初中化學魯教版 (五四制)八年級全冊第一節(jié) 原子的構(gòu)成精品同步訓練題

這是一份初中化學魯教版 (五四制)八年級全冊第一節(jié) 原子的構(gòu)成精品同步訓練題，共13頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題
如圖為硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是( )
A. X的值為4
B. Se在第四周期
C. Se的質(zhì)子數(shù)是34
D. Se是非金屬元素
1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦(In)元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115.銦原子的核外電子數(shù)為( )
A. 115B. 49C. 66D. 164
元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn?的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )
A. a+m+nB. a?m+nC. a?m?nD. a+m?n
原子核( )
A. 由電子和質(zhì)子構(gòu)成B. 由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C. 由電子和中子構(gòu)成D. 不能再分
某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )
A. 50B. 136C. 86D. 222
關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是( )
A. 原子是最小的粒子，不可再分
B. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
C. 分子比原子大，原子又比離子大
D. 鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)
下列關(guān)于 Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是( )
①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤化學性質(zhì)相同⑥Na+比Na穩(wěn)定
A. ①④⑤B. ①③⑤⑥C. ①④⑥D(zhuǎn). ②③④
有A、B兩種元素，已知A元素原子的核電荷數(shù)為a，A3?與Bn+的電子排布相同，則B元素的核電荷數(shù)為( )
A. a?n+3B. a+n?3C. a?n?3D. a+n+3
已知鋁、鎂、銅、鐵的相對原子質(zhì)量分別為：27、24、64、56，等質(zhì)量的這四種金屬中所含原子個數(shù)最多的是( )
A. 鋁B. 鎂C. 銅D. 鐵
原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是( )
①原子種類②化學性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)
A. ②④⑤B. ③④⑦C. ①④D. ①③⑤⑥
含氟牙膏對牙齒有保護作用．一種氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核外電子數(shù)為( )
A. 7B. 9C. 10D. 19
原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是( )
(1)元素種類 (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)．
A. (1)(3)(5)B. (2)(4)(6)(8)C. (2)(5)D. (1)(5)
下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法不正確的是( )
A. 相對原子質(zhì)量是一個比值
B. 相對原子質(zhì)量代表各類原子實際質(zhì)量的相對大小
C. 相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)量
D. 相對原子質(zhì)量也有單位
二、填空題
“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，化學學習要讓學生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。
金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。
根據(jù)所給信息，請回答：
(1)鈉原子的核外電子層數(shù)是______，在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子。
(2)元素的化學性質(zhì)主要是由原子的______決定的。
（3）構(gòu)成氯化鈉的離子是______(填微粒符號)。
【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索．
【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？
【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．實驗做法如圖：
(1)放射源--放射性物質(zhì)放出α粒子(帶正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7 000倍；
(2)金箔--作為靶子，厚度1 μm，重疊了3 000層左右的原子；
(3)熒光屏--α粒子打在上面發(fā)出閃光；
(4)顯微鏡--通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達情況．
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來．
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的．
【解釋與結(jié)論】
(1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就______(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射．盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是______．
(2)1 μm金箔包含了3 000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明______．
A.原子的質(zhì)量是均勻分布的
B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
(3)科學家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結(jié)構(gòu)為以下的______.
在①分子；②原子；③質(zhì)子；④中子；⑤電子；⑥離子這些微粒中：
(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有______.
(2)顯示電中性的微粒有______．
(3)質(zhì)量最小的微粒是______．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，34=2+8+18+x，x=6，故選項說法錯誤；
B.周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中位于第4周期，故選項說法正確；
C.由硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是34，該元素原子核內(nèi)有34個質(zhì)子，故選項說法正確；
D.硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。
故選：A。
A.當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進行分析判斷；
B.根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷；
C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進行分析判斷；
D.金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭。
本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。
2.【答案】B
【解析】解：因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，故銦原子核外電子數(shù)為49；
故選：B。
根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)結(jié)合題意進行分析解答．
本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
3.【答案】D
【解析】解：由于X的核電荷數(shù)為a，Xm+的是失去m個電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a+m，Yn?的電子數(shù)也是a+m，但是Yn?得到n個電子才是a+m的，所以Y的質(zhì)子數(shù)是：a+m?n
故選：D。
在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，帶電荷的原子或原子團是離子。
本題主要考查了微觀粒子核外電子排布方面的知識。
4.【答案】B
【解析】解：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
故選：B。
根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)解答，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成．
一般地，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子核中沒有中子．
5.【答案】C
【解析】解：因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，故其核外電子數(shù)為86。
故選：C。
根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答．
本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
6.【答案】B
【解析】解：A、原子是化學變化中的最小的微粒，錯誤；
B、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，正確；
C、分子比它的構(gòu)成原子大，錯誤；
D、鈉原子的質(zhì)子數(shù)等于鈉離子的質(zhì)子數(shù)，錯誤；
故選：B。
根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識進行分析解答即可．
掌握物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的特點是正確解答本題的關(guān)鍵．
7.【答案】C
【解析】解：Na失去一個電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；Na+具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比Na穩(wěn)定。故①④⑥正確。
故選：C。
根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時電子層排布發(fā)生的變化進行分析解答本題，鈉原子失去一個電子變成鈉離子。
本題考查了原子和離子相互轉(zhuǎn)化和原子核外電子排布的知識，解題時要會靈活應用。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本題難度不大，掌握原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。
【解答】
A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3?，則A3?的核外電子數(shù)為a+3。
B原子失去n個電子形成Bn+，由于A3?與Bn+的電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。
故選D。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量的大小，原子質(zhì)量越大時其相對原子質(zhì)量越大，所以當物質(zhì)質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多．
主要考查了相對原子質(zhì)量的概念及其應用．掌握相對原子質(zhì)量與其真實質(zhì)量成正比的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
【解答】
題干中各原子相對原子質(zhì)量由小到大排列為：鎂原子