初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元 海水中的化學(xué)第三節(jié) 海水“制堿“練習

這是一份初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元 海水中的化學(xué)第三節(jié) 海水“制堿“練習，共8頁。
A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸
B．用碳酸鈣做補鈣劑
C．用氯化鈉配制生理鹽水
D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉
2．[2017·天水]下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
3．下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是( )
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl
D．HCl、NaNO3、Ba(NO3)2
4．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的( )
A．氯離子 B．碳酸根離子
C．硫酸根離子 D．氫氧根離子
5．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯誤的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
C．用食鹽水除去水壺中的水垢
D．用硫酸銅溶液殺菌消毒
6．[2018·益陽]下列各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是( )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
7．一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發(fā)酵，不能用純堿”。通過查閱資料，小影得知小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿。小影的下列推斷中不合理的是( )
A．小蘇打作膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳氣體
B．小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反應(yīng)
C．小蘇打?qū)儆谒?br>D．小蘇打?qū)θ梭w無害
8．鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關(guān)實驗中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是 ( )
A．觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無色
B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞試液，溶液變紅色
C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D．20 ℃時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解
9．[2017·湖州]通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是( )
10．[2018·南充]實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：
①取該樣品溶于水，得到無色溶液；
②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。
下列分析中正確的是( )
A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl
11．完成下列化學(xué)方程式。
(1)氫氧化鉀溶液和硝酸：
___________________________________。
(2)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
______________________________________。
(3)碳酸鉀溶液與稀硫酸：
____________________________________。
(4)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液：
__________________________________。
12．[2018·濟寧]不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是( )
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
13．[2017·廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是( )
14．著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術(shù)進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法。純堿是重要的化工產(chǎn)品，用途很廣泛?，F(xiàn)以純堿、石灰石、水等物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中不包括( )
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
15．B、D、E、F、G、H、I八種物質(zhì)都屬于酸、堿、鹽，而A是含有兩種元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液為藍色，G是一種藍色沉淀，H是一種不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na＋。它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以相互轉(zhuǎn)化(假設(shè)物質(zhì)間都剛好完全反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物已略去)。
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)G沉淀的化學(xué)式是_____________，I的化學(xué)式是____________。
(2)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型是__________________。
(3)滿足條件的物質(zhì)C可以有多種，其在物質(zhì)分類中不可能是______(填寫字母序號)。
A．酸 B．堿
C．鹽 D．氧化物
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
轉(zhuǎn)化①：_____________________________。
轉(zhuǎn)化③：______________________________。
16．[2018·天津]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
(1)化學(xué)實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辨物)：
①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：
B_____________；C_________________。
②寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
回答下列問題：
①X的化學(xué)式為_____________。
②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10 g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9 g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為___________(寫最簡整數(shù)比)。
17．食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：
設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：
(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)裝置A的作用是__________，裝置E的作用是_________________。
(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀________________________。
(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是_______。
參考答案
1． A
2． D 【解析】D中能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，其他選項只能生成一種沉淀。故選D。
3． A 【解析】將硫酸分別加入三種物質(zhì)中，若現(xiàn)象不同，則可以鑒別出來。A組三種物質(zhì)中分別加入硫酸，現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體，故A正確。
4． B
5． C
6． C
7． C
8． B
9． B 【解析】A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液可生成碳酸鈉，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣，正確；B.氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，但不能直接反應(yīng)生成氫氧化銅，錯誤；C.鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，正確；D.鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，正確。故選B。
10． B
11．(1)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O。
(2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
(3)K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑。
(4)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
12． C 【解答】A項，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B項，AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C項，四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。D項，四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故選C。
13． D 【解析】除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。A.水能與氧化鈣反應(yīng)，錯誤；B.氧化銅能與氫氣反應(yīng)，錯誤；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的雜質(zhì)，錯誤；D.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀鹽酸通過蒸發(fā)可除去，正確。故選D。
14． C 【解析】首先是石灰石在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成生石灰，生石灰再與水發(fā)生化合反應(yīng)生成熟石灰，最后熟石灰再與純堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉，故該過程中沒有涉及置換反應(yīng)。
15．(1)Cu(OH)2 NaOH
(2) 復(fù)分解反應(yīng)
(3)A
(4)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
16．①H2SO4 BaCl2
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)①NH4Cl
②4∶21【解析】(1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2，②溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)①化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學(xué)式為NH4Cl。②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固體的差量
168 106 168－106＝62
x 10 g－6.9 g
eq \f(168,62)＝eq \f(x,10 g－6.9 g) x＝8.4 g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10 g－8.4 g＝1.6 g
則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1.6 g∶8.4 g＝4∶21。
17．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(2)吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D中
(3)使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應(yīng)
(4)偏大 偏大
【解析】(1)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
(2)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D中。
(3)空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)。
(4)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大。
選項
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)
為雜質(zhì))
除雜試劑
實驗操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、過濾
B
H2(CO)
灼熱CuO
洗氣
C
NaCl(Na2SO4)
過量BaCl2溶液
過濾
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀鹽酸
蒸發(fā)結(jié)晶
實驗
A＋B
A＋C
A＋D
B＋C
現(xiàn)象
產(chǎn)生氣體
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀