前面的金屬和酸反應生成鹽和氫氣。
24. 化學實踐活動課上，老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成。讓同學們設計實驗進行探究。
[提出問題]固體樣品的成分是什么?
[查閬資料] （1）堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液是中性。
[猜想與假設]
固體樣品中可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_________等七種物質。
[進行實驗]如圖

甲組同學對濾渣B的成分進行探究，記錄如下:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論及化學方程式
取少量濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中
①____
②_____
結論:濾渣B中有Fe2O3、CaCO3。實驗操作中反應的化學方程式為:__
乙組同學對濾液C的成分進行了探究。記錄如下:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量濾液C于試管中，加入過量BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，振蕩
①有白色沉淀生成
②酚酞試液由無色變成紅色
濾液C中有___
[解釋與結論]
（1）乙組同學實驗中加入過量BaCl2溶液的目的是__________。
（2）通過以上實驗探究。該固體樣品中能確定一定含有的成分是_______。
【答案】 ①. CaCO3 ②. 固體全部溶解，溶液由無色變成黃色 ③. 澄清石灰水變渾濁 ④. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一個即可） ⑤. NaOH、Na2CO3 ⑥. 使碳酸鈉完全反應，以防止對檢驗氫氧化鈉產生影響 ⑦. Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【分析】鐵能被磁鐵吸引，生銹產生氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。
【詳解】猜想與假設：
鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣反應生成氧化鐵，氧化鈣吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣。所以固體樣品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七種物質；
進行實驗：
甲組：若固體中含有氧化鐵，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，實驗現(xiàn)象是固體全部溶解，溶液由無色變成黃色；若固體中含有碳酸鈣，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，實驗現(xiàn)象如下：（1）固體全部溶解，溶液由無色變成黃色，（2）有氣泡產生，澄清的石灰水變渾濁。
氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；
乙組：取少量濾液C于試管中，加入過量BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色配酞試液，振蕩，產生白色沉淀，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，氯化鋇溶液呈中性，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象如下：
（1）有白色沉淀生成。
（2）酚酞試液由無色變成紅色
實驗結論：濾液C中有NaOH、Na2CO3
解釋與結論：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗有干擾。乙組同學實驗中加入過量BaCl2溶液的目的是使碳酸鈉完全反應，以防止對檢驗氫氧化鈉產生影響；
（2）通過以上實驗探究可知，磁鐵能夠吸引黑色粉末，鐵能被磁鐵吸引，說明固體中含有鐵，氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈉固體溶于水放熱。加入水溶解時不放熱，說明固體中不含有氧化鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該固體樣品中不一定含有碳酸鈣，能確定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH)2、Na2CO3。
【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，得出正確的結論。
六、計算題(本大題共2題，共10分)
25. 某化學試劑乙酰丙酮(化學式: C5H8O2)的試劑標簽如圖:

（1）乙酰丙酮屬于 。 (填“有機物”或“無機物”)
（2）乙酰丙酮的相對分子質量為 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）現(xiàn)有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的質量為 。
【答案】（1）有機物（2）100（3）20（4）80g
【分析】化合物中某元素質量=該物質的質量×物質中該元素的質量分數(shù)。
【詳解】（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故屬于有機物。
（2）乙酰丙酮的化學式為 C5H8O2，乙酰丙酮的相對分子質量為。
（3）設xg乙醚丙酮中含有碳元素12g


故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）設需要加酒精的質量為y


故需要加酒精的質量為80g。
【點睛】溶液稀釋前后溶質質量不變。
26. 將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物放入燒杯后，加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀。經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算:
（1）所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。
（2）原固體混合物中Na2SO4的質量。
（3）求反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))
【答案】（1）10% （2）14.2 （3）15.8%
【分析】氯化鈉不能和氯化鋇反應，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．
【詳解】（1）設氯化鋇質量為x，硫酸鈉質量為y，生成氯化鈉的質量為z，


x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=10%，
答：所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為10%．
（2）答：原固體混合物中Na2SO4的質量是14.2g．
（3）濾液中含氯元素的質量為21.3g，則濾液中氯化鈉質量為：
21.3g÷（×100%）=35.1g，
NaCl和Na2SO4固體混合物中氯化鈉質量為：35.1g﹣11.7g=23.4g，
所得溶液的質量為：23.4g+14.2g+208g﹣23.3g=222.3g，
所得溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=15.8%，
答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.8%．