魯教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)習(xí)題課件 專題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第4講 溶液

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1. 溶液的特征：溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物。2. 溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；溶液中的溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體，可以是一種或多種；最常見(jiàn)的溶劑是水，酒精、汽油等也可作溶劑。
3. 物質(zhì)溶于水時(shí)熱量的變化：物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，溶液的溫度可能發(fā)生變化。如氫氧化鈉、氧化鈣、濃H2SO4溶于水時(shí)，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水時(shí)，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度無(wú)明顯變化。4. 溶液的顏色：物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，溶液的顏色可能不同。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，大多數(shù)溶液呈無(wú)色。
5. 溶液的分類：溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。飽和溶液與不飽和溶液可通過(guò)改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量和溫度來(lái)進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。如某溫度下的硝酸鉀飽和溶液可通過(guò)加溶劑、升溫變成不飽和溶液，某溫度下的硝酸鉀不飽和溶液可通過(guò)加溶質(zhì)、降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。
升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液。如飽和石灰水升溫后析出晶體，得到飽和溶液。飽和石灰水可通過(guò)加水，降溫變成不飽和溶液。溶液還可以分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃。
6. 除油污的方法：(1)日常生活中，常用洗滌劑除去油污，這是利用洗滌劑的乳化作用形成穩(wěn)定的乳濁液；(2)還可利用汽油將油污溶解而除去；(3)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，也可除油污。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以從量的角度來(lái)反映溶液的濃度。
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液飽和或不飽和無(wú)直接關(guān)系。
1. 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2. 實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等。
3. 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)稱量時(shí)做到“左物右碼”，砝碼用鑷子取用；(2)量取水讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面的最低處保持水平，不得俯視(會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大)或仰視(會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小)。
1. 【2020?重慶】下列飲料中，不屬于溶液的是(　　)A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 蘇打水
【點(diǎn)撥】溶液具有均一性、穩(wěn)定性，酸奶久置會(huì)分層，不是溶液。
2. 【2020?湘西】關(guān)于溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 將20 mL汽油放入燒杯中，加50 mL水?dāng)嚢瑁玫饺芤築. 溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體C. 凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D. 氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí)，溫度下降
【點(diǎn)撥】汽油不溶于水，形成乳濁液，A錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體，B正確；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí)，溫度升高，D錯(cuò)誤。
3. 【2020?宜賓】取某固體物質(zhì)5 g，加入20 mL水中，測(cè)得溶液的溫度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。該固體物質(zhì)可能是(　　)A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3
【點(diǎn)撥】由圖可知，該物質(zhì)溶于水，溶液的溫度降低，所以該物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱。氯化鈉溶于水，溫度基本不變；氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，吸收大量的熱，溶液溫度降低；碳酸鈣不溶于水，溫度不變。
4. 【2020?宜賓】實(shí)驗(yàn)室按如圖所示步驟配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的蔗糖溶液。回答下列問(wèn)題：(1)所需蔗糖的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)用規(guī)格為_(kāi)_______(填“50”“100”或“500”) mL的量筒量取________mL蒸餾水，倒入盛有蔗糖的燒杯中進(jìn)行溶解。(水的密度約為1 g/cm3)(3)溶解時(shí)玻璃棒的作用是___________________________。
攪拌，加快蔗糖的溶解速率
(4)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母序號(hào))。A. 蔗糖中混有少量雜質(zhì)B. 稱量時(shí)蔗糖和砝碼位置放反了(且使用了游碼)C. 用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D. 用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
【點(diǎn)撥】(1)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的蔗糖溶液，需蔗糖的質(zhì)量＝100 g×22%＝22 g。(2)所需溶劑的質(zhì)量為100 g－22 g＝78 g(合78 mL)，應(yīng)用規(guī)格為100 mL的量筒量取水的體積。(3)溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加快蔗糖的溶解速率。(4)蔗糖中混有少量雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，A錯(cuò)誤；