淄博專版中考化學復習八第三單元物質(zhì)構成的奧秘課件魯教版

這是一份淄博專版中考化學復習八第三單元物質(zhì)構成的奧秘課件魯教版，共60頁。PPT課件主要包含了考點二粒子的結構，原子核，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，原子結構示意圖，電子層，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，Al2O3，一種元素等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考點一 物質(zhì)的微觀構成 1．分子、原子、離子是構成物質(zhì)的基本粒子。2．分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系
3.用分子、原子觀點解釋物質(zhì)的變化(1)物理變化：構成物質(zhì)的分子_______變成其他分子，如水變成水蒸氣只是水分子的_______發(fā)生了變化。(2)化學變化：構成物質(zhì)的_______破裂為_______，______重新組合成新的_______。
(1)原子的質(zhì)量主要集中在_________上。(2)原子不顯電性，是因為在原子里核電荷數(shù)＝_____________＝_____________。
(1)H的原子核內(nèi)不含中子。 (2)越靠近原子核的電子能量越低。
正確認識粒子的帶電情況講：在中考中，經(jīng)常出現(xiàn)關于粒子的電性與電荷的關系，備考時弄清①原子、分子不顯電性不等于原子、分子中不帶電荷；②帶電微粒有哪些，電中性微粒有哪些，以免觸雷。練：鏈接“排雷練版”P7T6
原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
4．相對原子質(zhì)量(1)以一個碳12原子的實際質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子質(zhì)量與它相比所得到的_______，就是該原子的相對原子質(zhì)量。即相對原子質(zhì)量＝(2)相對原子質(zhì)量≈_________＋_________。
相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，通常省略不寫。
考點三 元素與元素周期表1．元素是指_______________________________。2．用化學符號填空：地殼中含量最多的非金屬元素____，含量最多的金屬元素_____，它們組成的化合物的化學式為_______。3．元素符號的意義：表示___________；表示_____________________。
具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
這種元素的一個原子
4．元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關系
元素的化學性質(zhì)是由_______________決定的。元素的種類是由 _______決定的。
注：填上元素名稱與元素符號。(1)元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中每一橫行表示一個_______，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸_______，電子層數(shù)_______；每一豎列表示一個_____，從上到下元素的電子層數(shù)逐漸_______，化學性質(zhì)_______。
(2)原子序數(shù)＝_______數(shù)(或_________數(shù))；周期數(shù)＝_________數(shù)。(3)每一格信息(以鈉元素為例)
考點四 物質(zhì)的分類1．物質(zhì)的總體分類
2．混合物與純凈物的區(qū)別與聯(lián)系
3.單質(zhì)、化合物和氧化物
(1)氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CO2、SO2是氧化物，CaCO3、H2SO4不是氧化物。(2)氧化物與化合物的關系：
5.有機化合物(1)定義：一般指含有_________的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)等，簡稱有機物。
(2)分類：①有機小分子化合物：相對分子質(zhì)量比較小，如乙醇、葡萄糖等。②有機高分子化合物：相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，如_______、_________等，簡稱有機高分子。
有機物一定是含碳化合物，含碳化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等具有無機化合物的特點，因此把它們看作無機化合物。
考點五 化學符號的書寫及意義 1．化學式是用_________________表示___________的式子。
3.化學用語周圍數(shù)字的意義(以“2”為例)填寫下列符號中數(shù)字“2”的含義：2CO___________________；H2O___________________________；Fe2＋_________________________________； ____________________。
一個水分子中有兩個氫原子
一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷
氧化鎂中鎂顯＋2價
區(qū)分化學用語周圍數(shù)字的意義講：在中考中，關于化學用語周圍數(shù)字的意義，易觸雷的地方是混淆離子符號和化合價的表示方法。練：鏈接“隨堂演練”P18T15
－1、＋1、＋5、＋7
2.常見原子團的化合價
3.化合價規(guī)律(1)在化合物中，氫元素通常顯______價；氧元素通常顯______價；金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯_____價，非金屬元素顯_____價。(2)在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為____。(3)在單質(zhì)里，元素的化合價為____。
一種元素在同種化合物中的化合價不一定相同，如硝酸銨(NH4NO3)中，氮元素的化合價分別為－3和＋5。
4．化合價的應用(1)根據(jù)化合價書寫簡單的化學式。
明確化學式書寫的常見錯誤講：化學式書寫的常見錯誤有①先后不分，將讀和寫的順序一致；②括號不分，誤認為所有化學式中原子團都要加括號；③高低不分，對元素化合價的高低不分而導致化學式書寫錯誤。練：鏈接“隨堂演練”P18T20
(2)根據(jù)化學式計算元素的化合價。以Na2Cr2O7為例，求其中Cr元素的化合價。
考點七 化學式的計算
以CH4為例1．計算相對分子質(zhì)量__________________。2．計算物質(zhì)中的原子個數(shù)比_______________________________。3．計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比______________________________________。
12×1＋1×4＝16
碳原子與氧原子的個數(shù)比為1∶4
碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12∶4＝3∶1
4．計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。5．計算一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量16 g CH4中氫元素的質(zhì)量為______________________。6．計算一定量某元素所在的物質(zhì)的質(zhì)量已知CH4中碳元素的質(zhì)量為24 g，則CH4的質(zhì)量為__________________。
16 g×(×100%)＝4 g
24 g÷75%＝32 g
考點一 物質(zhì)的微觀構成 (3年2考)1．構成物質(zhì)的微粒2．微粒的性質(zhì)
1.(2014·淄博中考)微粒觀是化學基本觀念最基礎、最重要的組成部分，從微粒觀的角度認識和研究物質(zhì)是學習化學必須具備的思維方法。以下描述錯誤的是(　 　)　　　　　　　　A．原子的質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量B．分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子C．分子自身具有一定的能量，總是在不斷地運動D．在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子
2．(2015?淄博中考)微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，從微粒視角認識物質(zhì)世界是學習化學的重要方法。以下描述正確的是(　 　)A．原子是最小的粒子，不可再分B．自然界中的一切物質(zhì)都是由分子構成的C．元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的D．原子最外層電子數(shù)的多少決定了原子質(zhì)量的大小
3．(2015·濱州中考)下列事實的結論或解釋中不正確的是(　 　)A．水燒開后易把壺蓋沖起——說明溫度升高分子會變大B．公園的桂花開放時滿園飄香——說明分子在不斷運動C．酸堿中和反應都生成水——實質(zhì)是H＋與OH－結合生成了H2OD．鋁制品有抗腐蝕性能——實質(zhì)是鋁表面生成了致密的氧化膜起保護作用
考點二 粒子的結構 (3年1考)1．粒子結構的認識2．最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系
4.(2014·淄博中考)如圖是鈉元素和硫元素的原子結構示意圖，以及這兩種元素摘自元素周期表的圖示，下列說法錯誤的是(　 　)
A．鈉元素和硫元素的原子序數(shù)分別是11和16B．鈉元素和硫元素的核外電子數(shù)分別是1和6C．鈉元素和硫元素的原子核外都有3個電子層D．鈉元素和硫元素形成化合物的化學式為Na2S
5．(2017·淄博博山一模)有A、B、C、D四種元素，其原子結構示意圖表示如圖：
(1)D元素的名稱為_____，D元素與圖中____(填寫字母序號)元素的化學性質(zhì)相似，D元素的離子符號為______。(2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液pH____(填“>”“