化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算教案配套課件ppt

這是一份化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算教案配套課件ppt，共22頁(yè)。PPT課件主要包含了水在一定條件下分解，猜猜看，請(qǐng)計(jì)算，你會(huì)了嗎，×1kg，小診所，x068g，x10g，回顧與反思，歸納總結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟。
未來(lái)理想車(chē)用燃料是什么？
我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
想一想：這個(gè)化學(xué)方程式可表示哪些意義？
2H2O 2H2↑+O2↑
2×18 2×2
18kg x
答：生成氫氣的質(zhì)量為2千克
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
18kg水完全分解可生成多少千克氫氣？
工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 如果加工一個(gè)鋁鍋需要1kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（Al2O3 ）才能制成這個(gè)鋁鍋？
（相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27 O-16）
溫馨提示：1.正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；2.準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量和；3.解、設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫(xiě)單位，但列比例時(shí)一定要寫(xiě)單位，計(jì)算結(jié)果也要寫(xiě)單位；4.已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊；5.計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算；6.要仔細(xì)檢查過(guò)程和結(jié)果。
下面是某同學(xué)做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，請(qǐng)你會(huì)會(huì)診，指出他的錯(cuò)誤。
題目：計(jì)算48g鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧化鎂？
解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為xg Mg + O2 ==== MgO 24 40 48 g x 24 48g 40 x 48×40 x= =80 g 24答：生成氧化鎂80g。
解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x 2Mg + O2 ==== 2MgO 48 8048 g x 48 48g 80 x 48g×80 x= =80 g 48答：生成氧化鎂80g。
練一練1.已知每瓶氧氣的質(zhì)量大約是0.16g，根據(jù)前面的探究你試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過(guò)氧化氫？
2×34 32
x 0.16g×2
解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
答：需要過(guò)氧化氫0.68g
2.6g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是多少克？
解：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x
48 80
6g x
答：得到氧化鎂10克。
1.回顧本節(jié)課，你在知識(shí)、方法及能力方面有哪些收獲？2.反思，你對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還有疑惑的地方嗎？
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:(1)設(shè)未知量；(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)找出已知量和未知量之間的關(guān)系；(4)列比例式求解；(5)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案；(6)回顧檢查。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及注意事項(xiàng)（韻語(yǔ)）化學(xué)式子要配平，需將純量代方程；遇到體積換質(zhì)量，上下單位要相同；關(guān)系量間成比例，計(jì)算格式要完整。
1.在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比
【典例1】（2010·婁底中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為（ ）A．10 B．8 C．4 D．0
知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律
知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的計(jì)算
【典例2】（2010·鹽城中考）取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4 g。試計(jì)算（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 2x y 0.4g65:x=2:0.4g x=13 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m g32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20% m=31.6g 或32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
1.已知反應(yīng)2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反應(yīng)生成15gC，則生成D的質(zhì)量為（ ） A 15g B 35g C 20g D 24g2.12g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是（ ） （Mg—24,O—16） A 20g B 12g C 10g D 24g
3.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂， MgCl2 ==== Mg＋Cl2↑,現(xiàn)電解950g氯化鎂，最多能生產(chǎn)出多少克單質(zhì)鎂？（Mg—24,Cl—35.5）
4.（2010·安徽中考）向50.0g 8.0％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7。（1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量＝50.0g×8.0%＝4.0g（2）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O 80 142 4.0g x 解得x＝7.1g 答（略）