魯教版 (五四制)九年級全冊4 酸堿中和反應測試題

這是一份魯教版 (五四制)九年級全冊4 酸堿中和反應測試題，共4頁。試卷主要包含了【答案】D，【答案】B，【答案】A，【答案】C，【答案】＜；pH；等內(nèi)容，歡迎下載使用。
①用稀鹽酸出鐵銹
②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳氣體
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③
某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應
C. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色
D. 該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 鹽酸溶液中只含有氫離子、氯離子
B. 兩種溶液混合時，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
C. 表示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D. 兩種溶液混合前后，鈉離子和氯離子沒有發(fā)生變化
下列屬于酸和堿的反應的是（ ）
A. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，正確的是（ ）
A. 用氫氧化鈉溶液中和胃中過多鹽酸
B. 用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹
C. 室內(nèi)放一大盆水就可以防止煤氣中毒
D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海產(chǎn)品以保鮮
某鎮(zhèn)硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4。請回答：
（1）該鎮(zhèn)經(jīng)常下酸雨，酸雨的pH______5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地測定酸雨pH，通常用______試紙。
（2）請舉一例酸雨的危害：______（從酸的化學性質(zhì)的角度考慮）。
（3）用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為：______。
（4）該廠的下列整治措施不妥的是______（填序號）
A．廢氣循環(huán)利用 B．將廢氣點燃后排放
C．廢水用堿中和后排放 D．改進工藝，減少廢氣廢水的產(chǎn)生
答案和解析
1.【答案】D
【解析】①工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸的反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理。②用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理。③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應。④用石灰水吸收二氧化碳氣體，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，是堿與非金屬氧化物的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理。故②③是利用了中和反應原理。 故選：D。
2.【答案】B
【解析】A.a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。B.由a點到b點的pH變化過程，圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故選項說法正確。C.c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故選項說法錯誤。D.圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。 故選：B。
3.【答案】A
【解析】A．鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，還存在著水分子，故錯誤；B．氫氧化鈉與鹽酸混合時，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，故正確；C．反應后的溶液中只存在鈉離子、氯離子和水分子，說明氫氧化鈉和氯化氫恰好完全中和，故正確；
D．由圖示可知，兩種溶液混合前后，鈉離子和氯離子沒有發(fā)生變化，故正確。故選A。
4.【答案】C
【解析】A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應的反應物是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應，故選項錯誤。B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，該反應的反應物是鹽和鹽，不是酸與堿的反應，故選項錯誤。C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，該反應的反應物是酸和堿，故選項正確。D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應的反應物是鹽和酸，不是酸與堿的反應，故選項錯誤。故選：C。
5.【答案】B
【解答】A.氫氧化鈉雖然能與鹽酸發(fā)生反應，但是氫氧化鈉的強腐蝕性卻會對人體造成傷害，因此不可使用氫氧化鈉中和胃液中的鹽酸；故A不正確；B.鐵銹中的氧化鐵能與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵及水，鐵銹被除去；故B正確；C.能與血液中血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳極難溶于水，室內(nèi)放一大盆水不能達到防止煤氣中毒的作用；故C不正確；D.使用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海產(chǎn)品可以直到防腐的目的，但有毒的甲醛攝入體內(nèi)會使人出現(xiàn)中毒；故D不正確。故選B。
6.【答案】（1）＜；pH；
（2）土壤酸化；
（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）B
【解析】（1）當雨水的pH小于5.6時稱為酸雨。要粗略地測定酸雨pH，通常用pH試紙。
（2）酸雨能腐蝕建筑物、毀壞樹木、污染大氣和水體以及土壤酸化等。
（3）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）廢氣循環(huán)利用、廢水用堿中和后排放、改進工藝，減少廢氣廢水的產(chǎn)生等措施符合節(jié)能環(huán)保的理念。有些廢氣燃燒后生成的物質(zhì)仍然污染環(huán)境。